乙酸苯甲酯可以用乙烯和另外一種化工原料通過下列合成反應(yīng)制得,它對花香和果香的香韻具有提升作用,故常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)的添加劑.設(shè)計合成方案如下:

(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:A:
 
,C:
 
,F(xiàn):
 

(2)判斷化學(xué)反應(yīng)類型:A→B
 
,E→F
 

(3)D有很多同分異構(gòu)體,含有酯基和一取代苯結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有五個,其中三個的結(jié)構(gòu)簡式是

請寫出另外兩個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
 
 

(4)寫出C→D的化學(xué)方程式:
 
考點:有機(jī)物的推斷
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:在濃硫酸作催化劑、加熱條件下,乙酸和C發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式知,C為苯甲醇,其結(jié)構(gòu)簡式為,B和稀堿溶液在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C,結(jié)合B的分子式知,B的結(jié)構(gòu)簡式為B為,A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B,故A為;
乙烯和水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,則F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,乙醇被氧化生成乙酸,據(jù)此分析解答.
解答: 解:在濃硫酸作催化劑、加熱條件下,乙酸和C發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式知,C為苯甲醇,其結(jié)構(gòu)簡式為,B和稀堿溶液在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C,結(jié)合B的分子式知,B的結(jié)構(gòu)簡式為B為,A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B,故A為;
乙烯和水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,則F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,乙醇被氧化生成乙酸,
(1)通過以上分析知,A、C、F結(jié)構(gòu)簡式分別為、、CH3CH2OH,故答案為:;;CH3CH2OH;
(2)通過以上分析知,A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,E發(fā)生加成反應(yīng)生成F,故答案為:取代反應(yīng);加成反應(yīng);
(3)D有很多同分異構(gòu)體,含有酯基和一取代苯結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有五個,其中三個的結(jié)構(gòu)簡式是
,則另外兩個分別是、,故答案為:

;
(4)通過以上分析知,C和乙酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸苯甲酯和水,反應(yīng)方程式為,故答案為:
點評:本題考查有機(jī)物推斷,側(cè)重考查分析、推斷能力,涉及烴、鹵代烴、醇、酯之間的轉(zhuǎn)化,根據(jù)已知物質(zhì)結(jié)構(gòu)結(jié)合反應(yīng)條件采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷,熟練掌握常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將鎂和鋁的混合物0.1mol溶于100ml2mol/L的H2SO4 溶液中,然后滴加1mol/L的NaOH溶液,在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示,請回答:
(1)寫出0-V1段直線發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
;
(2)a點的沉淀有
 
;b點的沉淀有
 
;
(3)若當(dāng)V1=160ml時,則金屬粉末中n(Mg)=
 
mol,V2=
 
mL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

PH=2的醋酸與PH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液PH
 
7(填“<”“>”或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D 四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E;D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和.
(1)A為
 
元素,B為
 
元素,C為
 
元素.D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,D的原子組成符號為
 
,它的最高正價為
 
價.
(2)用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過程:
 
用電子式表示C、D兩元素形成化學(xué)鍵的過程:
 

(3)寫出E和A的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C 3種短周期元素,A、B為同一周期,B的原子序數(shù)比A的原子序數(shù)大1,B和C的原子最外層電子數(shù)相同,B原子比C原子多8個電子,3種元素的原子序數(shù)之和為33,3種元素原子最外層電子數(shù)之和為11,則3種元素的名稱分別是A
 
、B
 
、C
 
,其中原子半徑最大的元素(寫元素符號)
 
,寫出3種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式(按酸性逐漸增強(qiáng)的順序排列)
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

酸、堿、鹽在水溶液中的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)研究的主題.
(1)0.4mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L HnA溶液等體積混合后pH=10,則HnA是
 
(①一元強(qiáng)酸  ②一元弱酸  ③二元強(qiáng)酸  ④二元弱酸),理由是
 

(2)將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù),則下面圖象正確的是
 
(填圖象符號)

(3)已知PbI2的Ksp=7.0×10-9,將1.0×10-2mol/L的KI與Pb(NO32溶液等體積混合,則生成PbI2沉淀所需Pb(NO32溶液的最小濃度為
 

(4)在25℃下,將a mol/L的氨水與0.1mol/L的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯
 
性(填“酸”“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 

(5)等體積的pH均為4的鹽酸與NH4Cl溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量前者與后者的比值為
 

(6)已知KBiO3+MnSO4+H2SO4→Bi2(SO43+KMnO4+H2O+K2SO4(未配平),利用上述化學(xué)反應(yīng)設(shè)計成如圖所示原電池,其鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液.

①電池工作時,鹽橋中的K+移向
 
(填“甲”或“乙”燒杯)
②甲燒杯中發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一種化工原料,常溫下為無色液體,不溶于水,沸點為142.4℃,密度比水。硨嶒炐〗M利用如下裝置合成正丁醚(其它裝置均略去),發(fā)生的主要反應(yīng)為:
2C3CH2CH2CH2OH
H2SO4
135度
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
實驗過程如下:在容積為100mL的三頸燒瓶中將5mL濃硫酸、14.8g正丁醇和幾粒沸石混合均勻,再加熱回流一段時間,收集到粗產(chǎn)品,精制得到正丁醚.回答下列問題:
(1)合成粗產(chǎn)品時,液體試劑加入順序是
 

(2)實驗中冷凝水應(yīng)從
 
口出去(填“a”或“b”).
(3)為保證反應(yīng)溫度恒定在135℃,裝置C中所盛液體必須具有的物理性質(zhì)為
 

(4)加熱時間過長或溫度過高,反應(yīng)混合液會變黑,寫出用NaOH溶液吸收有毒尾氣的離子方程式
 

(5)得到的正丁醚粗產(chǎn)品依次用8mL 50%的硫酸、10mL水萃取洗滌.該步驟中需要的屬于硅酸鹽材質(zhì)的實驗儀器是燒杯、玻璃棒、
 
.該儀器使用前需要
 

(6)將分離出的有機(jī)層用無水氯化鈣干燥,過濾后再進(jìn)行
 
(填操作名稱)精制得到正丁醚.
(7)本實驗最終得到6.50g正丁醚,則正丁醚的產(chǎn)率是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某粗鹽中含有Ca2+、Mg2+及SO42-,除去雜質(zhì)離子所加入的試劑及順序可以是(填序號):
試劑①NaOH、試劑②
 
、試劑③
 
、試劑④
 

A.Na2CO3  B.BaCl2  C.HCl   D.AgNO3
在加試劑③后,應(yīng)先進(jìn)行一個實驗操作
 
,之后再加入試劑④.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,造成所配溶液濃度偏低的原因是( 。
A、未洗滌燒杯和玻璃棒
B、轉(zhuǎn)移溶液前溶液未冷卻至室溫
C、容量瓶未干燥
D、定容時俯視液面

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