某粗鹽中含有Ca2+、Mg2+及SO42-，除去雜質(zhì)離子所加入的試劑及順序可以是（填序號）：
試劑①NaOH、試劑②
 
、試劑③
 
、試劑④
 
．
A．Na2CO3  B．BaCl2  C．HCl   D．AgNO3
在加試劑③后，應(yīng)先進(jìn)行一個(gè)實(shí)驗(yàn)操作
 
，之后再加入試劑④．
考點(diǎn)：物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：粗鹽中含有Ca2+、Mg2+及SO42-，鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，以此來解答．
解答： 解：先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，則試劑①為NaOH，②為BaCl2，③為Na2CO3，④為HCl，加試劑③后，雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則應(yīng)先進(jìn)行一個(gè)實(shí)驗(yàn)操作為過濾，
故答案為：BaCl2；Na2CO3；HCl；過濾．
點(diǎn)評：本題考查混合物分離提純的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握分離發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意碳酸鈉一定在氯化鋇之后，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用標(biāo)準(zhǔn)溶液NaOH滴定未知濃度的鹽酸，以下操作會(huì)造成測定結(jié)果偏低的是（　�。�
A、配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，固N(yùn)aOH體中混有NaCl 雜質(zhì)
B、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度
C、盛放未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液體潤洗
D、配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙酸苯甲酯可以用乙烯和另外一種化工原料通過下列合成反應(yīng)制得，它對花香和果香的香韻具有提升作用，故常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)的添加劑．設(shè)計(jì)合成方案如下：

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A：
 
，C：
 
，F(xiàn)：
 

（2）判斷化學(xué)反應(yīng)類型：A→B
 
，E→F
 
．
（3）D有很多同分異構(gòu)體，含有酯基和一取代苯結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有五個(gè)，其中三個(gè)的結(jié)構(gòu)簡式是

請寫出另外兩個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
和
 

（4）寫出C→D的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測量容器中的壓強(qiáng)變化．
（1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中②的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?div id="tz1xlxl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

編號實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>碳粉/g鐵粉/g醋酸/%
①為以下實(shí)驗(yàn)作參照0.52.090.0
②0.52.036.0
③碳粉質(zhì)量的影響0.22.090.0
（2）編號①實(shí)驗(yàn)測得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2．t2時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始壓強(qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了吸氧腐蝕；此時(shí)，碳粉表面發(fā)生了
 
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是：
 
．
（3）該小組對圖2中0～t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出如下假設(shè)．
請你完成假設(shè)二：
假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；
假設(shè)二：
 
；
（4）為驗(yàn)證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H2的方案．請你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某次實(shí)驗(yàn)需配制0.4mol?L-1NaOH溶液500mL．配制方法如下：
（1）配制該溶液應(yīng)選用的玻璃儀器：
 
；
（2）用托盤天平準(zhǔn)確稱量
 
g固體NaOH；
（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待
 
后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量
 
洗滌燒杯以及玻璃棒2～3次，洗滌后的溶液
 
，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面距離刻度線
 
時(shí)，改用
 
加蒸餾水至液面與刻度線相切．
（6）誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將
 
；操作（5）中，若定容時(shí)，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列A、B、C、D是中學(xué)常見的實(shí)驗(yàn)裝置

請根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰校?br />①分離汽油和氯化鈉溶液
 
      
②用自來水制取蒸餾水
 

③除去粗鹽溶液中懸浮的泥沙
 
  
④配制0.5mol/L Na2CO3溶液
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用以下四種方法．
方法四：不使用化學(xué)試劑，使用實(shí)驗(yàn)室常用儀器．
按要求回答下列問題：
（1）方法一是將HCO3-離子轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重，則試劑A為
 
（填化學(xué)式）溶液；操作2包括
 
．
（2）方法二操作1中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，還需要
 
；操作2的名稱是
 
；該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（用含m、a的表達(dá)式表示）．
（3）根據(jù)方法三中所用的實(shí)驗(yàn)裝置，除了稱量試樣質(zhì)量外，還需測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是
 
；仔細(xì)分析該實(shí)驗(yàn)裝置，由此測得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是
 
；偏低的原因可能是
 
．
（4）方法四的實(shí)驗(yàn)原理是
 
（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下，請根據(jù)信息回答下列問題：
（1）已知短周期元素A、B原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能（kJ/mol）I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540
①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了
 
．
②ACl2分子中A的雜化類型為
 
，ACl2空間構(gòu)型為
 
．
（2）已知C單質(zhì)曾被稱為“銀色的金子”，與鋰形成的合金常用于航天飛行器，其單質(zhì)能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿．D是周期表中電負(fù)性最大的元素．E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物．請根據(jù)上述信息，
①寫出E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式
 
．
②以C單質(zhì)、鎂、NaOH溶液可以構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
③D與Ca2+可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．其中Ca2+離子的配位數(shù)為
 
，若該晶體的密度為ag．cm-3，則該晶胞的體積是
 
cm3（寫出表達(dá)式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：①Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H1=-272.0kJ?mol-1
②2Al（s）+
3
2
O2（g）=Al2O3（s）△H2=-1675.7kJ?mol-1
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為
 
．
（3）在體積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/℃7008008501 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
①能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．c（CO2）=c（CO）  B．K不變   C．容器中的壓強(qiáng)不變      D．v正（H2）=v正（CO2）
E．c（H2）保持不變
②若升高溫度，化學(xué)平衡向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．
③若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），此時(shí)的溫度為
 
；在此溫度下，若向該容器中投入1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5mol H2O，則此時(shí)反應(yīng)朝
 
方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．

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