Question

（1）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0  達(dá)到平衡時，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是

 

；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的體積分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是

 

．
①增加C的物質(zhì)的量   ②加  壓     ③升 溫     ④使用催化劑
（2）25℃，檸檬水的pH是3，其中c（OH^-）═

 

；K_W=

 

．
（3）某溫度（t℃）時，水的離子積為K_W=1×10^-13，則該溫度（選填“大于”“小于”或“等于”）

 

25℃．
（4）下列溶液中，c（H⁺）由小到大的排列順序是

 

①0.1mol/L HCl 溶液   ②0.1mol/L H₂SO₄ 溶液
③0.1mol/L NaOH溶液   ④0.1mol/L CH₃COOH溶液．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,離子積常數(shù)

專題：化學(xué)平衡專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）若A完全轉(zhuǎn)化為C，B取最小值，若C完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，B取最大值；改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的體積分?jǐn)?shù)增大，可使平衡正向移動或增加C；
（2）依據(jù)常溫下水溶液中存在離子鍵常數(shù)為10^-14，根據(jù)Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=1×10^-14以及pH=-lg[c（H⁺）]計算；
（3）水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，則溶液的離子積常數(shù)增大；
（4）依據(jù)溶液中離子濃度大小和離子積常數(shù)計算分析溶液中氫離子濃度；

解答： 解：（1）可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0達(dá)到平衡時，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（c）=4mol/L，若A完全轉(zhuǎn)化為C，消耗B為04mol/L，則B最小值為3mol/L，若C完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，生成2molB，則B的最大值為9mol/L，因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，均不能完全轉(zhuǎn)化，則B的濃度范圍為3mol/L＜c（B）＜9mol/L；
若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動，
①增加C的物質(zhì)的量，等效為增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，故①錯誤；
②加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，故②錯誤；
③升溫，平衡向正反應(yīng)方向移動，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故③正確；
④使用催化劑，平衡不移動，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故④錯誤；
故選③，
故答案為：3mol/L＜c（B）＜9mol/L；③；
（2）檸檬水溶液的pH=3，則c（H⁺）=1×10^-3mol/L，因Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=1×10^-14，則c（OH^-）=1×10^-11mol?L^-1；
故答案為：1×10^-11mol/L，1×10^-14 ；
（3）水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，則水的離子積常數(shù)增大，某溫度（T℃）時，水的離子積常數(shù)K_w=1×10^-13＞10^-14，則該溫度大于25℃，
故答案為：大于；
（4）①0.1mol/L HCl 溶液，c（H⁺）=0.1mol/L；
 ②0.1mol/L H₂SO₄ 溶液中c（H⁺）=0.2mol/L；
③0.1mol/L NaOH溶液中c（H⁺）=

10-14

0.1

=10^-13mol/L；
④0.1mol/L CH₃COOH溶液，存在電離平衡，溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L；
溶液中c（H⁺）由小到大的排列順序③④①②；
故答案為：③④①②；

點評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，水溶液中離子積常數(shù)的計算應(yīng)用，注意弱電解質(zhì)存在電離平衡，題目難度中等．