Question

某物質(zhì)A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．其與水加成的產(chǎn)物B是一種常用的有機溶劑，在生活中有重要的應用．
（1）A的電子式為

 

，B的分子式為

 

．
若用B與O₂制成燃料電池，并以稀硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，回答（2）-（5）題：
（2）負極上的電極反應式為

 

．
（3）消耗標準狀況下的5.6L O₂時，有

 

mol電子發(fā)生轉移．
（4）開始放電時，正極附近溶液的pH

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（5）溶液中H⁺由

 

區(qū)向

 

區(qū)移動（填“正極”或“負極”）．

Answer 1

考點：化學電源新型電池,乙烯的化學性質(zhì)

專題：電化學專題

分析：（1）用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平的是一襲，根據(jù)乙烯的結構和性質(zhì)來回答；
（2）燃料電池的負極上是燃料失電子的氧化反應；
（3）根據(jù)電極反應式計算；
（4）根據(jù)正極上是氧氣得電子的還原反應來回答；
（5）原電池中，陽離子從負極移向正極．

解答： 解：（1）乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，乙烯的電子式為：，可以喝水加成生成乙醇，即分子式 C₂H₆O，故答案為：； C₂H₆O；
（2）乙醇燃料電池的負極上是燃料乙醇失電子的氧化反應，在酸性環(huán)境下，電極反應為：C₂H₆O-12e^-+3H₂O=12H⁺+2CO₂，故答案為：C₂H₆O-12e^-+3H₂O=12H⁺+2CO₂；
（3）正極反應為：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，消耗標準狀況下的5.6L 即0.25molO₂時，有1mol電子發(fā)生轉移，故答案為：1；
（4）開始放電時，正極電極反應為：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，所以溶液pH增大，故答案為：增大；
（5）原電池中，陽離子氫離子從負極移向正極，故答案為：負極；正極．

點評：本題考查學生燃料電池的工作原理以及電子轉移、電極反應式的書寫等知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度不大．