下列各組離子，能在水溶液中大量共存的是（　　）
A、OH-、K+、Fe3+、NO3-
B、HCO3-、OH-、Cl-、K+
C、Mg2+、NO3-、H+、Al3+
D、SO42-、Ag+、NH4+、Cl-
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、水、氣體等，不能發(fā)生互促水解、氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．OH-與Fe3+反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故A錯誤；
B．HCO3-與OH-反應(yīng)生成CO32-和水，不能大量共存，故B錯誤；
C．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．SO42-、Cl-與Ag+反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，注意常見物質(zhì)的溶解性、離子之間的反應(yīng)即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式：
（1）亞硫酸
 
、
 

（2）氫氧化銅
 

（3）碳酸氫銨
 

（4）硫酸
 

（5）氫氧化鋇
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0  達到平衡時，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是
 
；若改變條件重新達到平衡后體系中C的體積分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是
 
．
①增加C的物質(zhì)的量   ②加  壓     ③升 溫     ④使用催化劑
（2）25℃，檸檬水的pH是3，其中c（OH-）═
 
；KW=
 
．
（3）某溫度（t℃）時，水的離子積為KW=1×10-13，則該溫度（選填“大于”“小于”或“等于”）
 
25℃．
（4）下列溶液中，c（H+）由小到大的排列順序是
 

①0.1mol/L HCl 溶液   ②0.1mol/L H2SO4 溶液
③0.1mol/L NaOH溶液   ④0.1mol/L CH3COOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0，達到平衡時，要使正反應(yīng)速率增大，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A、減壓B、加壓
C、升溫D、使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除雜質(zhì)的選擇，（括號中是除雜試劑）不正確的是（　�。�
A、KHCO3溶液中混有K2CO3（CO2）
B、NaOH固體中混有Na2O2（H2O）
C、Na2CO3溶液中混有NaHCO3（CaCl2）
D、KNO3固體中混有KHCO3（HNO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了預(yù)防缺鐵性貧血，人體必須保證足夠的鐵的攝入，這里的“鐵”是指（　�。�
A、鐵單質(zhì)B、鐵元素
C、氫氧化鐵D、氧化鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO4．一般而言，該式中m大的是強酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最弱的是（　　）
A、HMnO4
B、H2SeO3
C、H3BO3
D、H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、1mol SiO2和22.4L CO2的所含的氧原子數(shù)相等
B、18g D2O（重水）中含10NA個中子
C、0.1molNH4+所含有的電子數(shù)為NA
D、35g 35Cl2氣體的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

屬于單糖的是（　�。�
A、葡萄糖B、淀粉
C、纖維素D、蔗糖

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同步練習(xí)冊答案