Question

下列說法正確的是（　　）

• A、室溫時K_a（HF）＞K_a（HCN），則相同條件下NaF溶液的pH比NaCN溶液大
• B、0.1 mol?L^-1NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• C、同濃度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃?H₂O；c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
• D、物質(zhì)的量濃度相等的H₂S和NaHS混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，其酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小；
B．氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒判斷；
C．相同濃度的溶液中，銨根溶液中銨根離子濃度大于一水合氨，鋁離子抑制銨根離子水解，醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，相同濃度的銨鹽溶液中，水解程度越大銨根離子濃度越��；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答： 解：A．相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，其酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小，室溫下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)大于氫氰酸，即氫氟酸的電離程度大于氫氰酸，氟離子水解程度小于氫氰根離子，所以相同條件下NaF溶液的pH比NaCN溶液小，故A錯誤；
B．氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），所以c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故B錯誤；
C．相同濃度的溶液中，銨根溶液中銨根離子濃度大于一水合氨，鋁離子抑制銨根離子水解，醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，相同濃度的銨鹽溶液中，水解程度越大銨根離子濃度越小，所以相同濃度的這幾種溶液中，銨根離子濃度大小順序是：①＞②＞③＞④，故C正確；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小的判斷，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等知識點，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合電荷守恒來分析解答，易錯選項是A，注意酸的電離平衡常數(shù)與酸根離子水解程度的關(guān)系，為易錯點．