Question

下列對有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的解釋中，正確的是（　�。�

• A、Cl₂的水溶液可以導(dǎo)電，說明Cl₂是電解質(zhì)
• B、在高溫條件下，C能置換出SiO₂中的Si，說明C的氧化性強于Si
• C、向淀粉碘化鉀的溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明Cl₂的氧化性強于I₂
• D、在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液，溶液褪色，說明BaCl₂溶液有酸性

Answer 1

考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì),氧化性、還原性強弱的比較,鹽類水解的應(yīng)用,氯氣的化學(xué)性質(zhì)

專題：基本概念與基本理論

分析：A．電解質(zhì)首先必須是化合物；
B．根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷；
C．碘遇淀粉試液變藍(lán)色；
D．碳酸鈉是強堿弱酸鹽其溶液呈堿性，氯化鈉是強酸強堿鹽其溶液呈中性．

解答： 解：A．氯氣的水溶液能導(dǎo)電，原因是氯氣溶于水生成HClO和HCl，二者電離出陰陽離子而使其溶液導(dǎo)電，電離出陰陽離子的是氯化氫和次氯酸而不是氯氣，且氯氣是單質(zhì)，所以氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．高溫條件下，C能置換出SiO₂中的Si，該反應(yīng)中C元素的化合價由0價變?yōu)?2價，Si元素的化合價由+4價變?yōu)?價，說明高溫下C的還原性強于Si，故B錯誤；
C．向淀粉碘化鉀的溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明氯氣和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘，該反應(yīng)中氯元素的化合價由0價變?yōu)?1價，碘元素的化合價由-1價變?yōu)?價，氯氣是氧化劑，碘是氧化產(chǎn)物，所以Cl₂的氧化性強于I₂，故C正確；
D．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性，所以加入酚酞試液變紅色，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，氯化鈉是強酸強堿鹽，其溶液呈中性，所以溶液褪色，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了實驗方案評價，涉及電解質(zhì)的判斷、氧化性還原性的比較、鹽類水解等知識點，同時考查學(xué)生運用化學(xué)知識分析問題解決問題的能力，易錯選項是C，注意高溫下條件下碳的還原性大于硅，為易錯點．