4．常溫常壓，將7.8g的Na2O2加入足量的1H218O中，反應(yīng)完全后，有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是（　�。�
A．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.1NAB．反應(yīng)后液體質(zhì)量減少1.6g
C．生成的氣體中含有0.8mol中子D．生成氣體的體積是1.12L

分析 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+21H218O=4Na18OH+O2↑，反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，消耗2mol（156g）過(guò)氧化鈉生成1molO2↑，轉(zhuǎn)移2mol電子，據(jù)此解答．

解答 解：A.2Na2O2+21H218O=4Na18OH+O2↑，反應(yīng)中消耗2mo（156g）過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗7.8g（0.1mol）過(guò)氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，故A正確；
B.2Na2O2+21H218O=4Na18OH+O2↑，消耗7.8g（0.1mol）過(guò)氧化鈉，消耗0.1mol1H218O，1H218O的相對(duì)分子質(zhì)量為20，所以消耗的水的質(zhì)量為0.1mol×20g/mol=2g，故B錯(cuò)誤；
C.2Na2O2+21H218O=4Na18OH+O2↑，消耗7.8g（0.1mol）過(guò)氧化鈉，生成0.05molO2，1個(gè)O2中含有16個(gè)中子，0.05molO2含有中子數(shù)為0.05mol×16=8mol，故C正確；
D．常溫常壓下，Vm≠22.4L/mol，不知道Vm值，無(wú)法計(jì)算生成氣體的體積，故D錯(cuò)誤；
故選：AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)方程式的計(jì)算，明確過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列描述中正確的是（　�。�
A．CS2為V形的極性分子
B．ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形
C．SF6中的空間構(gòu)型為正四面體形
D．SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z是三種常見(jiàn)的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z一定都是非金屬單質(zhì)B．X、Y、Z一定都是金屬單質(zhì)
C．X、Y、Z中至少有一種是非金屬單質(zhì)D．X、Y、Z中至少有一種是金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．我們熟知的一些化合物的應(yīng)用錯(cuò)誤的是（　　）
A．MgO用于冶煉金屬鎂B．NaCl用于制純堿
C．Cu（OH）2用于檢驗(yàn)糖尿病D．FeCl3用于凈水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫常壓下，下列氣體混合后壓強(qiáng)一定不發(fā)生變化的是（　�。�
A．NH3和Cl2B．NH3和HBrC．SO2和O2D．SO2和H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．元素周期表中ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）三氟化溴（BrF3）常用于核燃料生產(chǎn)和后處理，遇水立即發(fā)生如下反應(yīng)：
3BrF3+5H2O→HBrO3+Br2+9HF+O2．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3，每生成2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA．
（2）在食鹽中添加少量碘酸鉀可預(yù)防缺碘．為了檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀，可加入醋酸和淀粉-碘化鉀溶液．看到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)，相應(yīng)的離子方程式是5I-+IO3-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-．
氯常用作飲用水的殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)．25℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：
Cl2（g）?Cl2（aq）  ①
Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-  ②
HClO?H++ClO-    ③
其中Cl2（aq）、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖所示．
（3）寫(xiě)出上述體系中屬于電離平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式：Ki=$\frac{[{H}^{+}]•[Cl{O}^{-}]}{[HClO]}$，由圖可知該常數(shù)值為10-7.5．
（4）在該體系中c（HClO）+c（ClO-）小于 c（H+）-c（OH-） （填“大于”“小于”或“等于”）．
（5）用氯處理飲用水時(shí)，夏季的殺菌效果比冬季差（填“好”或“差”），請(qǐng)用勒夏特列原理解釋溫度升高，（溶解）平衡 ①逆向移動(dòng)，Cl2（aq）濃度減少，使得（化學(xué)平衡）②逆向移動(dòng)，c（HClO）減少，殺菌效果變差．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO3，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Z是地殼中含量最高的金屬元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑由大到小的順序是Z＞W(wǎng)＞Y＞X
B．元素的非金屬性W＞Y＞X
C．Z2Y3、WX分別是離子化合物、共價(jià)化合物
D．X、Z、W的最高價(jià)氧化物都是酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．正丁醛經(jīng)催化加氫可制備1-丁醇．為提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1-丁醇，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下路線：
粗品$→_{操作1}^{飽和NaHSO3溶液}$濾液$→_{萃取}^{乙醛}$操作2有機(jī)層$→_{操作3}^{固體干燥劑}$1-丁醇乙醚（操作4）純品
已知：①正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應(yīng)可生成沉淀；②乙醚的沸點(diǎn)是34℃，難溶于水，與1-丁醇互溶；③1-丁醇的沸點(diǎn)是118℃．則操作1～4分別是（　�。�
A．萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸餾B．過(guò)濾、分液、蒸餾、萃取
C．過(guò)濾、蒸餾、過(guò)濾、蒸餾D．過(guò)濾、分液、過(guò)濾、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．隨著各地“限牌”政策的推出，電動(dòng)汽車(chē)成為汽車(chē)屆的“新寵”． 特斯拉全電動(dòng)汽車(chē)使用的是鈷酸鋰（LiCoO2）電池，其工作原理如圖，A 極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料，隔膜只允許 Li+通過(guò)，電池反應(yīng)式LixC6+Li1-xCoO2$?_{充電}^{放電}$C6+LiCoO2．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．充電時(shí)Li+從右邊流向左邊
B．放電時(shí)，正極鋰的化合價(jià)未發(fā)生改變
C．充電時(shí)B作陽(yáng)極，該電極放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：Li1-x CoO2+xLi++xe-=LiCoO2
D．廢舊鈷酸鋰（LiCoO2）電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+進(jìn)入石墨中而有利于回收

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