Question

14．下列描述中正確的是（　�。�

• A． CS₂為V形的極性分子
• B． ClO₃^-的空間構型為平面三角形
• C． SF₆中的空間構型為正四面體形
• D． SiF₄和SO₃^2-的中心原子均為sp³雜化

Answer 1

分析 依據(jù)價層電子對互斥理論可知，中心原子的價層電子對數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)，據(jù)此判斷雜化類型和分子的空間構型；若分子結構對稱，正負電荷中心重疊，則為的非極性分子，據(jù)此分析．

解答 解：A．依據(jù)價層電子對互斥理論可知，CS₂中C原子的價層電子對數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（4-2×2）=2，為sp雜化，為直線形，由于結構對稱屬于非極性分子，故A錯誤；
B．由價層電子對互斥理論可知Cl0₃^-中Cl原子的價層電子對數(shù)=3+$\frac{1}{2}$×（7+1-3×2）=4，為sp³雜化，由于含有1對孤電子對，所以Cl0₃^-是三角錐形，故B錯誤；
C．SF₆中S原子的價層電子對數(shù)=6+$\frac{1}{2}$×（6-6×1）=6，為sp³d²雜化，分子構型為正八面體，故C錯誤；
D．SiF₄中Si原子的價層電子對數(shù)=4+$\frac{1}{2}$×（4-4×1）=4，為sp³雜化，SO₃^2- 中S原子的價層電子對數(shù)=3+$\frac{1}{2}$×（6+2-3×2）=4，為sp³雜化，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了雜化類型的判斷和分子空間構型的判斷，題目難度中等，注意掌握價層電子對互斥理論，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．