12．我們熟知的一些化合物的應用錯誤的是（　�。�
A．MgO用于冶煉金屬鎂B．NaCl用于制純堿
C．Cu（OH）2用于檢驗糖尿病D．FeCl3用于凈水

分析 A．MgO的熔點較高；
B．侯氏制堿法就是向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣在通二氧化碳來制備純堿；
C．檢驗糖尿病是通過檢驗尿液中葡萄糖的含量即用新制的氫氧化銅；
D．FeCl3水解生成Fe（OH）3膠體，膠體具有吸附性而凈水．

解答 解：A．工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂，故A錯誤；
B．侯氏制堿法就是向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣在通二氧化碳來制備純堿，所以NaCl用于制純堿，故B正確；
C．檢驗糖尿病是通過檢驗尿液中葡萄糖的含量即用新制的氫氧化銅與尿液在加熱條件下反應看是否有磚紅色沉淀產(chǎn)生，故C正確；
D．FeCl3水解生成Fe（OH）3膠體，水解方程式為FeCl3+3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3HCl，膠體能吸附水中的懸浮物而凈水，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了金屬的冶煉、侯氏制堿法、檢驗糖尿病的方法、鹽類水解等，題目難度不大，注意常見物質(zhì)的用途．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用鈦鐵礦（主要含F(xiàn)eTiO3及Fe2O3、SiO2等不溶性雜質(zhì)）提取高品位TiO2的一種流程如圖1所示．

回答下列問題：
（1）有關鈦的說法正確的是AD（填字母序號）．
A．TiOSO4中鈦元素的化合價為+4價
B．TiO2中既含有離子鍵，又含有共價鍵
C．鈦元素位于元素周期表中IVA族
D．在稀有氣體氬氛圍和800℃條件下，用金屬鎂與四氯化鈦反應可制取金屬鈦．反應的化學方程式為TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{Ai}$Ti+2MgCl2
（2）為了從浸取液中獲取純凈的FeSO4•7H2O，Ⅱ中應采取的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．如何檢驗提取FeSO4•7H2O后的溶液中存在Fe2+取少量剩余溶液于試管中，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象；再加少量氯水，溶液變紅，證明溶液中有Fe2+存在．
（3）Ⅲ中生成H2TiO3的離子方程式是TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+．
（4）將TiO2與焦炭混合，通入氯氣在1173K下反應，然后將生成的TiCl4與CO分離可制取TiCl4．此反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是．TiCl4極易水解，利用此性質(zhì)又可制備納米級二氧化鈦TiO2•xH2O，該反應的化學方程式是TiCl4+（x+2）H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl．
（5）將TiO2 熔于NaF 制成熔融鹽，以石墨為陰極、覆蓋了氧滲透膜的多孔金屬陶瓷涂層為陽極，用如圖2所示電解裝置制取金屬鈦．陽極電極反應式是H2+O2--2e-=H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下用惰性電極電解1L含足量KCl的溶液，若通過n mol電子的電量，則溶液的pH與n的關系是（設電解前后溶液的體積不變，生成的氣體全部逸出）（　　）
A．pH=nB．pH=-lg nC．pH=14-lgnD．pH=lgn+14

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．23g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5NA
B．1.12L乙烯能與含0.05NA個溴分子的CCl4溶液恰好完全反應
C．1L0.1mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2NA
D．7.8gNa2O2與水完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．我國是世界最大的耗煤國家，下列加工方法不屬于煤的綜合利用的是（　�。�
A．干餾B．氣化C．液化D．裂解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在化學能與電能的轉(zhuǎn)化中，下列敘述正確的是（　�。�
A．鍍鋅鐵皮在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕
B．電解池的陰極材料一定比陽極材料活潑
C．將鐵器與電源正極相連，可在其表面鍍鋅
D．原電池的負極和電解池的陽極均發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．常溫常壓，將7.8g的Na2O2加入足量的1H218O中，反應完全后，有關物質(zhì)的物理量正確的是（　�。�
A．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.1NAB．反應后液體質(zhì)量減少1.6g
C．生成的氣體中含有0.8mol中子D．生成氣體的體積是1.12L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．隨著科學技術(shù)的進步，硫及其化合物的研究越來越深人．
（1）共生工程可以促進化學工業(yè)的發(fā)展，并改善環(huán)境．
①下列有關環(huán)境問題的說法錯誤的是b（填序號字母）．
a．空氣中SO2濃度過高會加重呼吸系統(tǒng)和心腦血管疾病
b．SO2、NOx、CO2的大量排放都會造成酸雨
c．氮的氧化物和碳氫化合物大量排放可能引發(fā)光化學煙霧
d．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“低碳經(jīng)濟”都能改善空氣質(zhì)量
②發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2尾氣中的可直接用氨水吸收，變廢為寶．若用15L 2.0mol•L-1氨水充分吸收4480L含10%的SO2硫酸尾氣（氣體體積已折算成標準狀況）．充分反應后吸收液中的溶質(zhì)為（NH4）2SO3和NH4HSO3．
③利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成以水為電解質(zhì)的SO2質(zhì)子交換膜燃料電池，該電池電動勢為1.06V．電池工作時負極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
（2）將發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2通入含有Na2S、Na2CO3的廢液中可制得Na2S2O3•5H2O，過程中的現(xiàn)象是：通了一段時間后，產(chǎn)生氣體并析出沉淀，沉淀量逐漸增多；沉淀量逐漸減少并形成清液；停止通SO2，過濾后母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻得Na2S2O•5H2O晶體（提示：S+SO32-=S2O32-）．上述過程中析出沉淀時發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O．調(diào)節(jié)廢液中Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2：1，時可以恰好完全反應生成Na2S2O3.5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）下列裝置屬于原電池的是⑤；

（2）在選出的原電池中，F(xiàn)e 是負極，發(fā)生氧化 反應，Cu 是正極，該極的現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生；
（3）此原電池反應的化學方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

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