一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，則
（1）在10S內(nèi)Z的平均速率為
 

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
考點：反應(yīng)速率的定量表示方法,化學(xué)平衡建立的過程
專題：基本概念與基本理論
分析：（1）根據(jù)v=
△c
△t
計算化學(xué)反應(yīng)速率；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計量數(shù)之比呈正比書寫化學(xué)方程式．
解答： 解：（1）反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為：v=
△c
△t
=
1.58mol
2L
10s
=0.079mol/（L?s），
故答案為：0.079mol/（L?s）；
（2）由圖象可以看出X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，
化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計量數(shù)之比呈正比，
則有Y：X：Z=（1.20mol-0.41mol）：（1.0mol-0.21mol）：1.58mol=1：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y?2Z，
故答案為：X+Y?2Z；
點評：本題考查物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，以及化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，注意把握化學(xué)方程式的判斷方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫條件下進行下列各組實驗，其中的觀察要點不能說明氨水是弱堿的是（　　）
A、等濃度的氨水與鹽酸溶液反應(yīng)：恰好反應(yīng)時的體積比
B、氨水溶液中加入氯化銨固體：溶液pH的變化
C、等體積等濃度的NaOH和氨水分別和鋁條反應(yīng)；是否反應(yīng)
D、將pH=13的氨水稀釋成pH=12的溶液：加H2O的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項描述不涉及膠體知識的有（　�。�
A、醫(yī)學(xué)上的血液透析
B、清晨，在茂密的樹林中，�？煽吹綇闹θ~間透過一道道光柱
C、工業(yè)上生產(chǎn)有色玻璃
D、鋼鐵制品在海水中比在河水中容易生銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1947年，研制出第二代聚硫橡膠、高氯酸銨（NH4C1O4）、鋁粉復(fù)合推進劑．高氯酸銨水溶液呈酸性的原因是
 
（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A、明礬作凈水荊
B、液氨用作制冷劑
C、鋁制容器運輸濃硫酸
D、生石灰作干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，前一種是化合物，后一種是混合物的是（　�。�
A、氧化鈣，潔凈的雨水
B、氫氧化鉀，含銅80%的氧化銅
C、澄清的石灰水，粗鹽
D、紅磷，空氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于電解槽的敘述不正確的是（　�。�
A、是電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置
B、與電源正極相連的是陽極
C、陰極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
D、參與電解的陽離子移向陰極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）
①NaHCO3溶液加水稀釋，
c(Na+)
c(HCO3-)
的比值保持增大
②濃度均為0.1mol?L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）═3[c（CO32-）+c（HCO3-）]
③在0.1mol?L-1氨水中滴加0．lmol?L-1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=l0-amol?L-1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32-）均增大
⑤在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH-）+c（H2S）+c（HS）
A、①④B、②⑤C、①③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某NaHCO3樣品中混入了少量FeO、CuO、Fe2O3雜質(zhì)．
I．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗方案證明樣品中含有FeO．除樣品外，實驗室只提供以下試劑：①KMnO4溶液、②稀硫酸、③KSCN溶液、④NaOH溶液、⑤雙氧水．你認(rèn)為要完成該實驗所選擇的試劑最好是
 
．
Ⅱ．測定混合物中NaHCO3的含量
實驗室可用多種方法測出上述樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．現(xiàn)有學(xué)生小組準(zhǔn)備用如圖各裝置按一定順序連接成一套完整的組合裝置來進行實驗以測定NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）裝置的連接順序是
 
（填字母，每個裝置只能用一次）
（2）實驗過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物達到充分反應(yīng)外，還有一個重要作用是
 

（3）下列各項措施中，能提高測定準(zhǔn)確度的是
 
（填標(biāo)號）
a．在加入鹽酸之前，應(yīng)該排盡裝置內(nèi)的CO2氣體
b．快速加入鹽酸
c．在B中裝入濃硫酸
d．在B中裝入NaOH溶液
e．D之后增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（4）實驗室準(zhǔn)確稱取10.0g固體樣品裝入D中，充分反應(yīng)后，測得A中沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

（5）樣品中的Fe2+有較強的還原性，配平下列反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
①
 
FeO+
 
HNO3=
 
Fe（NO3）3+
 
NO↑+
 
H2O
若該反應(yīng)中有0.3mol還原劑參加反應(yīng)，則生成NO物質(zhì)的量為
 
mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
②
 
Fe2++
 
ClO2+
 
=
 
Fe3++
 
Cl-+
 
H2O
上述反應(yīng)中若將ClO2改為氯水，等物質(zhì)的量的Fe2+完全反應(yīng)，生成的Cl-
 
（填“增多”“減小”或“不變”）．

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