Question

室溫條件下進行下列各組實驗，其中的觀察要點不能說明氨水是弱堿的是（　�。�

• A、等濃度的氨水與鹽酸溶液反應(yīng)：恰好反應(yīng)時的體積比
• B、氨水溶液中加入氯化銨固體：溶液pH的變化
• C、等體積等濃度的NaOH和氨水分別和鋁條反應(yīng)；是否反應(yīng)
• D、將pH=13的氨水稀釋成pH=12的溶液：加H₂O的量

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、酸堿中和反應(yīng)，無法判斷電解質(zhì)的強弱，不能作為區(qū)分電解質(zhì)強弱；
B、醋酸溶液中存在電離平衡，引進醋酸跟后，影響平衡；
C、溶液中弱電解質(zhì)部分電離，強電解質(zhì)完全電離，c（H⁺）不同；
D、強電解質(zhì)稀釋，溶液中的n（H⁺），弱電解質(zhì)稀釋時，n（H⁺）增大；

解答： A、等濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，屬于酸堿中和反應(yīng)，無法作為判斷強弱電解質(zhì)的依據(jù)，A的判斷錯誤，故A正確；
B、醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入醋酸鈉固體后，平衡向著逆向移動，c（H⁺）減小，PH增大，B說法正確，故B錯誤；
C、鋁只能與強酸強堿反應(yīng)，與弱堿不反應(yīng)，C的判斷正確，故C錯誤；
D、弱電解質(zhì)加水稀釋，會促進電離，導致n（H⁺）增大，加入水的量要比強電解質(zhì)多，D說法正確，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)現(xiàn)象推斷電解質(zhì)強弱，難度適中．