【題目】(1)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為________,該能層具有的原子軌道數(shù)為________,Si原子在該層上的電子數(shù)為__________。
(2)按照構(gòu)造原理, 35號元素基態(tài)原子的簡化電子排布式為_______________,其核外有________個能層;最外層電子數(shù)是____________。
(3)Cu原子序數(shù)為________,其核外價層電子的排布式為_______________。
【答案】 M 9 4 [Ar]3d104s24p5 4 7 29 3d104s1
【解析】(1)基態(tài)Si原子中最高能層為第三層,符號為M;第三能層的能級有3s、3p、3d三個能級,原子軌道數(shù)分別為1、3、5個,故共有9個原子軌道;Si原子在第三層上的電子數(shù)為4。
(2)35號元素為Br,其基態(tài)原子的簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p5;核外有4個能層;最外層電子數(shù)為7個。
(3)Cu的原子序數(shù)為29;其核外電子的排布式為[Ar]3d104s1,3d全滿、4s半充滿,這樣的排布能量更低,所以價層電子的排布式為3d104s1。
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【題目】有兩種金屬混合物3.4g,與足量的鹽酸反應(yīng)放出H22.24L(標況下),這兩種金屬可能是
A. 銅和鐵 B. 鎂和鋁 C. 鋅和鋁 D. 鋅和鐵
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【題目】合成藥物中間體M的流程如下。
已知:
(1)A的名稱是________。
(2)B中含有的官能團是________。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡式是________。
(4)反應(yīng)①的化學方程式是________。
(5)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是________。
(6)反應(yīng)③的試劑和條件是________。
(7)由K生成L反應(yīng)的化學方程式是________
(8)
寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式: 中間產(chǎn)物Ⅰ ______ , 中間產(chǎn)物Ⅱ ______。
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【題目】古詩是古人為我們留下的寶貴精神財富。下列詩句中不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A.野火燒不盡,春風吹又生B.粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間
C.春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干D.爆竹聲中一歲除,春風送暖入屠蘇
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【題目】下列有關(guān)金屬及其合金的說法正確的是
A.在化學反應(yīng)中,金屬失電子,被還原
B.合金與各組分金屬相比一般具有更低的熔點
C.生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加
D.Fe2O3是磁鐵礦的主要成分,屬于堿性氧化物
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【題目】久置的氯水和新制的氯水相比較,下列結(jié)論正確的是
A. 顏色相同 B. 都能使有色布條褪色
C. pH相同 D. 加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
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【題目】下列關(guān)于鈉的說法中錯誤的是
A. 金屬鈉有強的還原性
B. 鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質(zhì)
C. 鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙
D. 鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在
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【題目】現(xiàn)欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm-3)配制濃度為1mol·L-1的稀硫酸480mL。
(1)從下列用品中 選出實驗所需要的儀器________________(填寫序號)
A.1000mL燒杯 B.100mL燒杯 C.10mL量筒 D.50mL量筒
E.500mL容量瓶 F.1000mL容量瓶 G.廣口瓶 H.托盤天平
(2)除選用上述儀器外,還缺少的必要儀器或用品是_______________________
(3)需取用濃硫酸的體積為________mL (結(jié)果保留一位小數(shù))
(4)配制時,一般可分為以下幾個步驟,請在下列橫線填寫所缺步驟的名稱:
計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、_______、搖勻。
(5)下列情況中,會使所配溶液的濃度偏低的是________
A.將量筒中的濃硫酸轉(zhuǎn)入燒杯后,用水洗滌量筒,將洗液也轉(zhuǎn)入在燒杯中
B.稀釋濃硫酸后立即轉(zhuǎn)入容量瓶
C.定容時加水不慎超過刻度線
D.定容時仰視刻度線
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【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①H2 ②鋁 ③CaO固體 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦熔融的KNO3 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
(1)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng):H++OH﹣=H2O,該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學方程式為____________________________________。
(2)⑩在水中的電離方程式為___________________________。
(3)以上屬于電解質(zhì)的共有____________種。
(4)將少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
(5)配平② 與 ⑨發(fā)生反應(yīng)的化學方程式,并用雙線橋法標明該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____Al + ___HNO3 = ___Al(NO3)3 + ___NO↑ +__ ______ ;當有8.1g Al發(fā)生反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________mol,HNO3的作用是酸和氧化劑其物質(zhì)的量之比為_________。
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