【題目】合成藥物中間體M的流程如下。
已知:
(1)A的名稱是________。
(2)B中含有的官能團(tuán)是________。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。
(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________。
(5)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是________。
(6)反應(yīng)③的試劑和條件是________。
(7)由K生成L反應(yīng)的化學(xué)方程式是________
(8)
寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 中間產(chǎn)物Ⅰ ______ , 中間產(chǎn)物Ⅱ ______。
【答案】 乙酸 氯原子 羧基 HOOCCH2COOH 氧化反應(yīng) 濃HNO3和濃H2SO4、加熱
【解析】(1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)可知,A為CH3COOH,是乙酸,故答案為:乙酸;
(2)B()中含有的官能團(tuán)有氯原子 羧基,故答案為:氯原子 羧基;
(3)C()中氰基水解生成羧基,D為HOOCCH2COOH,故答案為:HOOCCH2COOH;
(4)F的分子式為C7H8,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)可知,F為甲苯,反應(yīng)①的化學(xué)方程式為,故答案為:;
(5)反應(yīng)②為對(duì)氯甲苯中的甲基被氧化為羧基的反應(yīng),故答案為:氧化反應(yīng);
(6)根據(jù)K的結(jié)構(gòu)可知,反應(yīng)③為對(duì)氯苯甲酸發(fā)生的硝化反應(yīng),反應(yīng)的試劑和條件為濃HNO3和濃H2SO4、加熱,故答案為:濃HNO3和濃H2SO4、加熱;
(7)根據(jù)流程圖,D為HOOCCH2COOH,根據(jù)E的分子式可知,X為甲醇,與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,E為CH3OOCCH2COO CH3,則K與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成L反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:;
(8)根據(jù)題干已知信息可知,與CH3OOCCH2COOCH3反應(yīng)生成的中間產(chǎn)物Ⅰ為,根據(jù)M 的結(jié)構(gòu)和中間產(chǎn)物Ⅱ生成M的反應(yīng)條件可知,中間產(chǎn)物Ⅱ?yàn)?/span>,故答案為:;。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甘油具有吸水保濕性能。工業(yè)上由丙烯制備甘油的流程之一如下:
下列說法中正確的是
A. ①②③均為取代反應(yīng)
B. CH2ClCHClCH2Cl的同分異構(gòu)體有5種(不含立體異構(gòu))
C. 流程中4種有機(jī)物均可使溴的CCl4溶液褪色
D. CH2=CHCH2Cl、CH3CH=CH2分子均至少有6個(gè)原子共平面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 工業(yè)上電解熔融的Al2O3冶煉鋁用鐵做陽(yáng)極
B. 用惰性電極電解飽和NaCl溶液,若有1mol電子轉(zhuǎn)移,則生成1molNaOH
C. 用Pt做電極電解Na2SO4溶液,陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2
D. 用碳棒做電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后,加入Cu(OH)2固體可以使CuSO4溶液恢復(fù)原來濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說法正確的( )
A. 1 molKClO3參加反應(yīng)有1mole- 轉(zhuǎn)移 B. ClO2是氧化產(chǎn)物
C. H2C2O4在反應(yīng)中被還原 D. KClO3在反應(yīng)中得到電子,作還原劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組利用電解裝置,探究“鐵作陽(yáng)極”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的多樣性,實(shí)驗(yàn)過程如下。
I.KCl作電解質(zhì)
(1)一定電壓下,按圖-1裝置電解,現(xiàn)象如下:
石墨電極上迅速產(chǎn)生無(wú)色氣體,鐵電極上無(wú)氣體生成,鐵逐漸溶解。
5min后U型管下部出現(xiàn)灰綠色固體,之后鐵電極附近也出現(xiàn)灰綠色固體,10min后斷開K。按圖-2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①石墨電極上的電極反應(yīng)式是________。
②確認(rèn)灰綠色固體中含有Fe2+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。
③灼燒晶體X,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色。結(jié)合平衡移動(dòng)原理,解釋“試管i中析出白色晶體”的原因是_______。
(2)其他條件不變時(shí),用圖-3裝置重復(fù)實(shí)驗(yàn),10min后鐵電極附近溶液依然澄清,斷開K。按圖-4進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
①鹽橋的作用是_______。
②與實(shí)驗(yàn)I中vi、vii與ii~v中的現(xiàn)象比較,可以得出的結(jié)論是(答兩點(diǎn)):_______。
II.KOH作電解質(zhì)
(3)用圖-1裝置電解濃KOH溶液,觀察到鐵電極上立即有氣體生成,附近溶液逐漸變?yōu)榈仙?/span>),沒有沉淀產(chǎn)生。
①鐵電極上OH-能夠放電的原因是______。
②陽(yáng)極生成的總電極反應(yīng)式是______。
③某同學(xué)推測(cè)生成的必要條件是濃堿環(huán)境,將圖-5中的實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整,證實(shí)推測(cè)成立。
______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個(gè)重要內(nèi)容.某興趣小組做如下探究實(shí)驗(yàn):
(1)如圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池裝置,該反應(yīng)的離子方程式為__________________,反應(yīng)前兩電極質(zhì)量相等,一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差15g,導(dǎo)線中通過__mol電子.
(2)如圖1,其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,石墨電極的電極反應(yīng)式為___________________________________,這是由于NH4Cl溶液顯____性,用離子方程式表示溶液顯此性的原因__________________________________________
(3)如圖2,其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成∩型,則乙裝置中石墨電極(1)為__極,甲裝置中銅電極上電極反應(yīng)式為_____
(4)如圖2乙裝置中改為加入400mL CuSO4溶液,一段時(shí)間后,若電極質(zhì)量增重1.28g,則此時(shí)溶液的pH為__
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為________,該能層具有的原子軌道數(shù)為________,Si原子在該層上的電子數(shù)為__________。
(2)按照構(gòu)造原理, 35號(hào)元素基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為_______________,其核外有________個(gè)能層;最外層電子數(shù)是____________。
(3)Cu原子序數(shù)為________,其核外價(jià)層電子的排布式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于共價(jià)鍵的說法,正確的是
A.分子內(nèi)部一定會(huì)存在共價(jià)鍵
B.由非金屬元素組成的化合物內(nèi)部一定全是共價(jià)鍵
C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中
D.離子化合物的內(nèi)部可能存在共價(jià)鍵
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