下列說法不正確的是

A．用氫氧化鈉溶液滴定食醋，開始時溶液的pH通常變化緩慢，當(dāng)接近完全反應(yīng)時（即滴定終點(diǎn)），pH出現(xiàn)突變，稱為滴定突躍。
B．硝酸鉀飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結(jié)晶時，可以用玻璃棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出。
C．抽濾裝置由布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵等儀器組成，工作的主要原理是抽氣泵給吸濾瓶減壓，導(dǎo)致裝置內(nèi)部的壓強(qiáng)降低，使過濾的速度加快。
D．Cu2＋與過量氨水反應(yīng)制取Cu(OH)2，離子方程式為

D

解析試題分析：A．用氫氧化鈉溶液滴定食醋，開始時由于溶液中的食醋被OH-中和但溶液中H+濃度變化較小，使用溶液的pH變化緩慢，當(dāng)接近恰好完全反應(yīng)時，少滴加一滴溶液呈酸性，多滴加一滴時溶液呈堿性，元素常數(shù)溶液的pH出現(xiàn)大的變化，稱為滴定突變，也叫滴定突躍。正確。B. 晶體無法找一個“中心”聚集起來.要使過飽和溶液析出晶體,可采取下列方法①加入晶體 ②摩擦燒杯壁,產(chǎn)生玻璃碎末 ③過度冷卻 ④用玻璃棒攪拌,使溶質(zhì)在玻璃棒上結(jié)晶.正確。C．當(dāng)使用抽濾裝置時，抽氣泵給吸濾瓶減壓，導(dǎo)致裝置內(nèi)部的壓強(qiáng)降低，物質(zhì)在外界大氣壓強(qiáng)的作用下。由于重力作用很快就過濾出來。因而使過濾的速度加快。正確。D．Cu2＋與少量氨水反應(yīng)制取Cu(OH)2，離子方程式為Cu2++2 NH3·H2O= Cu(OH)2↓+ 2NH3+。當(dāng)氨水過量時又發(fā)生反應(yīng)：Cu(OH)2+4NH3·H2O="[" Cu(NH3)4] 2++2OH-+4H2O.沉淀有溶解。錯誤。
考點(diǎn)：考查過濾、結(jié)晶、酸堿中和滴定時溶液的PH的變化及離子方程式的書寫的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋與結(jié)論均正確的是

編號
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
解釋與結(jié)論
A
銅與濃硝酸反應(yīng)，生成氣體用濕潤KI-淀粉試紙檢驗(yàn)
試紙變藍(lán)
NO2為酸性氣體
B
向某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀產(chǎn)生
該沉淀可能是BaSO4，該溶液中可能含有SO42－
C
向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置
溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色
甲苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色
D
在稀AgNO3溶液中先加入過量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液
先產(chǎn)生白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀
說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱酸的是

A．常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH＞7
B．常溫下，中和等物質(zhì)的量濃度等體積的醋酸和鹽酸溶液，消耗氫氧化鈉溶液體積相等
C．常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH＜4
D．常溫下，等量形狀相同的鋅粒分別與等pH的醋酸和鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)過程中醋酸速率較快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，濃度均為0．1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分別為m和n（1＜m＜n）。
下列敘述中不正確的是

A．常溫下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時，前者pH變化小
B．等溫下，等濃度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大
C．HCN溶液和NaOH溶液不等體積混合后一定存在C（H+）―C（OH-）=C（CN-）―C（Na+）
D．溶液中由水電離出的C（H+），前者是后者的10m-n倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是    ，

A．pH=3的硝酸和pH=11的氫氧化鈉溶液
B．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水
C．pH=3的硫酸和pH=11的氫氧化鈉溶液
D．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，0.1 mol·L－1 HX溶液的pH＝1，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.9。下列說法不正確的是  （　　）。

A．HX和CH3COOH均可抑制水的電離
B．取HCl與HX各0.1 mol溶于水配制成1 L混合溶液，則溶液的c（H＋）＝0.2 mol·L－1
C．等物質(zhì)的量濃度、等體積的HX溶液與CH3COONa溶液混合后所得的溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．向等物質(zhì)的量濃度、等體積的HX溶液和CH3COOH溶液中，分別加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，欲使兩者的pH均等于7，則消耗氫氧化鈉溶液的體積：前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下,0.1 mol/L氨水溶液中=1×10-8,下列敘述不正確的是(　 　)

A．該溶液中氫離子的濃度:c(H+)=1×10-11 mol/L
B．0.1 mol/L氨水溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合后所得溶液中:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C．0.1 mol/L的氨水溶液與0.05 mol/L H2SO4溶液等體積混合后所得溶液中:c(N)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c(S)
D．濃度均為0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等體積混合后,若溶液呈堿性,則c(N)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知298 K時下列物質(zhì)的溶度積(單位略)。

 
CH3COOAg
AgCl
Ag2CrO4
Ag2S
Ksp
2.3×10－3
1.77×10－10
1.12×10－12
6.7×10－15
 
下列說法正確的是(　　)
A．等體積、濃度均為0.02 mol·L－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀
B．向含有濃度均為0.01 mol·L－1的CrO42—和Cl－的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液時，CrO42—先沉淀
C．在CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CH3COOAg＋H＋＋Cl－=CH3COOH＋AgCl
D．298 K時，上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：　c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，有關(guān)醋酸溶液的敘述中錯誤的是(雙選)      (　　)。

A．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)<c(CH3COO－)
B．將pH＝3的醋酸稀釋為pH＝4的過程中，比值不變
C．濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
D．a(chǎn) mL pH＝3的醋酸溶液與b mL pH＝11的NaOH溶液恰好完全中和時，a＝b

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