Question

18．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增加的短周期元素．其中A的最低負(fù)價(jià)和最高正價(jià)代數(shù)和為零，且A₂常溫下為氣態(tài)，B與其他元素形成的化合物種類最多，C與E可形成EC₂和EC₃兩種物質(zhì)，D是短周期最活潑的金屬元素，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）D離子結(jié)構(gòu)示意圖，B在元素周期表的位置第二周期IVA族；
（2）A與C形成含18個(gè)電子的化合物的電子式是；
（3）C與D形成的一種化合物顏色為淡黃色，其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（4）C、D、E的常見(jiàn)離子的離子半徑由大到小的順序S^2-＞O^2-＞Na⁺；
（5）B、E兩元素得電子能力B＜E（填“＜”或“＞”），試寫出證明該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)方程式H₂SO₄+2Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O；
（6）工業(yè)上常用氨水吸收尾氣中的EC₂，離子方程式為SO₂+2NH₃﹒H₂O=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O或SO₂+NH₃﹒H₂O=NH₄⁺+HSO₃^-．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增加的短周期元素，其中A的最低負(fù)價(jià)和最高正價(jià)代數(shù)和為零且A₂常溫下為氣態(tài)，則A為氫元素；B與其他元素形成化合物種類最多，則B為碳元素；C與E可形成EC₂和EC₃兩種物質(zhì)，則C為O元素、E為S元素；D是短周期最活潑的金屬元素，則D為Na，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增加的短周期元素，其中A的最低負(fù)價(jià)和最高正價(jià)代數(shù)和為零且A₂常溫下為氣態(tài)，則A為氫元素；B與其他元素形成化合物種類最多，則B為碳元素；C與E可形成EC₂和EC₃兩種物質(zhì)，則C為O元素、E為S元素；D是短周期最活潑的金屬元素，則D為Na．
（1）D離子為Na⁺，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，B為碳元素，在元素周期表的位置：第二周期IVA族，故答案為：；第二周期IVA族；
（2）A與C形成含18個(gè)電子的化合物為H₂O₂，電子式是，故答案為：；
（3）C與D形成的一種化合物顏色為淡黃色為Na₂O₂，其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，含有的化學(xué)鍵類型為：離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為：1：2；離子鍵、共價(jià)鍵；
（4）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞O^2-＞Na⁺，故答案為：S^2-＞O^2-＞Na⁺；
（5）非金屬性C＜S，故兩元素得電子能力C＜S，證明該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)方程式：H₂SO₄+2Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O，
故答案為：＜；H₂SO₄+2Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O；
（6）工業(yè)上常用氨水吸收尾氣中的SO₂，離子方程式為：SO₂+2NH₃﹒H₂O=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O 或SO₂+NH₃﹒H₂O=NH₄⁺+HSO₃^-，
故答案為：SO₂+2NH₃﹒H₂O=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O 或SO₂+NH₃﹒H₂O=NH₄⁺+HSO₃^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系運(yùn)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)．