20.有機(jī)物PAS-Na是一種治療肺結(jié)核藥物的有效成分,有機(jī)物G是一種食用香料,以甲苯為原料合成這兩種物質(zhì)的路線如圖:

已知:
(R-CH3或-H)
$\stackrel{Fe/HCl}{→}$
$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
回答下列問(wèn)題:
(1)生成A的反應(yīng)類型是取代反應(yīng).
(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基;試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(3)寫(xiě)出由A生成B的化學(xué)方程式:
(4)質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對(duì)分子質(zhì)量為58,分子中不含甲基,且為鏈狀結(jié)構(gòu),寫(xiě)出肉桂酸與試劑b生成G的化學(xué)方程式:.
(5)當(dāng)試劑d過(guò)量時(shí),可以選用的試劑d是a(填字母序號(hào)).
a.NaHCO3b.NaOH   c.Na2CO3
(6)寫(xiě)出C與足量NaOH在一定條件反應(yīng)的化學(xué)方程式.(不用寫(xiě)條件)
(7)肉桂酸有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的有6種.
a.苯環(huán)上有三個(gè)取代基;
b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且1mol該有機(jī)物最多生成4molAg.
由上述符合條件的同分異構(gòu)體中,寫(xiě)出苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(任寫(xiě)一種即可).

分析 F生成肉桂酸發(fā)生信息①的反應(yīng),所以可推知甲苯在MnO2/H2SO4條件下氧化為F為,則a為,根據(jù)肉桂酸與G的分子式可知,肉桂酸和試劑b反應(yīng)酯化反應(yīng)生成G,試劑b的相對(duì)分子質(zhì)量為58,分子中不含甲基,且為鏈狀結(jié)構(gòu),則可判斷b為CH2=CHCH2OH,則G為,甲苯和濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成A,根據(jù)PAS-Na的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推斷A為,和Br2在甲基鄰位引入Br原子得到B為,B被酸性高錳酸鉀氧化成C為,則試劑c為酸性高錳酸鉀溶液,將甲基氧化為羧基得C,C堿性條件下水解后,再酸化得D為,D中硝基被還原為氨基得E為,E和碳酸氫鈉反應(yīng)得PAS-Na.

解答 解:F生成肉桂酸發(fā)生信息①的反應(yīng),所以可推知甲苯在MnO2/H2SO4條件下氧化為F為,則a為,根據(jù)肉桂酸與G的分子式可知,肉桂酸和試劑b反應(yīng)酯化反應(yīng)生成G,試劑b的相對(duì)分子質(zhì)量為58,分子中不含甲基,且為鏈狀結(jié)構(gòu),則可判斷b為CH2=CHCH2OH,則G為,甲苯和濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成A,根據(jù)PAS-Na的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推斷A為,和Br2在甲基鄰位引入Br原子得到B為,B被酸性高錳酸鉀氧化成C為,則試劑c為酸性高錳酸鉀溶液,將甲基氧化為羧基得C,C堿性條件下水解后,再酸化得D為,D中硝基被還原為氨基得E為,E和碳酸氫鈉反應(yīng)得PAS-Na.
(1)甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成,
故答案為:取代反應(yīng);
(2)F為,含氧官能團(tuán)為醛基,試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,
故答案為:醛基;;
(3)由A生成B的化學(xué)方程式為:,
故答案為:;
(4)G為,b為CH2=CHCH2OH,肉桂酸與試劑b生成G的化學(xué)方程式為:,
故答案為:
(5)試劑d可以將羧基轉(zhuǎn)化為其鈉鹽,而不能和酚羥基反應(yīng),一定是NaHCO3,酚羥基能與氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng),
故選:a;
(6)C為,C中含有羧基和溴原子,所以和氫氧化鈉溶液水解、中和的方程式為:,
故答案為:;
(7)肉桂酸的同分異構(gòu)體,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且1mol該有機(jī)物最多生成4mol Ag,說(shuō)明含有2個(gè)醛基,又苯環(huán)上有三個(gè)取代基,所以連有兩個(gè)醛基和一個(gè)甲基,兩個(gè)醛基有鄰、間、對(duì)3種位置,對(duì)應(yīng)的甲基分別有2種、3種、1種位置,故符合條件的同分異構(gòu)體共有6種,苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,
故答案為:6;

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷與合成,側(cè)重考查學(xué)生分析推理及知識(shí)遷移能力,根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、結(jié)合題給信息進(jìn)行推斷,熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

16.太陽(yáng)能電池板材料除單晶硅外,還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì).
(1)基態(tài)硅原子的電子排布式:1s22s22p63s23p2
(2)有一類組成最簡(jiǎn)單的有機(jī)硅化合物叫硅烷.硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似.硅烷中硅采取sp3雜化方式,硅烷的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化的原因是硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間范德華力越強(qiáng).
(3)硒和硫同為VIA族元素,與其相鄰的元素有砷和溴,則三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)锳s<Se<Br. (用元素符號(hào)表示)
(4)氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形,與SeO3互為等電子體的一種離子為CO32-或NO3-(填化學(xué)式).
(5)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu),在晶胞中金原子位于頂點(diǎn),銅原子位于面心,則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個(gè)數(shù)比為1:3;若該晶體的晶胞棱長(zhǎng)為a pm,則該合金密度為$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{(a×1{0}^{-10})^{3}}$g/cm 3.(列出計(jì)算式,不要求計(jì)算結(jié)果,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆江蘇省如皋市高三上學(xué)期質(zhì)量調(diào)研一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

通過(guò)乙醇制取氫氣通常有如下兩條途徑:

a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g) ΔH1=+256.6 kJ·mol-1

b.2CH3CH2OH(g)+O2(g)=6H2(g)+4CO(g) ΔH2=+27.6 kJ·mol-1

則下列說(shuō)法正確的是

A.升高a的反應(yīng)溫度,乙醇的轉(zhuǎn)化率增大

B.由b可知:乙醇的燃燒熱為13.8 kJ·mol-1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+485.6 kJ·mol-1

D.制取等量的氫氣,途徑b消耗的能量更多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.二氧化氯(ClO2)是國(guó)內(nèi)外公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全無(wú)毒的殺菌消毒劑,被稱為“第4代消毒劑”.工業(yè)上可采用氯酸鈉(NaClO3)或亞氯酸鈉(NaClO2)為原料制備ClO2
(1)亞氯酸鈉也是一種性能優(yōu)良的漂白劑,但在強(qiáng)酸性溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng),產(chǎn)生ClO2氣體,離子方程式為5ClO2-+4H+=4ClO2↑+Cl-+2H2O.向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸,反應(yīng)劇烈.若將鹽酸改為相同pH的硫酸,開(kāi)始時(shí)反應(yīng)緩慢,稍后一段時(shí)間產(chǎn)生氣體速率迅速加快.產(chǎn)生氣體速率迅速加快的原因是反應(yīng)生成的氯離子對(duì)該反應(yīng)起催化作用.
(2)化學(xué)法可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2.用H2O2作還原劑制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒,其主要原因是H2O2作還原劑時(shí)氧化產(chǎn)物為O2,而鹽酸作還原劑時(shí)產(chǎn)生大量Cl2
(3)電解法是目前研究最為熱門的生產(chǎn)ClO2的方法之一.如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動(dòng)催化循環(huán)制備高純ClO2的實(shí)驗(yàn).
①電源負(fù)極為A極(填A(yù)或B)
②寫(xiě)出陰極室發(fā)生反應(yīng)依次為ClO2+e-=ClO2-;ClO3-+ClO2-+2H+=2ClO2↑+H2O
③控制電解液H+不低于5mol/L,可有效防止因H+濃度降低而導(dǎo)致的ClO2-歧化反應(yīng).若兩極共收集到氣體22.4L(體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況,忽略電解液體積的變化和ClO2氣體溶解的部分),此時(shí)陽(yáng)極室與陰極室c(H+)之差為0.8mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料,圍繞合成氨人們進(jìn)行了一系列的研究.
(1)三氮化銨水解可生成氨氣和物質(zhì)X,X的結(jié)構(gòu)式為
(2)已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1,斷裂1mol N≡N鍵需要的能量為946kJ.

(3)常溫下,向amol•L-1的氨水加入等體積bmol•L-1的鹽酸,混合溶液呈中性,則該溫度下氨水的電離平衡常數(shù)為$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$(用含a和b的代數(shù)式表示).
(4)相同溫度下,向甲、乙、丙三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按照下列三種方式分別投料,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),測(cè)得甲容器中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%.
N(N2)/molN(H2)/molN(NH3)/mol
130
0.51.51
004
①乙容器中起始時(shí)反應(yīng)逆向(填“正向”或“不”)移動(dòng).
②達(dá)到平衡時(shí),甲、乙、丙三個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)楸炯?乙.
(5)現(xiàn)分別在150℃、300℃、500℃時(shí)向反應(yīng)器中接n(N2):n(H2)=1:3投料發(fā)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示.
①150℃時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可用曲線m(填“m”、“n”或“l(fā)”)表示.
②上圖中A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(B)=K(C)<K(A).
③若B點(diǎn)時(shí)c(NH3)=0.6mol•L-1,則此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=44.4.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如表所列,它們均為短周期元素.
ABCDEFGHIJ
原子半徑
(10-10m)
0.741.601.521.100.991.860.750.821.020.037
最高或最低
化合價(jià)
+2+1+5+7+1+5+3+6+1
-2-3-1-3-2
回答下列問(wèn)題:
(1)D的元素名稱是磷,若H的一種同位素中子數(shù)為5,則其原子符號(hào)是${\;}_{5}^{10}$B,B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
(2)在以上元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4;化合物F2A2的電子式是:
(3)用電子式表示F2I的形成過(guò)程:;
(4)用J元素的單質(zhì)與A元素的單質(zhì)可以制成電池,電池中裝有KOH濃溶液,用多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液,在甲極通入J的單質(zhì),乙極通入A的單質(zhì),則乙極的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O=4OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大,Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和等于0,L層上電子數(shù)是M層上電子數(shù)的2倍;在常溫常壓下,W和R組成的化合物有多種,其中兩種化合物能相互轉(zhuǎn)化,但元素化合價(jià)沒(méi)有變化;這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.元素的非金屬性順序?yàn)镽>Y>W(wǎng)
B.R與其他三種元素均能形成共價(jià)化合物
C.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镽>W(wǎng)>Y
D.原子半徑次序?yàn)閃>R>X>Y

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.在下列元素中,其非金屬性最強(qiáng)的元素是(  )
A.OB.FC.SD.Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

10.(1)常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c(H+)•c(OH-)=1×10-20的溶液,其pH為4或10,此時(shí)水的電離受到抑制.
(2)已知:2NO2(g)═N2O4(g)△H=-57.20kJ•mol-1.一定溫度下,在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)═N2O4(g)達(dá)到平衡.其他條件不變時(shí),下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是BC(填字母).
A.減小NO2的濃度       B.降低溫度  C.增加NO2的濃度   D.升高溫度
(3)在某溫度下,H2O的離子積常數(shù)為1×10-13 mol2•L-2,則該溫度下:
①0.01mol•L-1NaOH溶液的pH=11;
②100mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液與100mL 0.4mol•L-1的KOH溶液混合后,pH=12.
(4)已知一溶液有4種離子:X+、Y-、H+、OH-,下列分析結(jié)果肯定錯(cuò)誤的是C.
A.c(Y-)>c(X+)>c(H+)>c(OH-)     B.c(X+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+
C.c(H+)>c(Y-)>c(X+)>c(OH-)    D.c(OH-)>c(X+)>c(H+)>c(Y-
(5)在25℃下,將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)時(shí)溶液中c(NH${\;}_{4}^{+}$)=c(Cl-).則溶液顯中(填“酸”“堿”或“中”)性;用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$.

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