9.在下列元素中,其非金屬性最強的元素是(  )
A.OB.FC.SD.Cl

分析 同一周期元素,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強,同一主族元素,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱,據(jù)此分析解答.

解答 解:同一周期元素,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強,所以非金屬性F>0、Cl>S,同一主族元素,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱,所以非金屬性F>Cl、O>S,則非金屬性最強的是F元素,故選B.

點評 本題考查元素周期律,為高頻考點,明確同一周期、同一主族元素原子結(jié)構(gòu)和元素周期律關(guān)系是解本題關(guān)鍵,知道非金屬性強弱與得電子難易程度有關(guān),與得電子多少無關(guān),會正確判斷非金屬性強弱,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.醋硝香豆素可以通過以下方法合成(部分反應(yīng)條件省略).

已知R1-CHO+H2O
回答以下問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡式為;反應(yīng)②的反應(yīng)類型取代反應(yīng).
(2)D中含氧官能團名稱是硝基、醛基.
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
(5)下列關(guān)于某些物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是c(填字母序號).
a.醋硝香豆素的結(jié)構(gòu)中含有三個苯環(huán) 
b.可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E
c.E可以發(fā)生加成反應(yīng)、加聚和氧化反應(yīng)
d.在一定條件下,1molG最多可以和5molH2加成
(6)G的化學(xué)式為C9H6O3
(7)分子結(jié)構(gòu)中含有一個環(huán),且同時符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有13種.
①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
②可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體.
其中,苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

20.有機物PAS-Na是一種治療肺結(jié)核藥物的有效成分,有機物G是一種食用香料,以甲苯為原料合成這兩種物質(zhì)的路線如圖:

已知:
(R-CH3或-H)
$\stackrel{Fe/HCl}{→}$
$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
回答下列問題:
(1)生成A的反應(yīng)類型是取代反應(yīng).
(2)F中含氧官能團的名稱是醛基;試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為
(3)寫出由A生成B的化學(xué)方程式:
(4)質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對分子質(zhì)量為58,分子中不含甲基,且為鏈狀結(jié)構(gòu),寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學(xué)方程式:.
(5)當(dāng)試劑d過量時,可以選用的試劑d是a(填字母序號).
a.NaHCO3b.NaOH   c.Na2CO3
(6)寫出C與足量NaOH在一定條件反應(yīng)的化學(xué)方程式.(不用寫條件)
(7)肉桂酸有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的有6種.
a.苯環(huán)上有三個取代基;
b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且1mol該有機物最多生成4molAg.
由上述符合條件的同分異構(gòu)體中,寫出苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的有機物的結(jié)構(gòu)簡式(任寫一種即可).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

17.X、Y、Z、W、Q五種元素原子序數(shù)依次增大,X為地殼中含量最高的元素,在周期表中Y與X、Z、Q相鄰,Q與X最高能層上的電子數(shù)相同,W原子核外有七種不同能級的電子,且最高能級上沒有未成對電子,W與X可形成W2X和WX兩種化合物.
回答下列問題:
(1)X能與原子序數(shù)最小的元素形成原子個數(shù)比為1:1的分子,該分子的電子式為
(2)W 2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9
(3)Z單質(zhì)能溶于水,水液呈黃綠 色,在其中通人Y的某種氧化物,溶液顏色褪去,用化學(xué)方程式表示原因Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
(4)Y、Z元素的第一電離能Y< Z(填“>”、“<”或“=”). X與地殼中含量第二的元素形成的化合物所屬的晶體類型為原子晶體.
(5)已知X分別與元素碳、氮形成化合物有如下反應(yīng):
2CX(g)+X2(g)═2CX2(g)△H=-566.0kJmol -1
N2(g)+X2(g)═2NX(g)△H=+189.5kJmol -1
2NX(g)+X2(g)═2NX2(g)△H=-112.97kJmol -1
寫出NX2與CX反應(yīng)生成大氣中存在的兩種氣態(tài)物質(zhì)的熱化學(xué)方程式:2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)△H=-1208.53 kJ•mol-1
(6)Y與磷原子形成P4Y3分子,該分子中沒有π鍵,且各原子最外層均已達8電子結(jié)構(gòu),則一個P4Y3分子中含有的極性鍵和非極性鍵的個數(shù)分別為6個、3個.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

4.化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中,它是人體內(nèi)糖代謝的中間體,可由馬鈴薯玉米淀粉等發(fā)酵制得,A的鈣鹽是人們喜愛的補鈣劑之一.A在某種催化劑的存在下進行氧化,其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng).在濃硫酸存在下,A可發(fā)生如圖所示的反應(yīng).試寫出:

(1)化合物的結(jié)構(gòu)簡式:ACH3CH(OH)COOH;  BCH3CH(OH)COOCH2CH3; DCH3COOCH(CH3)COOH
(2)化學(xué)方程式:A→E;A→F
反應(yīng)類型:A→E消去反應(yīng);A→F酯化反應(yīng)或取代反應(yīng).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.一定條件下,2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA
C.含4.8g碳元素的石墨晶體中的共價鍵數(shù)為1.2NA
D.2mL 0.5mol/L硅酸鈉溶液中滴入過量鹽酸制備硅酸膠體,所得膠粒數(shù)目為0.001NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體,加熱溫度不同,氣體成分也不同.氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、兩種或三種.某化學(xué)課外活動小組通過設(shè)計探究性實驗,測定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量,并計算確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù),從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式.實驗用到的儀器如圖所示:

【提出猜想】
Ⅰ.所得氣體的成分可能只含SO3一種;
Ⅱ.所得氣體的成分可能含有SO2、O2兩種;
Ⅲ.所得氣體的成分可能含有SO3、SO2、O2三種.
【實驗探究】
實驗操作過程略.
已知實驗結(jié)束時,硫酸銅完全分解.
(1)請你組裝探究實驗的裝置,按從左至右的方向,各儀器接口的連接順序為:①→⑨→⑩→⑥→⑤→③→④→⑧→⑦→②(填接口序號).
(2)若實驗結(jié)束時B中量筒沒有收集到水,則證明猜想Ⅰ正確.
(3)有兩個實驗小組進行該實驗,由于加熱時的溫度不同,實驗結(jié)束后測得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同,數(shù)據(jù)如下:
實驗小組稱取CuSO4的質(zhì)量/g裝置C增加的質(zhì)量/g量筒中水的體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積/mL
6.42.56448
6.42.56224
請通過計算,推斷出第一小組和第二小組的實驗條件下CuSO4分解的化學(xué)方程式.
第一小組:2CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2↑+O2↑;
第二小組:4CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2SO2↑+2SO3↑+O2↑.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

18.氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中有廣泛應(yīng)用.回答下列問題:
(1)氮氣性質(zhì)穩(wěn)定,可用作保護氣.請用電子式表示氮氣的形成過程:
(2)聯(lián)氨(N2H4)是一種還原劑.已知:H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ/mol.試結(jié)合下表數(shù)據(jù),寫出N2H4 (g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-631.7kJ/mol.
化學(xué)鍵N-HN-NN═NN≡NO═OO-H
鍵能(kJ/mol)390.8193418946497.3462.8
(3)KCN可用于溶解難溶金屬鹵化物.將AgI溶于KCN溶液中,形成穩(wěn)定的Ag(CN)2-,該轉(zhuǎn)化的離子方程式為:AgI(s)+2CN-(aq)Ag(CN)2-(aq)+I-(aq).若已知Ksp(AgI)=1.5×10-16,K穩(wěn)[Ag(CN)2-]=1.0×1021,則上述轉(zhuǎn)化方程式的平衡常數(shù)K=1.5×105.(提示:K穩(wěn)越大,表示該化合物越穩(wěn)定)
(4)氨的催化氧化用于工業(yè)生產(chǎn)硝酸.該反應(yīng)可設(shè)計成新型電池,試寫出堿性環(huán)境下,該電池的負極電極反應(yīng)式:NH3-5e-+5OH-=NO+4H2O.
(5)將某濃度的NO2氣體充入一恒容絕熱容器中,發(fā)生反應(yīng)2NO2?N2O4其相關(guān)圖象如圖.
①0~3s時v(NO2)增大的原因是容器為絕熱體系,該反應(yīng)正向進行放熱,體系溫度升高,v(NO2)增大.
②5s時NO2轉(zhuǎn)化率為75%.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列敘述中,指定粒子的數(shù)目約為6.02×1023的是( 。
A.1.6gCH4中含有的分子數(shù)
B.100 mL1mol/LH2SO4中含有的H+ 數(shù)
C.2.4gMg中含有的原子數(shù)
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCO氣體中含有的分子數(shù)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案