下面的排序不正確的是（　　）
A、晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B、硬度由大到�。航饎偸咎蓟瑁揪w硅
C、熔點(diǎn)由高到低：Na＞Mg＞Al
D、離子鍵由強(qiáng)到弱：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
考點(diǎn)：晶體的類(lèi)型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系
專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔點(diǎn)越高；
B．原子晶體中化學(xué)鍵越強(qiáng)，硬度越大，原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越大，化學(xué)鍵越強(qiáng)；
C．金屬晶體中，熔點(diǎn)高低取決于金屬鍵的強(qiáng)弱，金屬鍵強(qiáng)弱與離子半徑成反比；
D．離子晶體中，元素之間電負(fù)性差越大其離子鍵越強(qiáng)．
解答： 解：A．四種分子晶體的組成和結(jié)構(gòu)相似，分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則晶體的熔沸點(diǎn)越高，故A正確；
B．原子晶體中化學(xué)鍵越強(qiáng)，硬度越大，原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越大，化學(xué)鍵越強(qiáng)，鍵長(zhǎng)大小順序是C-C＜C-Si＜Si-Si，所以硬度由大到�。航饎偸咎蓟瑁揪w硅，故B正確；
C．Na、Mg、Al原子半徑依次減小，金屬離子電荷逐漸增多，金屬鍵逐漸增強(qiáng)，則熔點(diǎn)由高到低：Al＞Mg＞Na，故C錯(cuò)誤；
D．離子晶體中，元素之間電負(fù)性差越大其離子鍵越強(qiáng)，電負(fù)性之差大小順序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，所以離子鍵由強(qiáng)到弱：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查晶體的類(lèi)型與物質(zhì)熔沸點(diǎn)、硬度的相互關(guān)系，正確判斷晶體類(lèi)型、晶體熔點(diǎn)高低影響因素是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、乙炔的最簡(jiǎn)式：CH≡CH
B、乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2COOH
C、CO2的電子式：
D、乙酸乙酯的分子式：C4H8O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某抗酸藥含有碳酸氫鈉、碳酸鈣和氫氧化鋁，其中碳酸氫鈉所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．碳酸鈣為35%，氫氧化鋁占20%，其它不與酸反應(yīng)的物質(zhì)共占5%，現(xiàn)有這種抗酸藥20mg，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）分別寫(xiě)出各成份與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，若與足量的鹽酸反應(yīng)，理論上以收集到CO2多少mol？
（2）與20mg的抗酸藥反應(yīng)，需0.01mol/L的鹽酸多少ml？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某地有一池塘，生長(zhǎng)著豐富的水生植物和多種魚(yú)、蝦．后來(lái)，由于化工廠將大量污水排入池塘中，使水質(zhì)惡化，各種水生生物先后死亡．根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）從生態(tài)平衡角度看，池塘的這種變化說(shuō)明了
 
．
（2）造成這種變化的原因是
 
．
（3）經(jīng)檢測(cè)，污水中含有0.012mol/L的游離溴，可用亞硫酸鈉除去污水中的溴，請(qǐng)寫(xiě)出其化學(xué)方程式：
 
．
（4）處理5L這種污水，需加入0.05mol/L的亞硫酸鈉溶液
 
升才能將溴全部除去．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯氣是有毒的，一戰(zhàn)期間曾被用制成毒氣彈．當(dāng)這種毒氣彈順風(fēng)爆炸時(shí)，通�？捎玫姆烙椒ㄊ牵ā　。�
A、人、畜應(yīng)躲在上風(fēng)口的地方
B、人、畜應(yīng)躲到較高的地方
C、多喝牛奶增強(qiáng)抵抗力
D、可用肥皂水潤(rùn)濕軟布蒙面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）同溫同壓下，兩種氣體A和B的體積之比為2：1，質(zhì)量之比為8：5，則A與B的密度之比為
 
，摩爾質(zhì)量之比為
 
．
（2）相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比為
 
，分子個(gè)數(shù)比為
 
，所含氧原子的個(gè)數(shù)比為
 
．
（3）在200mL 2mol/L MgCl2溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為
 
．此溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為
 
，Cl-的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、常溫下，23 g NO2 含有NA個(gè)氧原子
B、常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.1 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
C、常溫常壓下，22.4 L CCl4 含有NA個(gè)CCl4 分子
D、1 mol Fe2+與足量的 H2O2 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 2NA 個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物A的分子式為C3H6O3，它具有如下性質(zhì)：
①能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2 ②自身可發(fā)生酯化反應(yīng)  ③所有的官能團(tuán)均連在同一個(gè)碳原子上．請(qǐng)回答：
（1）A中的官能團(tuán)（填名稱(chēng)）有
 
，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

（2）與A具有相同的最簡(jiǎn)式，且式量最小的有機(jī)物B，其名稱(chēng)為：
 

（3）A的一種同分異構(gòu)體D，不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，但可催化加氫后生成丙三醇，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、加入適量的醋酸鈉晶體后，醋酸的pH增大而鹽酸的pH不變
B、溫度升高，兩溶液的pH均不變
C、兩種溶液中水的電離都被抑制，且水的電離程度相等
D、加入等量的鋅，產(chǎn)生的氫氣醋酸一定多于鹽酸

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