（1）同溫同壓下，兩種氣體A和B的體積之比為2：1，質(zhì)量之比為8：5，則A與B的密度之比為
 
，摩爾質(zhì)量之比為
 
．
（2）相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比為
 
，分子個(gè)數(shù)比為
 
，所含氧原子的個(gè)數(shù)比為
 
．
（3）在200mL 2mol/L MgCl2溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為
 
．此溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為
 
，Cl-的物質(zhì)的量為
 
．
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專題：計(jì)算題
分析：（1）同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)ρ=
m
V
=
M
Vm
計(jì)算其密度之比、摩爾質(zhì)量之比；
（2）物質(zhì)的量相等的O2和O3，根據(jù)m=nM、N=nNA及分子構(gòu)成計(jì)算；
（3）氯化鎂的質(zhì)量m=CVM，該溶液中鎂離子濃度與氯化鎂濃度之比為1：1，氯離子濃度與氯化鎂濃度之比為2：1．
解答： 解：（1）同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)ρ=
m
V
=
8
2
：
5
1
=4：5，
根據(jù)ρ=
M
Vm
知，相同條件下，其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比=4：5，故答案為：4：5；4：5；
（2）物質(zhì)的量相等的O2和O3，根據(jù)m=nM知，相同物質(zhì)的量時(shí)其質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比=32g/mol：48g/mol=2：3、根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比=1：1，分子數(shù)相等，根據(jù)分子構(gòu)成知，其原子個(gè)數(shù)之比=2：3，
故答案為：2：3；1：1；2：3；
（3）氯化鎂的質(zhì)量m=CVM=2mol/L×0.2L×95g/mol=38g，該溶液中鎂離子濃度與氯化鎂濃度之比為1：1，所以鎂離子濃度為2mol/L，氯離子濃度與氯化鎂濃度之比為2：1，氯離子濃度為4mol/L，
故答案為：38g；2mol/L；4mol/L．
點(diǎn)評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的關(guān)系即可解答，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，注意電解質(zhì)溶液中離子濃度比較方法，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

共價(jià)鍵的斷裂有均裂和異裂兩種方式．即：A：B→A?+B?，均裂；      A：B→A++[：B]-，異裂．
下列化學(xué)方程式中發(fā)生共價(jià)鍵均裂的是（　�。�
A、2K+2H2O=2KOH+H2↑
B、2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑
C、Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH
D、CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
 CH3COOCH2CH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）分別寫出由氧氣在一定條件下生成下列物質(zhì)的化學(xué)方程式（須注明反應(yīng)條件）．
①O3
 
；②Na2O2
 
；③Na2O
 
．
（2）分別指出氧元素在下列各物質(zhì)中的化合價(jià)：
①O3
 
；②CaO2
 
；③OF2
 
．
（3）人體中O2-離子對健康有害，使人過早衰老，但O2-離子在催化劑SOD存在下可發(fā)生如下反應(yīng)，請完成該反應(yīng)的離子方程式：□O2-+□H2O═□H2O2+□O2↑+□OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有：
 
．（填字母）
a．減少化石燃料的使用           
b．植樹造林，增大植被面積
c．采用節(jié)能技術(shù)                 
d．利用太陽能、風(fēng)能
（2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：
a．6CO2+6H2O
光合作用
C6H12O6+6O2   
b．CO2+3H2
催化劑
△
CH3OH+H2O
c．CO2+CH4
催化劑
△
CH3COOH         
d．2CO2+6H2
催化劑
△
CH2═CH2+4H2O
以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是
 
，原子利用率最高的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面的排序不正確的是（　�。�
A、晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B、硬度由大到�。航饎偸咎蓟瑁揪w硅
C、熔點(diǎn)由高到低：Na＞Mg＞Al
D、離子鍵由強(qiáng)到弱：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，17g-14CH3所含的中子數(shù)為9NA
B、39g鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，一定失去NA個(gè)電子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA
D、常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為 4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用KClO3氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的 HCl．反應(yīng)方程式如下：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）試用雙線橋表示出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況．
（2）24.5g KClO3參與反應(yīng)時(shí)，將有多少克HCl被氧化？此時(shí)產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中．工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應(yīng)制得：

以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線（部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）

已知以下信息：
①A中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫
②B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
請回答下列問題：
（1）香豆素的分子式為
 
；
（2）由甲苯生成A的反應(yīng)類型為
 
；A的化學(xué)名稱為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面a-e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量儀器：a．量筒；b．容量瓶；c．滴定管；d．托盤天平；e．溫度計(jì)
（1）其中標(biāo)示出儀器使用溫度的有
 
（填寫序號、下同）
（2）能夠用以精確量取液體體積的是
 
；
（3）由于錯誤操作，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是
 
；
A．用量筒量取一定量液體時(shí)，俯視液面讀數(shù)
B．中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)
C．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容后所得溶液的濃度
（4）稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時(shí)，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量為
 
g．

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