對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、加入適量的醋酸鈉晶體后，醋酸的pH增大而鹽酸的pH不變
B、溫度升高，兩溶液的pH均不變
C、兩種溶液中水的電離都被抑制，且水的電離程度相等
D、加入等量的鋅，產(chǎn)生的氫氣醋酸一定多于鹽酸
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在電離平衡，向鹽酸中加入醋酸鈉晶體，醋酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成醋酸，向醋酸中加入醋酸鈉，能抑制醋酸電離；
B．升高溫度能促進弱電解質(zhì)電離，醋酸溶液中存在電離平衡；
C．水為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，酸和堿能夠抑制水的電離；
D．兩種溶液中氫離子物質(zhì)的量相等，所以若都加入等量的鋅，酸過量，產(chǎn)生的氫氣一樣多．
解答： 解：A．向鹽酸中加入醋酸鈉晶體，醋酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成醋酸，導(dǎo)致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸鈉，能抑制醋酸電離，導(dǎo)致其溶液的pH增大，故A錯誤；
B．鹽酸是強酸，不存在電離平衡，升高溫度不影響鹽酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在電離平衡，升高溫度，促進醋酸電離，導(dǎo)致醋酸溶液中氫離子濃度增大，所以醋酸的pH減小，故B錯誤；
C．水的電離過程為H2O?H++OH-，兩種溶液在水中能夠電離出氫離子，使水中氫離子濃度增大，抑制水的電離，水的電離平衡逆向移動，故C正確；
D．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸溶液，兩種溶液中氫離子物質(zhì)的量相等，所以若都加入等量的鋅，酸過量，則產(chǎn)生的氫氣一樣多，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查弱電解質(zhì)電離，易錯選項是B，注意對于相同pH的鹽酸和醋酸溶液，升高溫度，鹽酸的pH不變，但醋酸的pH改變，為易錯點．注意pH相同醋酸和鹽酸兩種溶液，醋酸的濃度大，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面的排序不正確的是（　�。�
A、晶體熔點由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B、硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
C、熔點由高到低：Na＞Mg＞Al
D、離子鍵由強到弱：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol，試完成下列問題：
（1）烴A的分子式為
 
．
（2）若一定量的烴A完全燃燒后，生成B、C各3mol，則有
 
g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣
 
L．
（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則此烴A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定，分子中含有4個甲基，烴A可能的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；比烴A少2個碳原子的同系物有
 
種同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某班學(xué)生在老師指導(dǎo)下探究氮的化合物的某些性質(zhì)．
（1）同學(xué)甲在實驗室利用下列裝置如圖1制取氨氣和氧氣的混合氣體，并完成氨的催化氧化．
A中加入濃氨水，D中加入堿石灰，E內(nèi)放置催化劑（鉑石棉），請回答：
①儀器B的名稱：
 
．B內(nèi)只需加入一種固體試劑，該試劑的名稱為
 
，B中能產(chǎn)生氨氣和氧氣混合氣體的原因（結(jié)合化學(xué)方程式回答）
 

②按氣流方向連接各儀器
 
（填接口字母）
（2）同學(xué)乙擬用甲同學(xué)生成的混合氣體X（NO及過量的NH3），驗證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率（忽略裝置內(nèi)空氣的影響）．裝置如圖2：

①裝置C的作用可能是
 
②若進入裝置A的NO共268.8mL（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下190.4mLN2，則NO的轉(zhuǎn)化率為
 

（3）N2O3是一種新型硝化劑．一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O3+O2?4NO2（g）；△H＞0，下表為反應(yīng)在某溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)
t/s05001000
c（N2O3）/mol?L-15.003.522.48
計算在t=500s時，NO2的反應(yīng)速率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

只用一種試劑一次鑒別乙醇、乙酸、苯、葡萄糖溶液，最好選用（　�。�
A、銀氨溶液B、新制氫氧化銅懸濁液
C、濃溴水D、金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面a-e是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種定量儀器：a．量筒；b．容量瓶；c．滴定管；d．托盤天平；e．溫度計
（1）其中標示出儀器使用溫度的有
 
（填寫序號、下同）
（2）能夠用以精確量取液體體積的是
 
；
（3）由于錯誤操作，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是
 
；
A．用量筒量取一定量液體時，俯視液面讀數(shù)
B．中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)
C．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度
（4）稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

維生素C的結(jié)構(gòu)如圖所示：則在維生素C中所含的官能團種類有（　　）
A、三種B、四種C、五種D、六種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由苯乙烯和羥基乙酸乙酯（HO-CH2-COOCH2CH3）組成的混合物中，若碳元素的質(zhì)量分數(shù)為70%，那么氫元素的質(zhì)量分數(shù)約為（　　）
A、4.6%B、7.7%
C、15.6%D、無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用下列儀器的編號回答問題．加熱時必須墊石棉網(wǎng)的有
 
；使用前必須查漏的有
 
（填序號）．
①容量瓶  ②蒸餾燒瓶  ③量筒  ④燒杯  ⑤托盤天平  ⑥分液漏斗
（2）配置100mL 1mol/LNaCl溶液，需要準確稱量NaCl固體的質(zhì)量為
 
；在配制過程中，其他操作都正確，下列操作會引起所配溶液濃度偏低的是
 
（填序號）．
①溶解NaCl固體的過程中，有少量溶液濺出燒杯
②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
③用于溶解溶質(zhì)的燒杯、玻璃棒未洗滌
④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液體體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線．

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