能用離子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（ ）

A．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合 B．NaOH溶液和鹽酸混合

C．Cu（OH）2和稀H2SO4反應(yīng) D．CO2通入NaOH溶液中

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．含有6.4g Cu2+的CuSO4•5H2O物質(zhì)的量為（　　）
A．25molB．1.56molC．1molD．0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是

①Ag＋＋Cl－=AgCl↓

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O

③CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋

④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu

⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO-

A．①③ B．⑤ C．②⑤ D．④

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，正確的是

A．1mol任何氣體的體積都是22.4L

B．1molH2的質(zhì)量是1g，它所占的體積是22.4L

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O所占的體積都約為22.4L

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校高一階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是（ ）

A．F2+H2O（生成O2和HF） B．Na+H2O

C．NaH+H2O（生成H2和NaOH） D．Na2O2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校高一階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

將百分比濃度為a%，物質(zhì)的量濃度為c1 mol•L﹣1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2 mol•L﹣1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是（ ）

A．c2=c1 B．c2＜2c1 C．c2＞2c1 D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO•Cr2O3）為原料生產(chǎn)，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：
6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

請(qǐng)根據(jù)以上工藝流程回答下列問題：
（1）在操作①中，高溫反應(yīng)爐內(nèi)有Na2CrO4生成，同時(shí)Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)Si02、Al203與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
（2）操作②的目的是降低pH有利于水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)pH調(diào)到7～8時(shí)能使它們完全水解生成H2SiO3、Al（OH）3沉淀而除去o
（3）操作③中，酸化時(shí)加入硫酸可將Na2CrO4溶液轉(zhuǎn)化成重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）溶液，該反應(yīng)的離子方程式為2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．欲分離反應(yīng)后溶液中的Na2SO4和Na2Cr2O7，可釆用的方法是結(jié)晶（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）．
（4）稱取該工藝所得重鉻酸鉀樣品2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL置于捵量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量KI溶液（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$）．
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不再變化；
②實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則該樣品中重鉻酸鉀的純度為94.08%（設(shè)整個(gè)過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)，保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，將濃度均為0.05mol/L的Ba（0H）2和H2SO4溶液以2：1體積比混合（忽略體積變化），所得溶液的pH等于（　�。�
A．pH=2.5B．pH=1.5C．pH=12.5D．pH=11.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1.01×105Pa、25℃時(shí)，2.24LCl2中含有的原子數(shù)為0.2NA
B．0.1L、3mol•L-1NH4NO3溶液中含有的N原子數(shù)目為0.3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氦氣所含的原子數(shù)為0.2 NA
D．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子數(shù)為3NA

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