10．如圖是收集某氣體的裝置．由實(shí)驗(yàn)裝置推測(cè)該氣體的有關(guān)性質(zhì)可能正確的是（　�。�
選項(xiàng)ABCD
密度比空氣大大小小
溶于水中所得溶液的pH＞7＜7＞7＜7
在水中的溶解性大小大小
A．AB．BC．CD．D

分析 排空氣收集氣體時(shí)，密度大于空氣的氣體采取向上排氣法收集，密度小于空氣則向下排氣法收集；可以用氫氧化鈉干燥的氣體應(yīng)該是堿性氣體．

解答 解：題圖中的收集氣體方法：氣體從位于集氣瓶口的導(dǎo)管進(jìn)入，瓶中的空氣則是從位于瓶底部的導(dǎo)管被排出，這種收集氣體的方法也就屬于向下排氣法，說明該氣體密度小于空氣；此氣體可以用氫氧化鈉干燥，所以應(yīng)該是堿性氣體，溶于水中所得溶液的pH應(yīng)該大于7，可用水吸收尾氣，說明氣體易溶于水．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氣體的收集，難度不大，排氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管要伸到集氣瓶底部，就是為了把瓶內(nèi)空氣全部排出．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A是實(shí)驗(yàn)室中常見的有機(jī)物，它易溶于水，具有特殊香味，并能進(jìn)行如下圖所示的多種反應(yīng)．已知C中所含碳原子數(shù)是A中的2倍．

（1）A的分子式為C2H6O，官能團(tuán)羥基．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
反應(yīng)①：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
反應(yīng)②：CH3CH2OH+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2+3H2O；
反應(yīng)④：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）比較反應(yīng)①與鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)．
相同點(diǎn)：都有無色氣泡產(chǎn)生，都有熱量放出；
不同點(diǎn)：乙醇與鈉反應(yīng)時(shí)，鈉沉在液面下，反應(yīng)也更平穩(wěn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．水電離的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、Cl-
B．使石蕊變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、CO32-
C．Kw/C（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Fe3+、Cl-、NO3-
D．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Na+、K+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：
Fe3+→Fe2+    MnO4-→Mn2+    Cr2O72-→Cr3+    HNO3→NO
如果分別用上述這些物質(zhì)氧化KI得到等量的I2，消耗物質(zhì)的量最少的物質(zhì)是（　�。�
A．Fe3+B．MnO4-C．Cr2O72-D．HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．向NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中不斷地通入足量的CO2氣體，生成的沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2氣體體積（V）的關(guān)系如圖，試回答：
（1）AB段表示的離子方程式是：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
（2）整個(gè)反應(yīng)過后溶液的導(dǎo)電能力較反應(yīng)前基本不變（強(qiáng)、弱、基本不變）
（3）C點(diǎn)時(shí)通入V（CO2）為15L
（4）混合溶液中NaOH和Ca（OH）2的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水（ρ=1.0g•cm-3）中，所得鹽酸的密度為1.18g•cm-3．試計(jì)算：
①所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.8mol/L．
②取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
③現(xiàn)用0.1mol•L-1的NaOH溶液中和②中鹽酸100mL，需要NaOH溶液體積為1L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．鐵不能與冷水、熱水反應(yīng)，但能與高溫水蒸氣反應(yīng)，化學(xué)方程式：，用單線橋法分析上述反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)以廢銅絲為原料制取堿式碳酸銅．

實(shí)驗(yàn)I：制備硝酸銅
廢銅絲與稀硝酸反應(yīng)并證明產(chǎn)生了一氧化氮，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將裝置B下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，立刻將裝置B上提，使之與稀硝酸分離．該組同學(xué)設(shè)計(jì)此操作的目的是讓整套裝置充滿CO2，防止O2干擾．
（2）將銅絲下移至與稀硝酸接觸，銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，反應(yīng)一段時(shí)間后擠壓F，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體的顏色變化是氣體顏色無色變化為紅棕色，用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是2NO+O2=2NO2．
（3）已知25℃時(shí)，Cu（OH）2的溶度積Ksp=4×10-21，該溫度下向0.001mol/L硝酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液（體積變化忽略），開始沉淀時(shí)溶液的pH為5.3（lg5=0.7）．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：制備堿式碳酸銅
向大試管A中加入碳酸鈉和硝酸銅混合溶液加熱至70℃左右，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，過濾、洗滌、烘干得到堿式碳酸銅．
（4）加熱至70℃左右采用的方法是水浴加熱．
（5）堿式碳酸銅的化學(xué)式可表示為xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O，可采用氫氣還原法來測(cè)定其組成，原理為xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O+H2→Cu+CO2↑+H2O（未配平）．稱取24.0g某堿式碳酸銅樣品，與H2充分反應(yīng)后得到12.8g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水．該堿式碳酸銅的化學(xué)式為：CuCO3•Cu（OH）2•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．查閱資料知SO3熔點(diǎn)16.83℃，沸點(diǎn)44.8℃．
（1）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2，O2，SO3物質(zhì)的量變化如圖1．
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$
②該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
③據(jù)圖1判斷，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是15-20min、25-30min．
④據(jù)圖1判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大了0.01molO2（用文字表達(dá)）．

（2）某化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組用圖2的裝置組裝設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率，儀器的連接順序是a→h→i→b→c→f→g→d→e．
①為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是先加熱Ⅱ處催化劑．
②在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)減�。ㄌ睢疤畲蟆薄安蛔儭被颉皽p小”）
③用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱得Ⅲ處增重mg，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{64n-m}{64}$×100%．

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