Question

15．在標準狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水（ρ=1.0g•cm^-3）中，所得鹽酸的密度為1.18g•cm^-3．試計算：
①所得鹽酸的物質的量濃度為11.8mol/L．
②取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質的量濃度為1mol/L．
③現用0.1mol•L^-1的NaOH溶液中和②中鹽酸100mL，需要NaOH溶液體積為1L．

Answer 1

分析 ①根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算HCl物質的量，根據m=nM計算HCl質量，根據m=ρV計算水的質量，溶液質量=HCl質量+水的質量，再根據V=$\frac{m}{ρ}$計算溶液體積，根據c=$\frac{n}{V}$計算所得鹽酸物質的量濃度；
②根據稀釋定律計算；
③由NaOH+HCl=NaCl+H₂O，可知n（NaOH）=n（HCl），根據V=$\frac{n}{c}$計算需要NaOH溶液體積．

解答 解：①HCl物質的量為$\frac{224L}{22.4L/mol}$=10mol，HCl質量為10mol×36.5g/mol=365g，水的質量為635mL×1g/mL=635g，溶液質量=365g+635g=1000g，溶液體積=$\frac{1000g}{1180g/L}$=$\frac{1000}{1180}$L，所得鹽酸物質的量濃度為$\frac{10mol}{\frac{1000}{1180}L}$=11.8mol/L，故答案為：11.8mol/L；
②根據稀釋定律，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質的量濃度為$\frac{11.8mol/L×0.1L}{1.18L}$=1mol/L，故答案為：1mol/L；
③由NaOH+HCl=NaCl+H₂O，可知n（NaOH）=n（HCl）=0.1L×1mol/L=0.1mol，需要NaOH溶液體積為$\frac{0.1mol}{0.1mol/L}$=1L，故答案為：1L．

點評 本題考查物質的量濃度有關計算，注意對物質的量濃度定義式的理解，注意物質的量濃度與質量分數之間關系．