18．已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：
Fe3+→Fe2+    MnO4-→Mn2+    Cr2O72-→Cr3+    HNO3→NO
如果分別用上述這些物質(zhì)氧化KI得到等量的I2，消耗物質(zhì)的量最少的物質(zhì)是（　�。�
A．Fe3+B．MnO4-C．Cr2O72-D．HNO3

分析 氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，1mol氧化劑得電子越多，氧化KI得到等量的I2時消耗的物質(zhì)的量越少；分別計算出1mol各離子發(fā)生反應(yīng)得到的電子的物質(zhì)的量，得到電子越多，則消耗的其物質(zhì)的量越少．

解答 解：氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，1mol氧化劑得電子越多，氧化KI得到等量的I2時消耗的物質(zhì)的量越少，
A.1molFe3+→Fe2+得1mole-；
B.1molMnO4-→Mn2+得5mole-；
C.1molCr2O72-→Cr3+得6mole-；
D.1molHNO3→NO得1mole-；
根據(jù)分析可知，分別用上述這些物質(zhì)氧化KI得到等量的I2，消耗物質(zhì)的量最少的物質(zhì)是Cr2O72-，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，題目難度中等，明確元素化合價的變化、電子守恒為解答的關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作中，正確的是（　�。�
A．用鉑絲蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼燒，直接觀察火焰顏色，檢驗K+的存在
B．在蒸餾裝置中，將溫度計水銀球插入液面以下
C．取綠豆大小的鈉，研成粉末，放入裝滿水的燒杯，觀察鈉與水反應(yīng)
D．用熱的純堿溶液洗去試管內(nèi)壁附著的油脂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L的H2O含NA個水分子
B．1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為 NA
C．5.6 g 鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉(zhuǎn)移0.2 NA個
D．常溫常壓下，32g臭氧和氧氣的混合物含有的氧原子數(shù)為 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．按要求填空．
（1）某溫度下，純水中c（H+）=2.0×10-6mol•L-1，則此時c（OH-）=2.0×10-6mol•L-1．若溫度不變，滴入鹽酸使c（OH-）=8.0×10-7mol•L-1，則c（H+）=5.0×10-6mol•L-1．
（2）室溫下，將pH=10的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計），若所得混合液為中性，則a：b=1：1000；若所得混合液pH=3，則a：b=990：11．
（3）室溫時，將PH=4的H2SO4溶液稀釋10倍，則C（H+）：C（SO42-）=2：1；若再將稀釋后的溶液再稀釋1000倍，則C（H+）：C（SO42-）=20：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．鋁片插入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+=Al3++Hg
C．Ba（OH）2與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D．鹽酸除鐵銹：O2-+2H+═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．被稱為“萬能還原劑”的NaBH4溶于水發(fā)生反應(yīng)：NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑（已知：NaBH4中H為-1價），NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑反應(yīng)中的還原劑是NaBH4，被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量比是1﹕1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖是收集某氣體的裝置．由實驗裝置推測該氣體的有關(guān)性質(zhì)可能正確的是（　�。�
選項ABCD
密度比空氣大大小小
溶于水中所得溶液的pH＞7＜7＞7＜7
在水中的溶解性大小大小
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用1L 1mol•L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中n（Na2CO3）和n（NaHCO3）之比約為（　�。�
A．1：3B．3：1C．2：3D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．化合物KxFe（C2O4）y•3H2O（Fe為+3價）是一種軍用光敏材料，實驗室可以用如下的方法來制備這種材料并測定這種材料的組成．
I．制備

（1）結(jié)晶時應(yīng)將飽和溶液用冰水冷卻，同時放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是用冰水冷卻有利于析出更多的晶體，黑暗可以防止晶體分解
（2）操作 a 名稱是過濾、洗滌
（3）稱取一定質(zhì)量的晶體置于錐形瓶中，加入足量蒸餾水和稀 H2SO4，將C2O42-轉(zhuǎn)化為H2C2O4后用0.1100mol/L KMnO4溶液滴定，當消耗 KMnO4溶液 24.00mL 時恰好完全反應(yīng)；再向溶液中加入適量的還原劑，恰好將 Fe3+完全轉(zhuǎn)化為 Fe2+，用相同濃度的 KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當Fe2+完全氧化時，用去KMnO4溶液4.00mL．第二次滴定的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，第二次滴定終點的現(xiàn)象為溶液變化為紫紅色且半分鐘不再變化．
（4）配制100mL 0.1100mol/L KMnO4溶液及滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯，玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有100mL容量瓶、酸式滴定管（填儀器名稱）．
（5）通過計算確定該材料的組成為：K3Fe（C2O4）3•3H2O（填寫化學(xué)式）．

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