8.已知一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)可以表示為:

利用鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng),以烴A與苯為原料合成某個(gè)復(fù)雜分子L(相對(duì)質(zhì)量不超過200)的過程,其中F在濃硫酸作用下可以發(fā)生兩種不同的反應(yīng)分別形成H和G.

請(qǐng)回答下列問題:
(1)用系統(tǒng)命名法給物質(zhì)A命名:3-甲基-1-丁烯.
(2)寫出反應(yīng)類型:F→G酯化反應(yīng),I→J還原反應(yīng).
(3)寫出反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式:
寫出反應(yīng)F→H的化學(xué)方程式:
(4)物質(zhì)L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
(5)F有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的同分異構(gòu)體共有21種.
i.能發(fā)生水解反應(yīng)       
ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
寫出其中一種核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為1:1:2:6的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

分析 苯發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯,溴苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成I,I中硝基被還原生成J,由K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知I為,J為,則H為,因?yàn)镕在濃硫酸作用下可以發(fā)生兩種不同的反應(yīng)分別形成H和G,又由H的相對(duì)分子質(zhì)量為100,F(xiàn)為118,G為200,則F在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成H,2分子F在濃硫酸作用下脫去2分子水發(fā)生分子間酯化反應(yīng)生成G,則F為,G為;烴A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B中含有2個(gè)氯原子,連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)生成E,E又反應(yīng)生成F,結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量得出B在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成C,則C中含有2個(gè)羥基,故C為,D為,E為,B為,A為

解答 解:苯發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯,溴苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成I,I中硝基被還原生成J,由K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知I為,J為,則H為,因?yàn)镕在濃硫酸作用下可以發(fā)生兩種不同的反應(yīng)分別形成H和G,又由H的相對(duì)分子質(zhì)量為100,F(xiàn)為118,G為200,則F在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成H,2分子F在濃硫酸作用下脫去2分子水發(fā)生分子間酯化反應(yīng)生成G,則F為,G為;烴A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B中含有2個(gè)氯原子,連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)生成E,E又反應(yīng)生成F,結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量得出B在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成C,則C中含有2個(gè)羥基,故C為,D為,E為,B為,A為
(1)A為,系統(tǒng)命名法給物質(zhì)A命名:3-甲基-1-丁烯,
故答案為:3-甲基-1-丁烯;
(2)F→G屬于酯化反應(yīng),I→J屬于還原反應(yīng),
故答案為:酯化反應(yīng);還原反應(yīng);
(3)反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式:
反應(yīng)F→H的化學(xué)方程式:,
故答案為:;
(4)由信息可知,K發(fā)生取代反應(yīng),脫下1分子HBr得到J,J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,
故答案為:;
(5)F()的同分異構(gòu)體符合下列條件:i.能發(fā)生水解反應(yīng),說明含有酯基,ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含有甲酸形成的酯基,還含有羥基或醚鍵,
含有羥基、酯基,看作丁烷被-OH、-OOCH取代,正丁烷被取代,-OOCH有2種位置,分別取代甲基、亞甲基上H原子,對(duì)應(yīng)的-OH分別有4種、4種,異丁烷被取代,-OOCH有2種位置,分別取代甲基、次亞甲基上H原子,對(duì)應(yīng)的-OH分別有3種、1種,
含有酯基、醚鍵,看作丙烷被-OCH3、-OOCH取代,-OOCH有2種位置,分別取代甲基、亞甲基上H原子,對(duì)應(yīng)的-OCH3分別有3種、2種,看作乙烷被-OCH2CH3、-OOCH取代,-OOCH有1種位置,-OCH2CH3有2種,看作甲烷被-OCH2CH2CH3、-OOCH取代,或者-OCH(CH32、-OOCH取代,
符合條件的同分異構(gòu)體共有21種,其中一種核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為1:1:2:6的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,
故答案為:21;

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷,注意采用正逆推法相結(jié)合進(jìn)行推斷,注意有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)和相對(duì)分子質(zhì)量的利用,較好的考查學(xué)生的自學(xué)能力、邏輯推理能力,(5)中同分異構(gòu)體數(shù)目判斷為易錯(cuò)點(diǎn),是熱點(diǎn)題型.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.將0.2mol/LCH3COONa與0.1mol/L鹽酸等體積混合后,溶液顯酸性,溶液中下列微粒的濃度關(guān)系正確的是( 。
A.c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH)B.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(CH3COOH)=c(H+
C.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)D.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.以惰性電極電解AgNO3溶液.若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100 mol,則陰極上析出Ag的質(zhì)量為( 。
A.1.08 gB.1.28 gC.2.16 gD.4.32 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.A和B是具有相同碳原子數(shù)的一氯代物,A~I(xiàn)轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示:

已知醛類物質(zhì)可以被氧化成酸,而酮類則無(wú)此性質(zhì).
根據(jù)框圖回答下列問題:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(2)反應(yīng)③的產(chǎn)物是
(3)上述轉(zhuǎn)換中屬于消去反應(yīng)的是①②(填寫反應(yīng)序號(hào)).
屬于取代反應(yīng)的是④⑦⑧(填寫反應(yīng)序號(hào)).
屬于加聚反應(yīng)的是③
屬于氧化反應(yīng)的是⑤⑥
(4)圖中與A互為同分異構(gòu)體的是B(填化合物代號(hào)).圖中化合物中帶有含氧官能團(tuán)有EFGHI(填化合物代號(hào)).
(5)A轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是CH3CH2CH2Cl$→_{醇}^{氫氧化鈉}$CH3CH=CH2+HCl.
(6)⑧的反應(yīng)類型為醇和酸之間的酯化反應(yīng),則I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2COOCH(CH32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.表是部分元素在周期表的位置,表中列有①~⑩中元素,用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答
    主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是HClO4,堿性最強(qiáng)的是KOH,呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3
(3)寫出⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(4)某元素R的氣態(tài)氫化物為HXR,且R在該氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%,8.5g的HXR氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是5.6L.則HXR的相對(duì)分子量為34;HXR的化學(xué)式為H2S.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列說法正確的是(  )
A.最外層有4個(gè)電子的原子都是非金屬原子
B.同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是44
C.COCl2分子和CCl4分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)
D.同主族金屬的原子,半徑越大,熔點(diǎn)越高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是( 。
A.CO2、NO2均為酸性氧化物B.石英、水玻璃均為純凈物
C.NaCl、BaSO4均為強(qiáng)電解質(zhì)D.燒堿、純堿均為堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.常溫下,向等物質(zhì)的量濃度的兩種一元酸的鈉鹽溶液中,分別通入少量的二氧化碳?xì)怏w,發(fā)生如下反應(yīng):NaA+CO2+H2O═NaHCO3+HA;2NaB+CO2+H2O═Na2CO3+2HB;則等物質(zhì)的量濃度的HA和HB在水中電離出H+的能力大小關(guān)系是( 。
A.HA較強(qiáng)B.HB較強(qiáng)C.兩者一樣D.無(wú)法比較

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列各組離子或分子能大量共存,當(dāng)加入相應(yīng)試劑后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( 。
選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
ANH4+、Fe2+、SO42-少量Ba(OH)2溶液2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3•H2O
BNa+、OH-、Cl-少量Mg(HCO32溶液Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-
CK+、NH3•H2O、CO32-通入少量CO22OH-+CO2=CO32-+H2O
DFe2+、NO3-、HSO3-NaHSO4溶液HSO3-+H+=SO2↑+H2O
A.AB.BC.CD.D

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