16．將0.2mol/LCH3COONa與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液顯酸性，溶液中下列微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（CH3COO-）=c（Cl-）=c（H+）＞c（CH3COOH）B．c（CH3COO-）=c（Cl-）＞c（CH3COOH）=c（H+）
C．c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）D．c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

分析 將0.2mol/LCH3COONa與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液顯酸性得到等濃度的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，醋酸電離大于醋酸根離子的水解，據(jù)此分析．

解答 解：將0.2mol/LCH3COONa與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液顯酸性得到等濃度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl的混合溶液，醋酸電離大于醋酸根離子的水解，溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-），
故選D．

點評 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小、反應后溶液酸堿性判斷和微粒濃度大小比較，主要是醋酸電離和醋酸根離子水解程度的大小分析判斷，掌握基礎是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)的電子式正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實驗方案如下：
回答下列問題：
（1）寫出合金與燒堿溶液反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，有人認為合金與燒堿溶液形成了原電池，則作為原電池負極的物質(zhì)是Al．
（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，你認為合理的是途徑②．由AlCl3溶液獲得AlCl3晶體的方法是將溶液低溫蒸發(fā)濃縮過濾，所得固體在氯化氫的氛圍里蒸干．
（3）用粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點是：產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少、途徑④不會產(chǎn)生污染大氣的氣體．
（4）通過途徑④實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥．其中“加熱通氧氣”所起的作用為2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O（用離子方程式表示）．
（5）在測定所得膽礬（CuSO4•xH2O）中結(jié)晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行4次．若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是aef．
a．加熱溫度過高              b．膽礬晶體的顆粒較大
c．加熱后放在空氣中冷卻      d．膽礬晶體部分風化
e．加熱時膽礬晶體飛濺出來    f．所用坩堝事先未干燥（潮濕）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．Cl2B．NH3C．FeSO4D．蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．能一次區(qū)分CH3COOH、CH3CH2OH、、，四種物質(zhì)的是（　　）
A．H2OB．Na2CO3溶液C．石蕊試液D．NaHSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．環(huán)保部門的技術(shù)人員常用草酸（H2C2O4）測定酸性工業(yè)廢水中MnO4-的濃度．某課題組研究發(fā)現(xiàn)：少量的摩爾氏鹽[FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O]可加快溶液紫紅色的褪去．為進一步研究有關(guān)因素對該反應速率的影響，探究如下：
請回答下列問題：
（1）請完成以下表格（表中不要留有空格）：
實驗編號實驗目的溫度廢水樣品2.0mLH2C2O4的濃度
①為以下實驗作參照273K4.0mL0.10mol?L-1
②298K4.0mL0.10mol?L-1
③探究濃度對反應速率的影響273K0.20mol?L-1
（2）請寫出酸性KMnO4溶液與草酸反應生成CO2的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++8H2O+10CO2↑
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++8H2O+10CO2↑．
（3）某課題組對摩爾氏鹽[FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O]中起加快溶液紫紅色褪去的成分提出如下假設，請你完成假設二、假設三：
假設一：SO42- 起催化作用．；
假設二：Fe2+起還原作用或起催化作用；
假設三：NH4+起還原作用或起催化作用．
（4）請你設計實驗驗證上述假設一是否成立，完成下表中的內(nèi)容．
實驗方案（不要求寫具體操作過程）預期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論
取等量的廢水樣品于兩支試管中，…

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
實驗一：甲同學利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，設計實驗方案研究影響反應速率的因素．
研究的實驗報告如表：
實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg反應快慢：Mg＞Al＞Fe反應物的性質(zhì)越活潑，反應速率越快
（1）該同學的實驗目的是比較反應物本身的性質(zhì)對反應速率的影響；
要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是溫度相同．
（2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖裝置同溫下進行定量實驗，用大小形狀相同的Fe分別和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反應，通過測定和比較同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積（或測定比較產(chǎn)生同體積氫氣所需時間的長短）可以說明濃度對化學反應速率的影響．
實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開始一段時間內(nèi)，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快．
（1）針對上述現(xiàn)象，某同學認為該反應放熱，導致溶液溫度上升，反應速率加快．從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是Mn2+的催化作用（或催化劑）的影響．
（2）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應一開始時加入B．
A．硫酸鉀  B．硫酸錳  C．氯化錳  D．水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．烯烴A在一定條件下可以按下面的框圖進行反應．

請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是：（CH3）2C═C（CH3）2．
（2）框圖中①、③、⑥屬于加成反應．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）寫出由D→E的化學方程式；；寫出由E-F的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應可以表示為：

利用鈀催化的交叉偶聯(lián)反應，以烴A與苯為原料合成某個復雜分子L（相對質(zhì)量不超過200）的過程，其中F在濃硫酸作用下可以發(fā)生兩種不同的反應分別形成H和G．

請回答下列問題：
（1）用系統(tǒng)命名法給物質(zhì)A命名：3-甲基-1-丁烯．
（2）寫出反應類型：F→G酯化反應，I→J還原反應．
（3）寫出反應C→D的化學方程式：．
寫出反應F→H的化學方程式：．
（4）物質(zhì)L的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（5）F有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體共有21種．
i．能發(fā)生水解反應       
ii．能發(fā)生銀鏡反應
寫出其中一種核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1：1：2：6的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

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