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17.(1)寫出符合下列條件有機物C9H10O3的同分異構體.
①含有羧基、酚羥基兩種官能團;
②等效氫有4種.
,
(2)寫出符合下列條件有機物的同分異構體:
①含有酚羥基,且能發(fā)生加聚反應;
②等效氫有5種.

分析 (1)有機物A的分子式為C9H10O2,不飽和度為$\frac{2×9+2-10}{2}$=5,含有羧基、酚羥基兩種官能團,則分子中含有1個羧基、1個羥基和1個苯環(huán),再結合等效氫有4種來書寫同分異構體;
(2)有機物的分子式為C8H8O3,不飽和度為$\frac{2×9+2-10}{2}$=5,含有酚羥基,且能發(fā)生加聚反應,則分子中含有3個羥基,1個碳碳雙鍵,再結合等效氫有5種來書寫同分異構體.

解答 解:(1)有機物A的分子式為C9H10O2,不飽和度為$\frac{2×9+2-10}{2}$=5,含有羧基、酚羥基兩種官能團,則分子含有1個羧基、1個羥基和1個苯環(huán),含有有4種氫原子的結構為:、;
故答案為:;
(2)有機物的分子式為C8H8O3,不飽和度為$\frac{2×9+2-10}{2}$=5,含有酚羥基,且能發(fā)生加聚反應,則分子中含有3個羥基,1個碳碳雙鍵,含有有5種氫原子的結構為:

,
故答案為:;

點評 本題考查同分異構體的書寫,題目難度不大,判斷官能團和支鏈是解題的關鍵.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.寫出下列反應的離子方程式.
(1)碳酸鈣與稀鹽酸
(2)氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液
(3)碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈣.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.利用如圖所示的裝置和其他必要的用品,利用反應:2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O證明氨氣具有還原性,請回答下列有關問題.
(1)反應所需氨氣用濃氨水和固體氫氧化鈉混合制。軌蛴眠@種方法迅速制得氨氣的原因是一水合氨中存在平衡NH3.H2O?NH3↑+H2O,該反應是吸熱反應,向濃氨水中加入NaOH固體,氫氧化鈉溶解放出熱量促進一水合氨分解生成氨氣;該反應應在B(填寫序號)裝置中進行.
(2)C裝置中濃硫酸的作用是吸收過量的氨氣防止空氣污染;所用漏斗的作用是防止倒吸.
(3)實驗中能夠說明生成了銅單質的現(xiàn)象為黑色固體變?yōu)榧t色;為了檢驗反應生成的水蒸氣,應在D裝置中裝入的化學試劑是無水硫酸銅.
(4)為了達到上述實驗目的,從左到右各裝置的連接順序是BDAC(用A、B、C、D表示,根據(jù)需要,裝置可重復使用).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.多晶硅(硅單質的一種)被稱為“微電子大廈的基石”,制備中副產物以SiCl4為主,它環(huán)境污染很大,能遇水強烈水解,放出大量的熱.研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉(主要成分為BaCO3,且含有鐵、鎂等離子),制備BaCl2.2H2O,工藝流程如下:

已知:
①常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的PH分別是3.4、12.4;
②BaCO3的相對分子質量是197;BaCl2.2H2O的相對分子質量是244.
回答下列問題:
(1)SiCl4發(fā)生水解反應的化學方程式SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl.
(2)SiCl4用H2還原可制取純度很高的硅,當反應中有1mol電子轉移時吸收59KJ熱量,則該反應的熱化學方程式為SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)△H=+236kJ/mol.
(3)加鋇礦粉調節(jié)PH=7的作用是①使BaCO3轉化為BaCl2②使Fe3+離子沉淀完全.
(4)生成濾渣A的離子方程式Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓.
(5)BaCl2濾液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌,再經真空干燥后得到BaCl2.2H2O
(6)10噸含78.8% BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2.2H2O9.76噸.

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12.氧化鐵俗稱鐵紅,可用于水泥制件、橡膠制品、塑料制品的著色,在工業(yè)上有廣泛的用途,某工廠采用生產欽白粉的下腳料(含大量FeSO4的廢液)為原料來制備氧化鐵.

已知煅燒過程中的化學反應方程式為:FeCO3→FeO+CO2↑,4FeO+O2→2Fe2O3
(1)用98%的H2SO4配制20%的H2SO4,所需玻璃儀器除量筒外還有BD
A.容量瓶    B.燒杯    C.燒瓶    D.玻璃棒
(2)向下腳料廢液中加入鐵皮的作用是(用有關的離子方程式表示)2Fe3++Fe=3Fe2+
(3)加入20%H2SO4的作用是抑制Fe2+的水解
(4)濃縮結晶后得到的晶體是FeSO4•7H2O (填化學式),A中所含的離子除H+、OH-、NH4+外,還含有大量的SO42-,檢驗該離子的方法是加鹽酸酸化的氯化鋇溶液,如果有白色沉淀生成,表示溶液中含有硫酸根.
(5)寫出步驟“合成”中發(fā)生的化學變化(用化學方程式表示)FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+( NH42SO4+CO2↑+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.二元酸H2A在水中的電離情況是:H2A=H++HA-和HA-?H++A2-,則下列物質的水溶液中粒子濃度之間存在的關系錯誤的是( 。
A.NaHA:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-B.NaHA:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
C.Na2A:c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+D.H2A:c(H+)=c(HA-)+2 c(A2-)+c(OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.已知①、②、③、④四種有機物的結構簡式如下:
、、
(1)這四種化合物中,互為同分異構體的是②③(填序號).
(2)下列關于有機物①的說法正確的是ABD.
A.遇FeCl3溶液顯紫色
B.與溴水既能發(fā)生取代反應,又能發(fā)生加成反應
C.與新制氫氧化銅懸濁液共熱產生磚紅色沉淀
D.在一定條件下能生成高分子化合物
(3)寫出④與足量Br2水反應的化學方程式:+4Br2+3HBr.
(4)欲實現(xiàn)$\stackrel{試劑1}{→}$$\stackrel{試劑2}{→}$,則試劑1為Na,試劑2為稀硫酸(或其他合理答案).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.若不考慮立體異構,則分子式為C4H8O2且為酯的同分異構體共( 。
A.2種B.3種C.4種D.5種

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.23gNa變?yōu)镹a+時失去的電子數(shù)為NA
B.18g水所含的電子數(shù)為NA
C.8g He所含的分子數(shù)為NA
D.16g O2與16g O3所含的原子數(shù)均是NA

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