7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．23gNa變?yōu)镹a+時(shí)失去的電子數(shù)為NA
B．18g水所含的電子數(shù)為NA
C．8g He所含的分子數(shù)為NA
D．16g O2與16g O3所含的原子數(shù)均是NA

分析 A.1個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子變?yōu)殁c離子；
B.1個(gè)水分子含有10個(gè)電子；
C．氦氣為氮原子分子；
D．氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成．

解答 解：A.23gNa物質(zhì)的量為1mol，變?yōu)镹a+時(shí)失去的電子數(shù)為NA，故A正確；
B.18g水分子物質(zhì)的量為1mol，含有電子數(shù)為10NA，故B錯(cuò)誤；
C．He的物質(zhì)的量為n=$\frac{8g}{4g/mol}$=2mol，所含的分子數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；
D．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，可知16g O2與16g O3所含的原子的物質(zhì)的量都是1mol，含有原子個(gè)數(shù)都是：NA，故D正確；
故選：AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)問(wèn)題，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）寫(xiě)出符合下列條件有機(jī)物C9H10O3的同分異構(gòu)體．
①含有羧基、酚羥基兩種官能團(tuán)；
②等效氫有4種．
，
（2）寫(xiě)出符合下列條件有機(jī)物的同分異構(gòu)體：
①含有酚羥基，且能發(fā)生加聚反應(yīng)；
②等效氫有5種．
、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成．
（1）Al與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）30Si的原子的中子數(shù)為16； SiO2的晶體類(lèi)型為原子晶體．
（3）Al3+與Yn-的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是HCl．
（4）焊接過(guò)程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是CO2．
（5）經(jīng)處理后的熔渣36.0g（僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過(guò)量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．類(lèi)推的思想方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常被采用，但類(lèi)推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證．以下類(lèi)推的結(jié)論中正確的是（　�。�
A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
B．Mg與CuSO4反應(yīng)置換出Cu，故Na與CuSO4反應(yīng)也可以置換出Cu
C．次氯酸可以令有色布條褪色，因其強(qiáng)氧化性，故過(guò)氧化鈉也可以令有色布條褪色
D．SO2能使品紅溶液褪色，故CO2也能使品紅溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．環(huán)境監(jiān)測(cè)中心在公布城市空氣質(zhì)量報(bào)告時(shí)，不需要公布指標(biāo)的項(xiàng)目是（　�。�
A．二氧化碳B．二氧化硫C．氮氧化物D．可吸入顆粒物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中正確的是（　�。�
A．分液時(shí)，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出，水層從上口倒出
B．蒸餾時(shí)，水從冷凝管上部通入，從下部流出
C．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有Cl-
D．稱(chēng)量時(shí)，將純堿放在稱(chēng)量紙上置于托盤(pán)天平的右盤(pán)，將砝碼放在托盤(pán)天平的左盤(pán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原而變質(zhì)的是（　　）
A．Na2CO3B．NaOHC．NaClD．Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中加入的試劑是MnO2．
（2）畫(huà)出虛線(xiàn)框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明所加試劑，說(shuō)明裝置的作用除去Cl2中的HCl氣體．
（3）裝置B中盛放的試劑是A（選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，化學(xué)反應(yīng)方程式是Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的置換反應(yīng)．
A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
（4）從原子結(jié)構(gòu)角度分析氯元素非金屬性比硫元素非金屬性強(qiáng)的原因Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)．
（5）還有哪些事實(shí)能夠說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)（試舉一例）HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)（其他合理答案均可）．
（6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣．在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)既有升高又有降低，即在反應(yīng)中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說(shuō)氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡(jiǎn)述你的理由．不能，金屬性強(qiáng)弱的判斷以元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換氫的難易程度，以及它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱為依據(jù)．非金屬性的強(qiáng)弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷（其他合理答案均可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)是（　�。�
①用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出
②乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進(jìn)行分離
③在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過(guò)量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液
④利用飽和Na2CO3溶液能夠除去二氧化碳中的氯化氫
⑤加稀鹽酸后過(guò)濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
⑥用溶解、過(guò)濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物
⑦將O2和H2的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，以除去其中的H2．
A．2B．3C．4D．5

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