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6．若不考慮立體異構，則分子式為C4H8O2且為酯的同分異構體共（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

分析 C4H8O2屬于酯類的同分異構體，為飽和一元酯，根據酸和醇的種類來確定．

解答 解：C4H8O2屬于酯類的同分異構體，為飽和一元酯，
若為甲酸與丙醇形成的酯，甲酸只有1種結構，丙醇有2種，形成的酯有2種，
若為乙酸與乙醇形成的酯，乙酸只有1種結構，乙醇只有1種結構，形成的乙酸乙酯有1種，
若為丙酸與甲醇形成的酯，丙酸只有1種結構，甲醇只有1種結構，形成的丙酸甲酯只有1種，
所以C4H8O2屬于酯類的同分異構體共有4種；
故選：C．

點評 本題考查同分異構體的書寫與判斷，難度中等，關鍵是形成酯的羧酸與醇的同分異構體的判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有機物A是一種重要的醫(yī)藥中間體，主要用于藥物和香料的合成，A在一定條件下轉化成有機物B（C11H12O4），B的核磁共振氫譜中有5組峰，峰面積之比為2：2：2：3：3，可發(fā)生如下轉化關系（無機產物略），D酸化后得有機物A：

其中K物質與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結構．
已知：①當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉化：RCH=CHOH→RCH2CHO；
②-ONa連在烴基上不會被氧化．
請回答下列問題：
（1）有機物B中的官能團名稱是酯基．
（2）上述反應中屬于水解反應的是①⑥（填反應編號）．
（3）寫出結構簡式，A：A為，F(xiàn)：CH3CHO．
（4）寫出下列反應的化學方程式：
反應①：，
K在一定條件下得到M：．
（5）同時符合下列要求的A的同分異構體有9種（包含A）．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
②1mol A與足量的鈉反應產生1mol H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）寫出符合下列條件有機物C9H10O3的同分異構體．
①含有羧基、酚羥基兩種官能團；
②等效氫有4種．
，
（2）寫出符合下列條件有機物的同分異構體：
①含有酚羥基，且能發(fā)生加聚反應；
②等效氫有5種．
、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．圖如中所示化合物A（fumimycin）是從微生物中分離得到的它顯示出廣譜抗菌活性．下列關于化合物A的說法中，正確的是（　　）
A．該化合物A的分子式為：C15H15O6N
B．化合物A可以水解得到2種有機物
C．化合物A可與 H2發(fā)生加成反應，1molA最多消耗H22mol
D．化合物A與足量的溴水反應，1molA可以消耗5molBr2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．除去乙烷中的乙烯，最好用（　�。�
A．通過溴水B．通過溴的四氯化碳溶液
C．通過酸性KMnO4溶液D．在催化劑加熱時通入氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．氧化還原反應在工農業(yè)生產和日常生活中有廣泛運用．
（1）罐頭廠在裝食物罐頭時通常要添加一些對人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質．此類防腐劑應具有還原性． （填“氧化性”或“還原性”）；
（2）鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，F(xiàn)e2+更
容易被吸收．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+．在這個過程中維生素C所起的作用是還原作用．（填“氧化作用”或“還原作用”）；
（3）缺鐵性貧血患者應補充Fe2+，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則無這種藥效．用硫酸
亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化．
（4）在下列的空白處填寫最適宜的除雜試劑，并寫出相應的離子方程式
①FeCl2中含少量FeCl3雜質Fe，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+．
②FeCl3中含少量FeCl2雜質Cl2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
③FeSO4中含少量CuSO4雜質Fe，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成．
（1）Al與NaOH溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）30Si的原子的中子數為16； SiO2的晶體類型為原子晶體．
（3）Al3+與Yn-的電子數相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是HCl．
（4）焊接過程中，藥皮在高溫下產生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是CO2．
（5）經處理后的熔渣36.0g（僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al2O3的質量分數為25%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．類推的思想方式在化學學習與研究中經常被采用，但類推出的結論是否正確最終要經過實驗的驗證．以下類推的結論中正確的是（　�。�
A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
B．Mg與CuSO4反應置換出Cu，故Na與CuSO4反應也可以置換出Cu
C．次氯酸可以令有色布條褪色，因其強氧化性，故過氧化鈉也可以令有色布條褪色
D．SO2能使品紅溶液褪色，故CO2也能使品紅溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：
（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中加入的試劑是MnO2．
（2）畫出虛線框內的實驗裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用除去Cl2中的HCl氣體．
（3）裝置B中盛放的試劑是A（選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，化學反應方程式是Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，該反應屬于四種基本反應類型中的置換反應．
A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
（4）從原子結構角度分析氯元素非金屬性比硫元素非金屬性強的原因Cl原子、S原子的電子層數相同，但最外層電子數Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應中Cl原子比S原子更容易獲得電子達穩(wěn)定結構，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強．
（5）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強（其他合理答案均可）．
（6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣．在該反應中，Cl元素的化合價既有升高又有降低，即在反應中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡述你的理由．不能，金屬性強弱的判斷以元素的單質與水（或酸）反應置換氫的難易程度，以及它的最高價氧化物的水化物的堿性強弱為依據．非金屬性的強弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價氧化物的水化物的酸性強弱來判斷（其他合理答案均可）．

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