向1mL 0.5mol?L-1 AlCl3溶液中加入3mL飽和NaF溶液，再加入1mL 3mol?L-1氨水，沒(méi)有生成白色沉淀，其最主要的原因是（　�。�
A、3mol?L-1氨水的濃度不夠大，溶液的堿性不夠強(qiáng)
B、NaF溶液堿性較強(qiáng)，Al3+完全反應(yīng)生成AlO2-，而AlO2-不能與氨水反應(yīng)生成Al（OH）3
C、氨水為弱堿溶液，Al3+不與弱堿反應(yīng)
D、Al3+與F-結(jié)合生成新物質(zhì)，溶液中幾乎沒(méi)有Al3+
考點(diǎn)：探究化學(xué)反應(yīng)機(jī)理
專題：鹽類的水解專題
分析：如果沒(méi)有加入NaF溶液，在向氯化鋁溶液中加入氨水會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，但加入NaF溶液后再加入氨氣溶液，沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明氟化鈉和氯化鋁發(fā)生了反應(yīng)導(dǎo)致溶液中鋁離子幾乎沒(méi)有，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A.3mol?L-1氨水中的氫氧根離子足以使溶液中的鋁離子生成氫氧化鋁沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．氟離子水解程度很小，則氟化鈉溶液堿性很弱，不能使鋁離子完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，故B錯(cuò)誤；
C．氨水為弱堿，但鋁離子能和弱堿反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．如果沒(méi)有加入NaF溶液，在向氯化鋁溶液中加入氨水會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，但加入NaF溶液后再加入氨氣溶液，沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，只能是Al3+與F-結(jié)合生成新物質(zhì)，溶液中幾乎沒(méi)有Al3+，所以不產(chǎn)生沉淀，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了探究化學(xué)反應(yīng)原理，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象確定發(fā)生的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：該物質(zhì)不應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是（　�。�
①可以燃燒　
②可以跟溴加成　
③可以將KMnO4酸性溶液還原　
④可以跟NaHCO3溶液反應(yīng)　
⑤可以跟NaOH溶液反應(yīng)　
⑥可以發(fā)生消去反應(yīng)．
A、①③B、③⑥C、④⑥D、④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

T℃時(shí)在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）．反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．則下列結(jié)論正確的是（　　）
A、反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v（X）=0.3mol?L-1?min-1
B、容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g）═2Z（g）
C、保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大
D、若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX
B、根據(jù)滴定曲線，可得Ka（HY）≈10-5
C、將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：c（H+）═
Ka(HY)?c(HY)
c(Y-)
+c（Z-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B、Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C、漂白粉溶液中通入過(guò)量CO2氣體：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
D、向NH4Al（SO4）2溶液中不斷滴加Ba（OH）2至溶液中SO42-完全沉淀：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CuCl2溶液，為防止出現(xiàn)渾濁，應(yīng)加少量的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過(guò)程如圖所示．

（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號(hào)）
 
．      
a．Na2CO3 b．NaOH    c．BaCl2
（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子有
 
．
（3）人們習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè)．圖1表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，在兩邊同時(shí)各滴入幾滴酚酞溶液，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：X極上的電極反應(yīng)式是
 
，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
；Y電極上的電極反應(yīng)式是
 
，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．電解NaCl溶液的離子方程式是
 
．

（4）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過(guò)量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的氣體，其化學(xué)式是
 
．
（5）某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池（如圖2所示），目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜．
根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：
①通入氫氣的電極為
 
（填“正極”或“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
②石墨電極為
 
（填“陽(yáng)極”或“陰極”），反應(yīng)一段時(shí)間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，
 
區(qū)（填“鐵極”或“石墨極”）的溶液先變紅．
③如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將
 
，（填“增大”“減小”或“不變”）．純銅電極上的電極反應(yīng)式為
 

④若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有224mL氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標(biāo)況下體積為
 
；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，若將0.1mol?L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol?L-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．
（1）NH3?H2O的電離方程式是
 
．
（2）b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是
 
．
（3）c點(diǎn)所示溶液中，離子濃度從大到小的關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進(jìn)行編號(hào)為①、②、③的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表
實(shí)驗(yàn)編號(hào) HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1） NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1） 混合溶液的pH
① 0.1 0.1 pH=9
② c 0.2 pH=7
③ 0.2 0.1 pH＜7
請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)①組實(shí)驗(yàn)情況，分析混合溶液的pH=9的原因是
 
（用反應(yīng)的離子方程式表示），在該溶液中下列關(guān)系式不正確的是（填序號(hào)字母）
 
．
A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）    B．c（Na+）=c（HA）+c（A-）
C．c（HA）+c（H+）=c（OH-）+c（Na+）    D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）+c（HA）
（2）②組情況表明，c
 
0.2mol?L-1（選填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中離子濃度c（A-）
 
c（Na+）（選填“＞”、“＜”或“=”）
（3）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明HA的電離程度
 
NaA的水解程度（選填“＞”、“＜”或“=”），離子濃度由大到小的順序是
 
．

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