Question

25℃時，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A、在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX
• B、根據滴定曲線，可得K_a（HY）≈10^-5
• C、將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c（X^-）＞c（Y^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、HY與HZ混合，達到平衡時：c（H⁺）═

  Ka(HY)?c(HY)

  c(Y-)

  +c（Z^-）+c（OH^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、根據圖象分析，0.1000mol?L^-1的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為4、3、1，據此可以判斷三種酸的酸性強弱及導電能力；
B、根據氫氧化鈉滴到10mL，c（HY）≈c（Y^-），K_a（HY）≈c（H⁺）；
C、HX恰好完全反應時，HY已經反應完全，此時的溶液為NaX和NaY混合液；
D、由于溶液中的c（H⁺）=c（Y^-）+c（Z^-）+c（OH^-）及HA的電離平衡常數(shù)K_a（HY）=

c(H+)?c(Y-)

c(HY)

進行判斷．

解答： 解：A、氫氧化鈉體積為0時，0.1000mol?L^-1的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為4、3、1，故酸性大小為：HX＜HY＜HZ，所以相同條件下導電性大小為：HZ＞HY＞HX，故A錯誤；
B、當NaOH溶液滴到10mL時，溶質等物質的量的NaA、HA，則溶液中c（HY）≈c（Y^-），HA的電離平衡常數(shù)K_a（HY）=

c(H+)?c(Y-)

c(HY)

≈c（H⁺）=10^-PH=10^-5，故B正確；
C、HX恰好完全反應時，HY早已經完全反應，所得溶液為NaX和NaY混合液，酸性HX＜HY，NaY水解程度小于NaX，則溶液中c（X^-）＜c（Y^-），所以溶液中離子濃度大小關系為：c（Y^-）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D、HY與HZ混合，溶液中電荷守恒為：c（H⁺）=c（Y^-）+c（Z^-）+c（OH^-）；HA的電離平衡常數(shù)為K_a（HY）=

c(H+)?c(Y-)

c(HY)

，c（Y^-）=

Ka(HY)?c(HY)

c(H+)

，c（H⁺）=

Ka(HY)?c(HY)

c(H+)

+c（Z^-）+c（OH^-），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計算、酸堿混合的定性判斷、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷及有關溶液pH的計算方法，正確分析、理解圖象信息為解答本題的關鍵，能夠根據電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理比較溶液中各離子濃度大�。�