Question

T℃時在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應生成Z（g）．反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，Y的百分含量與時間的關系如圖2所示．則下列結論正確的是（　�。�

• A、反應進行的前3min內，用X表示的反應速率v（X）=0.3mol?L^-1?min^-1
• B、容器中發(fā)生的反應可表示為：3X（g）+Y（g）═2Z（g）
• C、保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K增大
• D、若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：A、根據(jù)3min內X的物質的量的變化量計算化學反應速率；
B、根據(jù)物質的量的變化量與化學計量數(shù)成正比書寫化學方程式；
C、根據(jù)圖2中曲線的斜率大小判斷溫度的高低；
D、圖3與圖1比較，判斷平衡是否發(fā)生移動，根據(jù)影響平衡移動的因素判斷．

解答： 解：A、反應進行的前3min內，v（X）=

0.6mol

2L×3min

=0.1mol/（L?min），故A錯誤；
B、根據(jù)圖1分析，反應中X、Y的物質的量逐漸減小，Z的物質的量逐漸增大，所以X、Y為反應物，Z為生成物，由于該反應反應物沒有完全反應，該反應為可逆反應，根據(jù)物質的量的變化量與化學計量數(shù)成正比可知0.4mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反應的化學方程式為3X（g）+Y（g）2Z（g），故B錯誤；
C、根據(jù)圖2中曲線的斜率大小判斷，T₂時先到達平衡狀態(tài)，說明反應速率大，根據(jù)溫度越高反應速率越大說明T₂溫度高，溫度升高時Y的百分含量降低，說明平衡向正反應方向移動，則平衡常數(shù)增大，故C正確；
D、圖3與圖1比較，圖3到達平衡所用的時間較短，說明反應速率增大，但平衡狀態(tài)沒有發(fā)生改變，應是加入催化劑所致，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查化學平衡移動以及平衡圖象題，做題時注意分析圖象中曲線的變化規(guī)律，結合外界條件對平衡移動的影響進行分析，題目難度中等．