Question

18．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，3.2 g O₃所含電子數(shù)為1.2 N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl₄中含有的C-Cl鍵的數(shù)目為0.4 N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO與11.2 L O₂混合所含原子數(shù)為2 N_A
• D． 將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 N_A Fe³⁺

Answer 1

分析 A、求出臭氧的物質(zhì)的量，然后根據(jù)臭氧中含18個(gè)電子來分析；
B、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)；
C、NO和氧氣混合后發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)過程中原子個(gè)數(shù)不變；
D、鐵離子在溶液中發(fā)生水解．

解答 解：A、3.2g臭氧的物質(zhì)的量為n=$\frac{3.2g}{48g/mol}$=$\frac{2}{30}$mol，而臭氧中含18個(gè)電子，故$\frac{2}{30}$mol臭氧中含有的電子個(gè)數(shù)為$\frac{2}{30}×18{N}_{A}$=1.6N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO與11.2 L O₂混合后發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)過程中原子個(gè)數(shù)不變，由于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO與11.2 L O₂的物質(zhì)的量均為0.5mol，且均為雙原子分子，故0.5molNO和0.5mol氧氣中含有的原子的物質(zhì)的量共為2mol，個(gè)數(shù)為2N_A個(gè)，故C正確；
D、鐵離子在溶液中發(fā)生水解，故所得溶液中鐵離子小于0.1N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．