電解500mL飽和氯化鈉溶液時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移了0.4mol的電子時(shí)，陽極生成氣體
 
g，陽極和陰極生成氣體物質(zhì)的量之比為
 
．假定反應(yīng)前后體積不變，電解后的溶液中氫氧根離子的濃度為
 
mol/L．
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)電解500mL的NaCl溶液，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，轉(zhuǎn)移0.4mol的電子時(shí)，則陽極反應(yīng)為2Cl--2e-═Cl2↑，生成氯氣的物質(zhì)的量為0.2mol；陰極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑，消耗的氫離子物質(zhì)的量為：0.4mol，則生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.2mol，所以陽極和陰極生成氣體物質(zhì)的量之比為1：1，則根據(jù)消耗的氫離子計(jì)算氫氧根的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：電解500mL的NaCl溶液，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，轉(zhuǎn)移0.4mol的電子時(shí)，陽極反應(yīng)為2Cl--2e-═Cl2↑，生成氣體的質(zhì)量為：
0.4
2
×71=14.2g，陰極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑，消耗的氫離子物質(zhì)的量為：0.4mol，則生成的氫氧根的物質(zhì)的量為0.4mol，所以陽極和陰極生成氣體物質(zhì)的量之比為1：1，則氫氧根的物質(zhì)的量濃度=
0.4
0.5
=0.8mol/L，故答案為：14.2；1：1；0.8．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解池原理，結(jié)合各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)來分析解答，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒結(jié)合電極反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)為14的元素符號(hào)是（　　）
A、HeB、LiC、SiD、Ar

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列科研成果不是由我國發(fā)明或創(chuàng)造的是（　�。�
A、世界上第一個(gè)由人工合成的、具有生理活性的蛋白質(zhì)--結(jié)晶牛胰島素
B、世界上首次人工合成的酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸
C、發(fā)現(xiàn)元素周期律
D、黑火藥和造紙

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，
實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示（注：T2＞T1，均大于300℃）．
①溫度為T2時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均反應(yīng)速率為
 
．
②通過分析圖1，溫度對(duì)反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的影響可以概括為
 
．
③下列情形能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）．
A．體系壓強(qiáng)保持不變             
B．密閉容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4種氣體共存
C．CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1：3          
D．每消耗1mol CO2的同時(shí)生成3mol H2
④已知H2（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，寫出由CO2和H2生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）在容積可變的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，250℃、0.5×104 kPa下的平衡常數(shù)
 
（填“＞”、“＜”或“=”）300℃、1.5×104 kPa下的平衡常數(shù)．
②實(shí)際生產(chǎn)中，該反應(yīng)條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)而不選擇更高壓強(qiáng)的理由是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F和高分子化合物G，它們都是常用的塑料．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）F的分子式為
 
，化合物E中所含兩個(gè)官能團(tuán)的名稱是
 
、
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)過程的反應(yīng)類型：丙烯直接形成高分子
 
；A→B
 
．
（3）1molA與2molNaOH反應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為
 
．
（4）E的一種同分異構(gòu)體M具有如下性質(zhì)：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②1mol M與足量的金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生1mol H2，則M的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W是元素周期表短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的陽離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．試回答：
（1）寫出下列元素的元素符號(hào)
X
 
、Y
 
、Z
 
、W
 
．
（2）這四種元素的單質(zhì)間兩兩化合形成的化合物中屬于常見的空氣污染氣的有
 
、
 
和
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F都是前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增．其中B、C是同周期，A和C同主族，A最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，B的二價(jià)陽離子與A的二價(jià)陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D是前四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，E位于C的下一周期且價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)為4，F(xiàn)與E是同族元素，原子序數(shù)差1．
（1）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，E元素位于周期表的
 
區(qū)，F(xiàn)元素位于周期表的
 
族．
（2）比較B及其同周期與B相鄰元素的氯化物的熔點(diǎn)由高到低的順序（用化學(xué)式表示）：
 
，原因是：
 
．
（3）C的氫化物的分子VSEPR模型是
 
形，屬于
 
分子．（填“極性”或“非極性”）
（4）F（Ⅲ）的八面體配合物FClm?nNH3，若1mol配合物與AgNO3作用生成1mol AgCl沉淀，則m、n的值分別為：m=
 
，n=
 
．
（5）E原子半徑為apm，1mol晶胞中含有
 
個(gè)原子，晶體密度為
 
g/cm3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若想用沉淀法測(cè)定硝酸銀的濃度，下列沉淀劑中，效果最好的是（　�。�
A、氯化鈉溶液
B、溴化鈉溶液
C、硫酸鈉溶液
D、硫化鈉溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cu在潮濕的空氣中，表面會(huì)緩慢地生成一層銅銹（堿式碳酸銅），試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，按照已學(xué)化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)，此反應(yīng)就屬于
 
反應(yīng)，又屬于
 
反應(yīng)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案