若想用沉淀法測定硝酸銀的濃度，下列沉淀劑中，效果最好的是（　　）
A、氯化鈉溶液
B、溴化鈉溶液
C、硫酸鈉溶液
D、硫化鈉溶液
考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：若想用沉淀法測定硝酸銀的濃度，為減小誤差，加入沉淀劑后，生成的沉淀的溶度積應最小，即最易生成沉淀，以此解答該題．
解答： 解：因溶度積：Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgBr）＜Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2SO4），則若想用沉淀法測定硝酸銀的濃度，應加入硫化鈉，
故選D．
點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡的應用，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意在測量含量時，應盡量減小誤差，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

C、Si、S都是重要的非金屬元素，以下分析正確的是（　�。�
A、三者的單質均存在同素異形現(xiàn)象
B、三者對應的氧化物均為酸性氧化物
C、CO2、SiO2、SO2都能與H2O反應，其反應類型相同
D、同溫度、同濃度三溶液的pH：Na2SiO3＜Na2SO3＜Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解500mL飽和氯化鈉溶液時，若電路中轉移了0.4mol的電子時，陽極生成氣體
 
g，陽極和陰極生成氣體物質的量之比為
 
．假定反應前后體積不變，電解后的溶液中氫氧根離子的濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同．回答下列問題：
（1）X、Y和Z的元素符號分別為
 
、
 
、
 
．
（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有
 
、
 
．
（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是
 
；并用電子式表示其形成過程：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大．X為非金屬元素，且X、W同主族．W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）寫出Z元素在元素周期表中的位置
 

（2）Y的單質的結構式為
 

（3）寫出X2Z2的電子式
 

（4）有X、Y、Z所形成的常見的離子化合物是它與W的最高價氧化物對應水化物的溶液加熱時反應的離子方程式是．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G為七種由短周期元素構成的微粒．它們都有10個電子．其結構特點如下表：
微粒代號ABCDEFG
原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核
電荷數(shù)（單位電荷）01+1-02+1+0
其中，B的離子半徑大于E的離子半徑；D是極性鍵構成的4原子極性分子；C常用作F的檢出（加熱）．請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）A微粒的結構示意圖是
 
．
（2）比較BC和EC2的堿性強弱BC
 
EC2（填寫＞、＜、=）．
（3）F與G反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）C離子的結構示意圖為
 
．D在周期表中
 
位置．
（2）A、D兩元素形成的化合物屬
 
（填“離子”或“共價”）化合物．
（3）寫出E的電子式：
 
．
（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素A的最高正價和負價的絕對值之差為6，則A元素可能形成的化合物是（　　）
A、MgF2
B、CaCl2
C、K2S
D、Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內為雜質）（　�。�
選項待提純的物質選用的試劑操作方法
ANaCl（Na2CO3）鹽酸蒸發(fā)結晶
BCO2（CO）O2點燃
CZn （Cu）稀硫酸過濾
DCO2（HCl）飽和碳酸鈉溶液洗氣
A、AB、BC、CD、D

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