原子序數(shù)為14的元素符號(hào)是（　�。�
A、HeB、LiC、SiD、Ar
考點(diǎn)：原子序數(shù)
專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題
分析：原子序數(shù)為14的元素是硅，正確寫(xiě)出硅的元素符號(hào)即可解答．
解答： 解：原子序數(shù)為14的元素是硅，元素符號(hào)為Si；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)元素周期表中元素信息理解與掌握，只有熟練掌握，才能順利解題．題目較簡(jiǎn)單．注意熟練掌握1-18號(hào)元素的信息，為高頻考點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽(yáng)離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量按A、B、C的順序依次增大，將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子，同時(shí)生成一種白色沉淀．經(jīng)檢驗(yàn)，三種正鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子，該離子是（　�。�
A、Na+
B、Mg2+
C、Cu2+
D、Ag+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下水溶液中可以發(fā)生下列幾種離子反應(yīng)：
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B- ③2B-+Z2═B2+2Z-
根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A、①中X2+是還原產(chǎn)物
B、還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篫-＞A2+
C、氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O4-＞B2
D、水溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+═2A3++2Z-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水中含有的原子數(shù)是1.5NA
B、在常溫常壓下，1.7g NH3含有的原子數(shù)為0.4NA
C、0.2mol?L-1的 K2SO4溶液中含K+數(shù)目為0.4NA
D、1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某微粒的核外電子的數(shù)目分別為：K層2個(gè)，L層8個(gè)，M層8個(gè)，該微粒一定是（　�。�
A、氬原子B、鉀離子
C、氯離子D、無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：
Fe2（SO4）3
 
，
NH4HCO3
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為36.5%，密度為1.19g/cm3．
（1）將多少升氯化氫（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入1.00L水中可得到36.5%的濃鹽酸？
（2）求該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（3）若使用該鹽酸配置250mL1.00mol/L鹽酸，則需要該鹽酸多少體積？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

C、Si、S都是重要的非金屬元素，以下分析正確的是（　�。�
A、三者的單質(zhì)均存在同素異形現(xiàn)象
B、三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為酸性氧化物
C、CO2、SiO2、SO2都能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)類(lèi)型相同
D、同溫度、同濃度三溶液的pH：Na2SiO3＜Na2SO3＜Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解500mL飽和氯化鈉溶液時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移了0.4mol的電子時(shí)，陽(yáng)極生成氣體
 
g，陽(yáng)極和陰極生成氣體物質(zhì)的量之比為
 
．假定反應(yīng)前后體積不變，電解后的溶液中氫氧根離子的濃度為
 
mol/L．

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同步練習(xí)冊(cè)答案