Question

5．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示．

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
l	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

（1）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是X+2Y?2Z；
（2）該反應(yīng)在O-5min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：0.07mol/（L•min）；
（3）該反應(yīng)在第9分鐘（min）時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)； 這時(shí)，下列說(shuō)法正確的是②③：
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2      ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化            ④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n molY．

Answer 1

分析 （1）由表中數(shù)據(jù)可知，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，1min時(shí)△n（X）=1mol-0.9mol=0.1mol，△n（Y）=1mol-0.8mol=0.2mol，△n（Z）=0.2mol，9min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，且反應(yīng)物不為0，故為可逆反應(yīng)，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
（2）化學(xué)反應(yīng)速率V=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（Z）；
（3）由圖表數(shù)據(jù)可知，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到9min時(shí)各組分物質(zhì)的量不變，反應(yīng)已達(dá)到平衡．可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的正逆速率相等，各組分的濃度、含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變．

解答 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，1min時(shí)△n（X）=1mol-0.9mol=0.1mol，△n（Y）=1mol-0.8mol=0.2mol，△n（Z）=0.2mol，9min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，且反應(yīng)物不為0，故為可逆反應(yīng)，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則n（X）：n（Y）：n（Z）=0.10mol：0.20mol：0.20mol=1：2：2，反應(yīng)方程式為X+2Y?2Z，故答案為：X+2Y?2Z；
（2）0-5min內(nèi)Z的反應(yīng)速率=$\frac{\frac{0.7mol}{2L}}{5min}$=0.07mol/（L•min），故答案為：0.07mol/（L•min）；
（3）由圖表數(shù)據(jù)可知，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到9min時(shí)各組分物質(zhì)的量不變，反應(yīng)已達(dá)到平衡．
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為0.55：0.1：0.9=11：10：18，故①錯(cuò)誤；
②平衡時(shí)X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，故②正確
③各組分物質(zhì)的量不再變化，恒溫恒容下，容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，故③正確；
④平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成n molY，故④錯(cuò)誤，
故答案為：9；②③．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、反應(yīng)速率計(jì)算、平衡狀態(tài)特征等，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．