某金屬A及其化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
寫出A、C的化學(xué)式:A
 
;C
 
考點(diǎn):無(wú)機(jī)物的推斷
專題:推斷題
分析:金屬A與氯氣生成B,B與A發(fā)生反應(yīng),A應(yīng)為變價(jià)金屬,B與NaOH反應(yīng)得到紅褐色C,D與NaOH反應(yīng)得到白色E,且白色E置于空氣中得到紅褐色C,可推知A為Fe,B為FeCl3,C為Fe(OH)3,D為FeCl2,E為Fe(OH)2
解答: 解:金屬A與氯氣生成B,B與A發(fā)生反應(yīng),A應(yīng)為變價(jià)金屬,B與NaOH反應(yīng)得到紅褐色C,D與NaOH反應(yīng)得到白色E,且白色E置于空氣中得到紅褐色C,可推知A為Fe,B為FeCl3,C為Fe(OH)3,D為FeCl2,E為Fe(OH)2,故答案為:Fe;Fe(OH)3
點(diǎn)評(píng):本題考查無(wú)機(jī)物的推斷,“由A與氯氣生成B,B與A發(fā)生反應(yīng),得出A為變價(jià)金屬及白色E置于空氣中得到紅褐色C”為解答的突破口,需要熟悉鐵及其化合物的性質(zhì),題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

能用離子方程式“Ba2++SO42-═BaSO4↓”表示的化學(xué)反應(yīng)是(  )
A、BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
B、Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
C、Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2
D、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一定條件下,在1L密閉容器內(nèi)通入2.0mol I2和2.0mol H2,發(fā)生反應(yīng):I2(g)+H2(g)═2HI(g)
請(qǐng)回答:
(1)反應(yīng)進(jìn)行5min后,測(cè)得H2為1.2mol,則5min內(nèi)v(H2)=
 
mol/(L?min).
(2)若升高溫度能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)是
 
(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng).
(3)反應(yīng)進(jìn)行12min后達(dá)平衡,測(cè)得c(I2)=0.80mol/L,則 I2的平衡轉(zhuǎn)化率是
 

(4)該條件下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某有機(jī)物的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為43,取21.5g此烴在過(guò)量氧氣中充分燃燒,將其生成物先通過(guò)濃硫酸,濃硫酸增重31.5g,再通過(guò)氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉溶液增重66g.試通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物中是否含有氧元素?
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用.
(1)真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s)=6AlCl(g)+6CO(g)△H=a kJ?mol-1
3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g)△H=b kJ?mol-1
反應(yīng):Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=
 
kJ?mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示);
(2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物.某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H=Q kJ?mol-1.在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:
      時(shí)間/min
濃度/mol/L
0 10 20 30 40 50
NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60
N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
①0~10min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=
 
,T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)=
 

②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
 
(填字母編號(hào)).
a.通入一定量的NO             b.加入一定量的活性炭
c.加入合適的催化劑            d.適當(dāng)縮小容器的體積
③在恒容條件下,能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
(填選項(xiàng)編號(hào)).
a.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NO(g)的同時(shí)消耗n mol CO2(g)
b.反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變        
c.混合氣體的密度不再發(fā)生改變
d 反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

濃H2SO4具有①酸性,②強(qiáng)氧化性,③吸水性,④脫水性.根據(jù)題意填空(填序號(hào)):
(1)濃H2SO4常用作氣體干燥劑,是因?yàn)樗哂?div id="kczjozh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
;
(2)加熱乙醇和濃H2SO4的混合物可制得乙烯,是利用了濃硫酸的
 
和催化作用;
(3)常溫下可以用鐵制容器貯運(yùn)濃H2SO4,是因?yàn)闈釮2SO4
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)已知:P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=-2983.2kJ/mol
P(紅磷,s)+
5
4
O2(g)=
1
4
P4O10(s)△H=-738.5kJ/mol
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為
 
;由此說(shuō)明紅磷的穩(wěn)定性比白磷
 

(2)明礬[KAl(SO42?12H2O]水溶液呈
 
(填“酸”、“堿”或“中”)性;明礬還能凈水,用離子方程式解釋其原因?yàn)?div id="iefr6ll" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(3)電解池的能量轉(zhuǎn)化形式為
 
,原電池反應(yīng)
 
(填“一定”或“不一定”)自發(fā).
(4)pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液各稀釋至其體積的100倍,稀釋后鹽酸的pH
 
(填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的pH;常溫時(shí)pH=x的鹽酸和pH=y的NaOH溶液以1:10的體積比混合,反應(yīng)后溶液恰好呈中性,則x、y滿足的關(guān)系是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

對(duì)于反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O,下列說(shuō)法不正確的是( 。
A、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
B、MnO2是氧化劑
C、Cl2是氧化產(chǎn)物
D、若生成7.1 g Cl 2,則轉(zhuǎn)移0.1 mol電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列氣體中,對(duì)人體無(wú)毒害作用的是( 。
A、CO2
B、HCHO
C、NO2
D、Cl2

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