Question

11．下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

• A． 金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
• B． 向NaOH溶液中滴加少量AlCl₃溶液：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
• C． 向Na₂SiO₃溶液中通入過(guò)量CO₂：SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-
• D． 將NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液混合至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

分析 A．2mol鈉與水完全反應(yīng)生成1mol氫氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒；
B．氨水為弱堿，離子方程式中一水合氨需要保留分子式；
C．二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸氫根離子；
D．反應(yīng)后溶液為中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)．

解答 解：A．金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A錯(cuò)誤；
B．向NaOH溶液中滴加少量AlCl₃溶液，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，一水合氨需要保留分子式，正確的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B錯(cuò)誤；
C．Na₂SiO₃溶液中通入過(guò)量CO₂，反應(yīng)生成硅酸和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-，故C錯(cuò)誤；
D．NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液混合至中性，硫酸氫鈉和氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2：1，反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等