Question

19．氧化還原滴定（用已知濃度的氧化劑滴定未知濃度的還原劑溶液，或反之）也是化學(xué)中常用的一種定量測(cè)定方法．現(xiàn)用0.001mol•L^-1酸性KMnO₄溶液來(lái)測(cè)定未知濃度的無(wú)色NaHSO₃溶液，反應(yīng)的離子方程為式：
2MnO₄^-+5HSO₃^-+H⁺═2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O
回答下列問(wèn)題：
（1）該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的ADEF（填序號(hào)）．
A．酸式滴定管（50mL）B．堿式滴定管（50mL）C．量筒（10mL）
D．錐形瓶E．鐵架臺(tái)F．滴定管夾G．pH計(jì)H．膠頭滴管I．漏斗
（2）滴定過(guò)程是否需要指示劑否（填是或否），滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由無(wú)色變紫紅色．
（3）若滴定前平視KMnO₄液面，滴定后俯視液面，測(cè)得的待測(cè)溶液濃度比實(shí)際濃度�。ㄌ畲蠡蛐。�；若滴定時(shí)所用的KMnO₄溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得待測(cè)溶液濃度比實(shí)際濃度大（填大或�。�．

Answer 1

分析 （1）酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)用酸式滴定管，滴定過(guò)程還需要燒杯、錐形瓶、滴定管夾和鐵架臺(tái)；
（2）高錳酸鉀溶液顏色為紫紅色，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色；
（3）若滴定前平視，滴定后俯視液面，讀數(shù)偏小，若滴定時(shí)所用的KMnO₄溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析，以此判斷濃度的誤差．

解答 解：（1）酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)用酸式滴定管，滴定過(guò)程還需要要錐形瓶、滴定管夾和鐵架臺(tái)，所以需要用到的是：酸式滴定管、錐形瓶、滴定管夾和鐵架臺(tái)，即ADEF；
故答案為：ADEF；
（2）高錳酸鉀溶液顏色為紫紅色，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，不用指示劑也能夠觀察滴定終點(diǎn)，
故答案為：否；溶液由無(wú)色變紫紅色；
（3）滴定前平視KMnO₄液面，滴定后俯視液面，讀數(shù)偏小，則造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析，測(cè)得的待測(cè)溶液濃度比實(shí)際濃度
偏小，若滴定時(shí)所用的KMnO₄溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則造成實(shí)際消耗KMnO₄溶液體積偏多，則根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析，由此測(cè)得待測(cè)溶液濃度比實(shí)際濃度大，
故答案為：�。淮螅�

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和滴定知識(shí)、滴定管的使用以及誤差分析，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握�?shí)驗(yàn)的方法和操作，題目難度中等．