Question

3．海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等（如圖所示）．

下列有關說法不正確的是（　�。�

• A． 從能量轉換角度來看，框圖中的氯堿工業(yè)是一個將電能轉化為化學能的過程
• B． 過程②中結晶出的MgCl₂•6H₂O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl₂
• C． 過程①中除去粗鹽中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質，加入化學藥品的順序為：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→過濾后加鹽酸
• D． 在過程③⑤中溴元素均被氧化

Answer 1

分析 海水通過蒸發(fā)濃縮得到粗鹽和母液，粗鹽精制除去雜質得到精鹽，電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，母液中含有鎂離子和溴離子，加入石灰乳沉淀鎂離子過濾得到氫氧化鎂沉淀和濾液，氫氧化鎂溶解后濃縮蒸發(fā)，冷卻結晶，過濾洗滌，在氯化氫氣流中加熱失去結晶水得到無水氯化鎂，濾液中加入氧化劑氯水氧化溴離子為溴單質，再通入二氧化硫吸收后，加入酸重新生成溴單質，
A、氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉的化學制備反應；
B、氯化鎂晶體脫水過程中鎂離子易水解生成氫氧化鎂沉淀，在氯化氫氣體中脫水可以抑制鎂離子水解；
C、選項中的試劑添加順序中，鋇離子最后無法除去；
D、依據(jù)轉化關系的流程中物質反應分析判斷，元素化合價升高失電子被氧化．

解答 解：A、氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉的化學制備反應；通電條件下發(fā)生了化學反應，電能轉化為化學能，故A正確；
B、氯化鎂晶體脫水過程中鎂離子易水解生成氫氧化鎂沉淀，在氯化氫氣體中脫水可以抑制鎂離子水解；MgCl₂•6H₂0要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl₂，故B正確；
C、試劑添加順序中，鋇離子最后無法除去，則加入的藥品順序為：BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→過濾后加鹽酸，故C錯誤；
D、據(jù)轉化關系的流程中，③步反應為：2NaBr+Cl₂=Br₂+2NaCl；④是Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，⑤步的反應為：2HBr+Cl₂=Br₂+HCl；所以在過程③⑤中溴元素均被氧化，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了海水資源的綜合利用，涉及物質的鑒別、氧化還原反應、金屬的冶煉等知識點，明確反應原理是解本題關鍵，知道每一步發(fā)生的反應，根據(jù)物質的性質分析解答，注意溴元素的富集過程，題目難度中等．