某+3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則該元素在周期表中的位置是在
 
周期
 
族，畫出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
考點(diǎn)：畫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
專題：
分析：某+3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，其原子核外電子數(shù)為23+3=26，為Fe元素，原子核外排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，據(jù)此判斷．
解答： 解：某+3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，其原子核外電子數(shù)為23+3=26，為Fe元素，原子核外排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，處于周期表中第4周期第Ⅷ族，原子結(jié)構(gòu)示意圖：，故答案為：四；ⅤⅢ；．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生為探究鈉與CO2的反應(yīng)，利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）

（1）請將上圖各裝置連接完整（填寫裝置中字母）：c接f，
 
接
 
，
 
接
 
，
 
接
 
．
（2）若用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2，在加稀鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能順利進(jìn)行，可向長頸漏斗中加入的試劑是
 
．
A．NaNO3溶液     B．CCl4C．苯     D．稀硝酸
（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個(gè)裝置，當(dāng)觀察到
 
時(shí)再點(diǎn)燃酒精燈．此步操作的目的是
 
．
（4）反應(yīng)過程中CO2足量，假如反應(yīng)過程中有下列兩種情況，分別寫出兩種情況下鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式．
Ⅰ．裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．
 
．
Ⅱ．裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46g，充分反應(yīng)后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2氣體，且溶液中還有固體殘留．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2mol PCl3和1mol Cl2充人一容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl 5（g）達(dá)平衡時(shí)，PC15為0.4mol．此時(shí)若移走1molPCl3和0.5molCl2，在相同溫度下達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（　�。�
A、0.4 mol
B、小于0.2 mol
C、0.2 mol
D、大于0.2 m01而小于0.4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知由鋁土礦（主要成分是Al2O3）煉制鋁的工藝流程示意圖1如下：

（1）電解生成的鋁在熔融液的
 
（填“上層”或“下層”），電解時(shí)不斷消耗的電極是
 
（填“陰極”或“陽極”）．
（2）寫出通入過量二氧化碳酸化時(shí)反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）電解制備鋁時(shí)，需加入冰晶石（Na3AlF6），其作用是
 
，工業(yè)上可以用氟化氫氣體、氫氧化鋁和純堿在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)來制取冰晶石，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）上述工藝所得鋁中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì)，可用電解方法進(jìn)一步提純，該電解池的陰極材料是
 
（填化學(xué)式），陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．
①控制一定條件進(jìn)行電解（見圖2），此時(shí)鋁表面可形成耐酸的致密氧化膜，其電極反應(yīng)式為
 
；
②鋼材鍍鋁后，能防止鋼材腐蝕，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似．化合物PH4I是一種無色晶體，下列對(duì)它的描述正確的是（　�。�
A、它是一種共價(jià)化合物
B、在加熱條件下不能產(chǎn)生有色氣體
C、它能與NaOH溶液反應(yīng)
D、該化合物中每個(gè)原子都能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖為向25ml0.1mol/LNaOH溶液中逐滴0.2mol/L醋酸溶液，當(dāng)?shù)味ㄖ罛點(diǎn)時(shí)，pH=7，溶液呈中性，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、c（H+）=c（OH-）
B、c（Na+）=c（CH3COO-）
C、a=12.5
D、a＞12.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，下列情況會(huì)造成所配溶液濃度偏低的是（　�。�
A、定容時(shí)時(shí)俯視刻度線
B、量筒量取5ml濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)
C、容量瓶中有蒸餾水
D、溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶進(jìn)行定容

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一無色透明溶液，欲確定是否含有以下十種離子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①取少量待測液加幾滴石蕊溶液，溶液顯紅色．
②取少量溶液，濃縮后加Cu和濃硫酸，加熱，有無色氣體產(chǎn)生，此無色氣體遇空氣變成紅棕色．
③取少量溶液，加過量氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
④取實(shí)驗(yàn)③中上層清液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，此沉淀不溶于硝酸．
⑤另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，當(dāng)NaOH過量時(shí)，部分沉淀溶解．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，溶液中肯定存在的離子：
 
；
肯定不存在的離子：
 

尚不能確定的離子是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

要配制濃度為2mol?L-1NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是（　�。�
A、稱取8gNaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解
B、稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL
C、稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻．
D、用100mL量筒量取40mL5mol?L-1NaOH溶液，倒入燒杯中，加水?dāng)嚢�，將溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒并轉(zhuǎn)移洗滌液，再加水至刻度，搖勻．

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