【題目】向lOmL 1 mol L-1的HCOOH溶液中不斷滴加1 mol L-1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lgc(H+)的關(guān)系如圖所示。c(H+)為溶液中水電離出的c(H+)。下列說法正確的是（）

A. HCOOH為強(qiáng)電解質(zhì)

B. a、b兩點(diǎn)pH均為7

C. 混合溶液的pH逐漸增大

D. 從a點(diǎn)到b點(diǎn)，溶液的導(dǎo)電性先增強(qiáng)后減弱

【答案】C

【解析】

A.1 mol L-1的HCOOH溶液中由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-12mol/L，所以甲酸電離出氫離子濃度為10-2 mol/L，因此HCOOH為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B. 圖示可知，a點(diǎn)時(shí)甲酸過量，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-7mol/L，溶液中氫離子濃度為10-7mol/L， pH=7；曲線的最高點(diǎn)表示酸堿恰好反應(yīng)， 得到甲酸鈉溶液，甲酸鈉水解使溶液呈堿性，此時(shí)水的電離程度最大；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到b點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉已過量，溶液堿性更強(qiáng)，pH>7，B錯(cuò)誤；

C. 甲酸顯酸性，隨著氫氧化鈉的不斷加入直至過量，溶液的堿性逐漸增強(qiáng)，混合溶液的pH逐漸增大，C正確；

D.溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)；甲酸是弱酸，甲酸鈉和氫氧化鈉均是強(qiáng)電解質(zhì)，所以混合液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，可逆反應(yīng)A+BmC變化如圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，P為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況，問：

（1）溫度T1____________T2（填大于、等于或小于）。

（2）正反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）如果A、B、C均為氣體，則m______2（填大于、等于或小于）。

（4）當(dāng)溫度和容積不變時(shí)，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強(qiáng)________（填增大、減小或不變），平衡_________移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)26H2O又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體。用硫鐵礦(主要含FeS2、SiO2等)制備莫爾鹽的流程如下：

已知：FeS2與H2SO4不反應(yīng)。相應(yīng)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖。

(1)FeS2中S元素的化合價(jià)為______。

(2)硫鐵礦焙燒的主反應(yīng)是：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，加快硫鐵礦焙燒速率的措施有______(寫兩點(diǎn)即可)。

(3)加H2SO4酸浸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(4)“還原”時(shí)，Fe3+可通過反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被FeS2還原。反應(yīng)Ⅰ為：FeS2 +14Fe3+ +8H2O===15Fe2++ 2SO42—+16H+反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為：______。

(5)得到莫爾鹽晶體的操作是：蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過濾、洗滌。結(jié)晶、過濾時(shí)選擇的適宜溫度為60℃，解釋選擇該溫度的原因______。

(6)為證明所得莫爾鹽晶體中含有Fe2+和NH4+，實(shí)驗(yàn)方法是取其少量溶液于一支試管中，______，證明含有Fe2+和NH4+。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中、屬于電解質(zhì)的是

A.氯氣B.銅C.硫酸鉀D.蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g) 2Z(g) ΔH=-akJmol-1,達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說法一定正確的是　(　　)

A.反應(yīng)放出akJ熱量B.反應(yīng)物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化

C.X和Y的物質(zhì)的量之比為1∶2D.X的正反應(yīng)速率等于Z的逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),下列物理量可以肯定該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是　(　　)

A.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變B.c(NH3)∶c(CO2)=2∶1

C.密閉容器中的壓強(qiáng)不變D.v(NH3)∶v(CO2)=2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將0.1 mol/LNaOH溶液分別滴加到0.1 mol/LHA溶液和HB溶液中，兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

（1）請(qǐng)計(jì)算出Ka(HA) =_____，Ka(HB)_____ Ka(HA) (填“大于' “等于”或“小于”)。

（2）等濃度的HA和HB溶液，若要向其中之一加水讓二者pH值相等，應(yīng)該向_____中加水。

（3）若分別向等濃度等體積的HA和HB溶液中加入NaOH固體讓二溶液都呈中性，則 ______需要的NaOH多。

（4）a點(diǎn)溶液中，水電離出的c(H+)=_______。b點(diǎn)溶液中，c(B-)____ c(Na+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各2 mol充入某10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0，—段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

10

12

n(Y)/mol

1.40

1.10

0.40

0.40

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)前2 min 的平均速率v(Z)=3.0xl0-2 mol L-1min-1

B. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64

C. 平衡后其他條件不變，再充入2 mol Z，新平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

D. 反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)保持其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響，圖像如下，下列判斷正確的是（ ）

A. 由圖a可知，T1>T2，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 由圖b可知，該反應(yīng)m+n<p

C. 圖c是絕熱條件下速率和時(shí)間的圖像，由此說明該反應(yīng)吸熱

D. 圖d中，若m+n=p，則曲線a一定增大了壓強(qiáng)

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