9．用下列裝置能達到有關實驗目的是（　�。�
A．圖1裝置可以用來電解制氫氣和氯氣
B．圖2裝置可以完成“噴泉”實驗
C．圖3裝置可以用來實驗室制氯氣
D．圖4裝置可以用來配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液

分析 A．電解水應用惰性電極；
B．產(chǎn)生極大壓強差的氣體能發(fā)生噴泉實驗；
C．濃鹽酸與二氧化錳需要加熱才反應；
D．讀數(shù)時平視．

解答 解：A．電解水應用惰性電極，銅做陽極，銅失電子，氫氧根不放電，故A錯誤；
B．產(chǎn)生極大壓強差的氣體能發(fā)生噴泉實驗，氯氣極易和NaOH反應生成鹽而產(chǎn)生極大壓強差，從而形成噴泉實驗，故B正確；
C．濃鹽酸與二氧化錳需要加熱才反應，不加熱不反應，故C錯誤；
D．讀數(shù)時平視，俯視體積偏小，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高考高頻點，側(cè)重考查電解、噴泉實驗、物質(zhì)的制備以及溶液配制等，明確實驗原理是解本題關鍵，從操作規(guī)范性、物質(zhì)性質(zhì)進行評價，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．氯化硼的熔點為-107℃、沸點為12.5℃，在氯化硼分子中，氯-硼-氯鍵角為120°，它可以水解，水解產(chǎn)物之一是氯化氫，下列對氯化硼的敘述中正確的是（　　）
A．氯化硼是原子晶體
B．熔化時，氯化硼能導電
C．硼原子以sp3雜化
D．水解方程式：BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是2SO2+O2$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應．下列說法正確的是（　�。�
A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率
B．向該體系中充入18O2，一段時間后18O只存在于SO3中
C．生成物的總能量大于反應物的總能量
D．將該反應設計成原電池，放出的熱量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．烏頭酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關于烏頭酸的說法錯誤的是（　�。�
A．化學式為C6H6O6
B．烏頭酸能發(fā)生水解反應和加成反應
C．烏頭酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．含1mol烏頭酸的溶液最多可消耗3molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，其生產(chǎn)工藝如圖1：

（1）寫出反應①的離子方程式：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（2）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
①在提純K2FeO4時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B溶液（填序號）．
A．H2O   B． KOH、乙醇   C．NH4Cl、乙醇   D．Fe（NO3）3、乙醇
②將適量K2FeO4溶于水配制成c（FeO42-）=1.0mmol•L-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO42-）的變化，結(jié)果見圖2．該實驗的目的是探究溫度對FeO42-濃度的影響．
（3）反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．圖2為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響；根據(jù)圖3分析：工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為26℃．相同濃度下，K2FeO4生成率隨溫度變化的可能原因是溫度影響K2FeO4的溶解度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．氙氣和氟氣按一定比例混合，在一定條件下可直接反應達到如下平衡Xe（g）+2F2（g）?XeF4（g）△H＜0；下列變化既能加快反應速率又能使平衡向逆反應方向移動的是（　�。�
A．減壓B．加壓C．適當降溫D．升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．鑒別Cl-、Br-、I-三種離子，宜選用的試劑是（　�。�
A．溴水和淀粉溶液B．AgNO3溶液和稀硝酸
C．CCl4溶液D．氯水和碘化鉀淀粉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．在化學實驗中常常要用到溶液，準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，也是一種很基本的實驗操作．實驗室需要480mL0.1mol/L的NaOH溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平、量筒、燒杯、藥匙外還需要的玻璃儀器有：玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管
（2）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g
（3）從所配的溶液中取出5mL，它的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，再加水稀釋至100mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為0.005mol/L，其中含NaOH的質(zhì)量為0.02g．該100mL溶液可以跟c（H+）=0.1mol/L的硫酸溶液2.5mL完全中和生成Na2SO4．
（4）下列操作會導致所得溶液濃度偏低的是ABEGI（填字母）
A、在燒杯中溶解時，有少量液體濺出    B、定容時仰視容量瓶刻度線
C、容量瓶使用前未干燥                D、定容時俯視容量瓶刻度線
E、所用NaOH已經(jīng)潮解                F、向容量瓶中加水未到刻度線
G、所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌        H、NaOH溶解后未冷至室溫即進行定容
I、定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列推斷合理的是（　�。�
A．明礬在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應
C．漂白粉、鹽酸、碘酒和液氯都屬于混合物
D．將SO2通人品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通人溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色

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