3．濃度均為0.01mol/L硫氰化鉀與氯化鐵溶液各100mL在一定條件下反應(yīng)：
3KSCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3KCL
達(dá)到平衡后向混合溶液加入5g下列固體（溶液體積變化忽略不計），不影響平衡的是（　　）
A．氯化鐵B．氯化鉀C．硫氰化鉀D．氫氧化鈉

分析 反應(yīng)3KSCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3KCl的離子方程式為：3SCN-+Fe3+?Fe（SCN）3，加入的物質(zhì)能夠影響硫氰根離子、鐵離子，則會影響平衡，否則不影響平衡，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：濃度均為0.01mol/L硫氰化鉀與氯化鐵溶液各100mL在一定條件下反應(yīng)：3KSCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3KCl，該反應(yīng)的離子方程式為：3SCN-+Fe3+?Fe（SCN）3，
A．加入氯化鐵固體后，鐵離子濃度增大，平衡向著正向移動，故A不選；
B．加入KCl，鉀離子和氯離子不影響化學(xué)平衡，則平衡不移動，故B選；
C．加入硫氰化鉀后，溶液中硫氰根離子濃度增大，平衡向著正向移動，故C不選；
D．加入KOH固體后，鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)，導(dǎo)致鐵離子濃度減小，平衡向著逆向移動，故D不選；
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)平衡及其影響，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡及其影響因素，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

13．已知銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O現(xiàn)將9.60g的銅單質(zhì)加入到過量的8.40%的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，試求：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO多少L？
（2）這些銅單質(zhì)能與多少g上述稀硝酸恰好完全反應(yīng)？
（3）反應(yīng)中有多少molHNO3被還原？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．某實驗室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液．

（1）所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、100mL量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管
（2）實驗時圖中所示操作的先后順序為②④③⑤①⑥（填編號）
（3）在配制過程中，下列操作對所配溶液濃度有無影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①稱量時誤用“左碼右物”偏低   
②轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒偏低
③向容量瓶加水定容時俯視液面偏高    
④搖勻后液面下降，再加水至刻度線偏低
（4）所需Na2CO3固體的質(zhì)量為5.3g；若改用濃溶液稀釋，需要量取2mol/L Na2CO3溶液25.0mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．一定溫度下，固定容器的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不再改變時，表明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（　�。�
A．單位時間內(nèi)有1mol A生成，有1molC消耗
B．混合氣體的密度不變
C．A的消耗速率與D的消耗速率相同
D．混合物的平均相對分子質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．通常說的不銹鋼的成分是（　�。�
A．錳鋼B．鎢鋼C．鎳、鉻鋼D．高碳鋼

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．已知鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱．某學(xué)生為了探究反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣．所用稀鹽酸濃度有1.00mol•L-1、2.00mol•L-1兩種濃度，每次實驗稀鹽酸的用量為25.00mL，鋅有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為6.50g．實驗溫度為298K、308K．
（1）完成以下實驗設(shè)計（填寫表格中空白項），并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：
編號T/K鋅規(guī)格鹽酸濃度/mol•L-1實驗?zāi)康?/td>
①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實驗①和④探究鋅規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響．
②298  
③308  
④298 
（2）實驗①記錄如下（換算成標(biāo)況）：
時間（s）102030405060708090100
氫氣體積
（mL）		16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560
①計算在30s～40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率ν（HCl）=0.056mol•L-1•s-1．（忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程）．
②反應(yīng)速率最大的時間段（即0s～10s、10s～20s、20s～30s、30s～40s…）為40s～50s，可能原因是反應(yīng)放熱．
（3）另一學(xué)生也做同樣的實驗，由于反應(yīng)太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率：
A．氨水    B．CuCl2溶液    C．NaCl溶液   D．KNO3溶液
你認(rèn)為他上述做法中可行的是C（填相應(yīng)字母）；
（4）另有某溫度時，在2L容器中X、Y、Z物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系曲線如下圖1所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z．

（5）在化學(xué)反應(yīng)速率的學(xué)習(xí)中，某化學(xué)研究小組的同學(xué)為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，分別設(shè)計了如下圖甲、乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題：
①定性分析：如圖2甲可通過觀察生成氣泡的快慢判斷，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是控制陰離子相同，排除陰離子不同造成的干擾．
②定量分析：如圖2乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是收集40mL氣體所需要的時間．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、W五種短周期元素，其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z同周期，X、M同主族；X、Y、W的最外層電子數(shù)之和為12；Z的單質(zhì)為空氣中含量最高的成分，W的最高價和最低價代數(shù)和為6．下列說法中正確的是（　�。�
A．根據(jù)價層電子對互斥理論知化合物ZX3的空間構(gòu)型為三角錐形
B．Y的電負(fù)性比Z的電負(fù)性強
C．W的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸
D．原子半徑：W＞M＞Z＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．糖類化合物都具有相同的官能團
B．糖類是提供能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)
C．蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和氨基
D．酯類在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)的晶體中，所含化學(xué)鍵類型全部相同，熔化時所克服的作用力也完全相同是（　�。�
A．CO2和 SiO2B．NaCl 和 HCl
C．（NH4）2CO3和 CO（NH2）2（尿素）D．NaH 和 KCl

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同步練習(xí)冊答案