6．銀器的保護(hù)主要是維持它的原貌，對(duì)于輕微腐蝕蒙有硫化銀的銀器，可將其和鋁片一起接觸浸泡在稀NaOH溶液中，經(jīng)一定時(shí)間污跡消失，取出后用水洗干凈，再用軟布或棉團(tuán)擦光．有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．溶液中的OH-向正極移動(dòng)
B．在銀表面上的反應(yīng)為：2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3
C．正極反應(yīng)式為：Ag2S+2e-═2Ag+S2-
D．在鋁表面的反應(yīng)為：Al+3OH--3e-═Al（OH）3

分析 將輕微腐蝕蒙有硫化銀的銀器和鋁片一起接觸浸泡在稀NaOH溶液中，可形成原電池反應(yīng)，Al為負(fù)極，發(fā)生Al+4OH--3e-═[Al（OH）4]-，Ag極為正極，發(fā)生Ag2S+2e-═2Ag+S2-，以此解答該題．

解答 解：A．原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．硫化銀在銀表面上發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，方程式為Ag2S+2e-═2Ag+S2-，故B錯(cuò)誤；
C．Ag2S被還原，為正極反應(yīng)，電極方程式為Ag2S+2e-═2Ag+S2-，故C正確；
D．Al為負(fù)極，溶液呈堿性，發(fā)生Al+4OH--3e-═[Al（OH）4]-，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池知識(shí)，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大，注意把握原電池的工作原理以及電極方程式的書(shū)寫(xiě)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0；平衡移動(dòng)關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．p1＜p2，縱坐標(biāo)指A的體積分?jǐn)?shù)
B．p1＞p2，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．p1＜p2，縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率
D．p1＜p2，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（　�。�
A．先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液，生成白色沉淀，原溶液中有SO42-
B．滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，上層溶液顯紫色，原溶液中有I-
C．用潔凈鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，原溶液中有Na+
D．滴加NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，原溶液中無(wú)NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．常溫下，將FeCl3溶液和KI溶液混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe3++2I-?2Fe2++I2
某研究小組為了證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)存在一定限度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反應(yīng)后溶液呈黃褐色，加入2mL CCl4溶液，振蕩后靜置，取上層溶液，滴加KSCN試劑，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）能夠證明反應(yīng)存在限度的現(xiàn)象是上層溶液呈紅色．
（2）現(xiàn)將反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池
①能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是ad（填序號(hào)）．
a．電流計(jì)讀數(shù)為零                       b．電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)且不為零
c．電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)角度最大           d．甲燒杯中溶液顏色不再改變
②反應(yīng)達(dá)平衡后，向甲中加入適量FeCl2固體，此時(shí)甲（填“甲“或“乙”）中石墨電極為負(fù)極，對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為2Fe2+-2e-=2Fe3+．根據(jù)以上信息問(wèn)答下列問(wèn)題．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．合金在現(xiàn)代生產(chǎn)、生活中應(yīng)用非常廣泛，因?yàn)樗性S多優(yōu)良的特性，下列關(guān)于合金性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高
B．多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比其各成分金屬的熔點(diǎn)低
C．合金中可以含有非金屬元素
D．合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：
①若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕．
②若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）芒硝化學(xué)式為Na2SO4•10H2O，無(wú)色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無(wú)論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念．
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)小于（填“大于”、“小于”或“等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D導(dǎo)出．
③通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因：H+放電，促進(jìn)水的電離，OH-濃度增大
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O．已知H2的燃燒熱為285.8kJ•mol-1，則該燃料電池工作產(chǎn)生36g H2O時(shí)，理論上有571.6 kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Mg、Al在空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，因而都具有很強(qiáng)的抗腐蝕性
B．質(zhì)量數(shù)相等的不同核素，一定屬于不同種元素
C．生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑
D．自行車鋼架生銹主要是化學(xué)腐蝕所致

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．最近報(bào)道了一種新型可充電式鋁電池．電解質(zhì)為陽(yáng)離子（EMl+）與陰離子（AlCl4-）組成的離子液體．如圖為該電池放電過(guò)程示意圖，Cn為石墨烯，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．充電時(shí)，每生成1mol Al，電解質(zhì)溶液中會(huì)增加7molAlCl4-
B．放電時(shí)，電解質(zhì)中的陽(yáng)離子（EMl+）未發(fā)生反應(yīng)
C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)方程式為Al+7AlCl4--3e-═4Al2Cl7-
D．充電時(shí)，Cn為陽(yáng)極，電極方程式為Cn+AlCl4--e-═Cn[AlCl4]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1kJ•mol-1；C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ•mol-1；C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3kJ•mol-1．若23g液體酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（　�。�
A．Q1+Q2+Q3B．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
C．0.5Q1-0.5Q2+0.5Q3D．0.5（Q1+Q2+Q3）

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