（1）“酸溶”過程中，將一定濃度的鹽酸緩慢加入粉碎后的優(yōu)質石灰石中，同時攪拌。攪拌的目的是__。

（2）“操作1”、“操作2”步驟中，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和________。

（3）“操作2”中分離得到的NH4C1，在農業(yè)上可用作________。

（1）下列各種“水”中，屬于純凈物的是_____。

a.礦泉水

b.自來水

c.蒸餾水

d.運河水

（2）水通電可分解生成氫氣和氧氣。在如圖的實驗裝置中，生成的氫氣存在于玻璃管_____（填“A”或“B”）中。

（3）水和天然氣重整可以得到合成氣，其反應的微觀示意圖如圖所示：

①在微觀模型A、B、C、D中，表示水分子的是___________（填字母代號）。

②生成物中，C和D的質量比為___________。

（4）保護水資源是全人類的責任，下列做法合理的是___________。

a.大量開采利用地下水

b.農業(yè)推廣節(jié)水灌溉

c.洗菜水、淘米水澆花

d.工業(yè)廢水直接排放

（1）10℃時，KNO3和KCl的溶解度大小關系是：KNO3________KCl（填“>”“<”或“=”）。

（2）60℃時，將120g KNO3固體放入100g水中，充分溶解后，所得溶液的質量為________g。

（3）KNO3中混有少量的KCl，可用______________的方法提純KNO3。

（4）據題圖，下列有關說法正確的是______________。

a.KCl的不飽和溶液只能采用蒸發(fā)溶劑的方法才可變成飽和溶液

b.60℃時，KNO3溶液的溶質質量分數(shù)一定比KCl溶液的大

c.將60℃時KNO3和KC1兩種溶液分別降溫至10℃，析出晶體較多的是KNO3溶液

d.60℃時，從KNO3和KC1兩種飽和溶液中獲得等質量晶體，蒸發(fā)水較多的是KC1溶液

（1）圖中所標注的部件由合成材料制成的是________________。

（2）空礦泉水瓶應放入________________（填“可回收”或“不可回收”）箱中。

（3）從化學性質角度分析，內筒選用鋁質的優(yōu)點是________________。

（4）創(chuàng)建衛(wèi)生城市，人人有責。下列做法中，你認為正確的是________________。

a.禁止燃放煙花爆竹

b.隨意丟棄廢舊電池

c.推廣使用一次性餐具

d.使用可降解塑料制品

A.過程2的變化中太陽能轉化為化學能

B.過程1和過程2的變化都屬于分解反應

C.此流程中有炭黑生成，還有氧氣生成

D.此流程還需要解決炭黑和Fe3O4的分離問題

A.AB.BC.CD.D

（引發(fā)思考）生理鹽水是醫(yī)療上常用的一種溶液，100mL生理鹽水（其密度可近似看做1g/cm3）中含有0.9g醫(yī)用氯化鈉，該溶液中溶質的質量分數(shù)為______。一瓶合格的生理鹽水密封放置一段時間后，不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，原因是______。

（提出問題）溶液的某些性質是否可以通過定量實驗進行驗證？

（查閱資料）電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱；一定條件下，電導率的大小能反映離子濃度的大小。

（實驗探究1）氯化鈉溶于水形成溶液的過程中氯離子濃度、電導率的測定。

第一步：讀取室溫為26℃，取100mL蒸餾水，加入燒杯中，放入磁力攪拌器磁珠；

第二步：校準傳感器，組裝儀器，設定攪拌檔位；

第三步：用氯離子傳感器和電導率傳感器同時采集數(shù)據，迅速將一定質量的氯化鈉加入燒杯中。實驗數(shù)據如圖所示。

分析圖1實驗數(shù)據：

（1）a-b段曲線呈這種形態(tài)的原因是______。

（2）請說明實驗過程中液體的電導率變化的原因_________。

（交流反思1）如何通過實驗驗證氯化鈉溶液是均一的？請簡要說明。___________。

（實驗探究2）用氯離子傳感器和電導率傳感器同時采集數(shù)據，向一定體積、一定濃度的氯化鈉溶液中慢慢加入等體積、一定濃度的硝酸銀溶液恰好完全反應。部分實驗數(shù)據如圖所示。

（交流反思2）推測c點時溶液的電導率是否為零，并說明理由。_____

（1）寫出化學式：A________，I________。

（2）寫出E→D反應的化學方程式_____。

（3）寫出F→C反應的化學方程式_____。

（4）G與H反應的基本反應類型為_______。

（1）金屬的化學性質。完成下列反應的化學方程式：

①鎂與氧氣反應_______。

②鋅與鹽酸反應____。

③鐵與硫酸銅溶液反應_____。

（2）金屬的獲得。

①金屬氧化物加熱分解。加熱氧化銀得到銀和氧氣，寫出該反應的化學方程式____。

②一定條件下，金屬化合物與一些具有還原性的物質發(fā)生反應。在高爐內，把鐵礦石冶煉成鐵的主要反應原理是______。

寫出氫氣還原氧化銅的化學方程式，并計算若80g氧化銅與氫氣完全反應生成銅，理論上最多可得到銅的質量是多少？（在答題卡上寫出計算過程）

③電解法冶煉。工業(yè)上可以利用電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，該反應的基本反應類型是______。

（1）寫出實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣的化學方程式_________。

（2）寫出實驗室用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式________。

（3）某同學為了便于加入液體藥品，在上述裝置的橡膠塞上添加了一個注射器，該同學發(fā)現(xiàn)，這樣做的優(yōu)點還有_______（寫出其中一點）。

（4）實驗室里制取氣體的一般思路和方法：

①選擇適當?shù)姆磻�，包�?/span>_________；

②選擇合適的________；

③驗證所制得的氣體。

（5）請設計實驗驗證制得的氧氣和二氧化碳氣體，并完成實驗報告。