Question

【題目】對金屬材料的研究，在人類發(fā)展的歷史長河中起著非常重要的作用。

（1）金屬的化學性質(zhì)。完成下列反應的化學方程式：

①鎂與氧氣反應_______。

②鋅與鹽酸反應____。

③鐵與硫酸銅溶液反應_____。

（2）金屬的獲得。

①金屬氧化物加熱分解。加熱氧化銀得到銀和氧氣，寫出該反應的化學方程式____。

②一定條件下，金屬化合物與一些具有還原性的物質(zhì)發(fā)生反應。在高爐內(nèi)，把鐵礦石冶煉成鐵的主要反應原理是______。

寫出氫氣還原氧化銅的化學方程式，并計算若80g氧化銅與氫氣完全反應生成銅，理論上最多可得到銅的質(zhì)量是多少？（在答題卡上寫出計算過程）

③電解法冶煉。工業(yè)上可以利用電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，該反應的基本反應類型是______。

Answer 1

【答案】

解：設(shè)若80g氧化銅與氫氣完全反應，理論上最多可得到銅的質(zhì)量為x。

x=64g

答：若80g氧化銅與氫氣完全反應，理論上最多可得到銅的質(zhì)量為64g。 在高溫下，一氧化碳將鐵從鐵礦石中還原出來或Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 分解反應

【解析】

書寫化學方程式的步驟一般有四步：1．根據(jù)實驗事實，在式子的左、右兩邊分別寫出反應物和生成物的化學式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；當反應物或生成物有多種時，中間用加號（即“+”）連接起來。2．配平化學方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號（表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等）。3．標明化學反應發(fā)生的條件（因為化學反應只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點燃、加熱（常用“△”號表示）、催化劑、通電等。并且，一般都寫在等號的上面，若有兩個條件，等號上面寫一個下面寫一個。4．注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號（即“↑”、“↓”）；一般標注在氣體或固體生成物的化學式的右邊。但是，如果反應物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態(tài)符號就不用標注了。

（1）①鎂與氧氣在點燃條件下反應生成四氧化三鐵，化學方程式為：；

②鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，化學方程式為：；

③鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：

（2）①金屬氧化物加熱分解。加熱氧化銀可得到銀和氧氣，該反應的化學方程式；；

②一定條件下，金屬化合物與一些具有還原性的物質(zhì)發(fā)生反應。在高爐內(nèi)，把鐵礦石冶煉成鐵的主要反應原理是在高溫下，一氧化碳將鐵從鐵礦石中還原出來，反應方程式為：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；計算過程見答案

③工業(yè)上可以利用電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，該反應是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，基本反應類型是 分解反應。