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【題目】(2017金華改編)為了測定一瓶未密封保存的NaOH固體中NaOH的質(zhì)量分數(shù),小科采用沉淀法進行如下操作:①取15 g樣品于燒杯中,加足量水配成溶液;②在樣品溶液中加入足量的BaCl2溶液;③待反應(yīng)完全后,過濾。有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表:

反應(yīng)前

反應(yīng)后

燒杯和樣品溶液總質(zhì)量/g

加入的氯化鋇溶液質(zhì)量/g

過濾后燒杯和溶液總質(zhì)量/g(濾液的損失忽略不計)

95

65

140.3

請計算:

1)反應(yīng)共生成沉淀________g

2)原樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。(結(jié)果精確到0.1%)

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【題目】為測定某工廠廢液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù),分別取廢液20g,向其中加入不同質(zhì)量的硫酸銅溶液(假設(shè)廢液中其它成份均不與硫酸銅溶液反應(yīng)),實驗數(shù)據(jù)見表。請計算:

氫氧化鈉

溶液質(zhì)量/g

硫酸銅溶液質(zhì)量/g

生成沉淀

質(zhì)量/g

第一組

20

50

4.9

第二組

20

100

9.8

第三組

20

150

9.8

1)當氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時生成沉淀的質(zhì)量為_____g。

2)該廢液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)_____。

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【題目】某工廠排放的廢水中含有亞硫酸鈉(Na2SO3)未經(jīng)處理,會造成污染;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對廢水處理設(shè)計了如圖所示的實驗方案:

試計算:

(l)反應(yīng)完后生成亞硫酸鈣沉淀的質(zhì)量為_______g。

(2)廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(請寫出計算過程)。

(溫馨提示:Na2SO3+CaC12=CaSO3↓+2NaCl;氯化鈣不與廢水中的其它雜質(zhì)反應(yīng))

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【題目】某樣品由氧化銅和銅組成。取10.0g該樣品于燒杯中,向其中加入92.0g稀硫酸,恰好完全反應(yīng)后,過濾,所得濾液質(zhì)量為100.0g。

(1)所取樣品中銅的質(zhì)量為_____

(2)從反應(yīng)后所得的100.0g濾液中取出10.0g溶液,將其稀釋為10%的溶液,需要加水多少克___________

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【題目】某化工廠產(chǎn)生的廢液中含有硫酸亞鐵和硫酸銅(不考慮其它物質(zhì)),為回收銅和硫酸亞鐵,研究人員設(shè)計出“用鐵處理”的方案,取100g上述廢液,向其中加入2.8g鐵粉,恰好完全反應(yīng),測得反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%,求:

⑴回收得到銅的質(zhì)量為多少_______?(寫出計算過程)

⑵回收得到硫酸亞鐵的質(zhì)量是_____g(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

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【題目】某學(xué)習(xí)小組測定某工業(yè)廢水(含有H2SO4、HNO3,不含固體雜質(zhì))H2SO4的含量。取100g廢水于燒杯中,加入100gBaCl2溶液,恰好完全反應(yīng),經(jīng)過濾得到176.7g溶液。(可溶性雜質(zhì)不參加反應(yīng),過濾后濾液的損失忽略不計)

(1)充分反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為_______g;

(2)該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為__________?(寫出計算過程,計算結(jié)果精確到0.1%)

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【題目】2018十八縣聯(lián)考)在學(xué)習(xí)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)時,甲、乙兩位同學(xué)分別做了碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的實驗(如圖)。

(實驗現(xiàn)象)甲同學(xué)的實驗溶液中有氣泡冒出,乙同學(xué)的實驗溶液中無氣泡冒出。

寫出甲同學(xué)實驗中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。

(實驗討論)乙同學(xué)實驗的溶液中為什么沒有現(xiàn)象?

(查閱資料)(1)碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)不僅可以生成二氧化碳,還可以生成碳酸氫鈉;

2)碳酸氫鈉與氯化鈣溶液混合不發(fā)生反應(yīng)。

(實驗設(shè)計)證明乙同學(xué)實驗溶液中含有碳酸氫鈉。

實驗步驟

可能現(xiàn)象

實驗結(jié)論

1)取上述乙同學(xué)實驗后的溶液少量于試管中,加入足量的____(寫化學(xué)式)溶液

產(chǎn)生白

色沉淀

2)取步驟(1)所得上層清液少量,滴加_____

_____

無色溶液

中含碳酸

氫鈉

寫出步驟(1)中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________。

(實驗反思)(1Na2CO3和稀鹽酸反應(yīng)的生成物種類受稀鹽酸的量的影響,稀鹽酸____(填足量不足)時才能有氣泡冒出。

2)當反應(yīng)物的量不同時,產(chǎn)物可能不同,試另舉一例:______

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【題目】我國西北地區(qū)有很多咸水湖,其中最大的是柴達木盆地的察爾汗鹽池。某鹽湖附近的農(nóng)民通過“冬天撈堿,夏天曬鹽”獲得大量湖鹽。小偉同學(xué)取該湖鹽樣品進行探究。

(提出問題)該湖鹽樣品的成分是什么?

(查閱資料)冬天撈堿的“堿”指Na2CO3,夏天曬鹽的“鹽”指NaCl。

(猜想與假設(shè))猜想一:Na2CO3

猜想二:NaCl

猜想三:Na2CO3和NaCl

(實驗探究)

實驗

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

實驗一

取少量樣品于試管中,加適量水溶解后,加入過量稀HNO3

產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體

①猜想_____不成立

實驗二

②向?qū)嶒炓凰玫娜芤褐屑尤脒m量的_____

_____

猜想三成立

(拓展延伸)為進一步確定該湖鹽樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù),小偉同學(xué)再取該湖鹽樣品10.00g做了如圖所示的補充實驗。

(1)反應(yīng)結(jié)束之后通入空氣的目的是_____。

(2)裝置A中濃NaOH溶液的作用是_____(用方程式表示)。

(3)實驗結(jié)束后測得裝置D增重0.44g,則湖鹽樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為_____%(保留一位小數(shù))。

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【題目】火鍋是我國獨創(chuàng)的美食,歷史悠久;疱伋S玫囊环N燃料是固體酒精。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對固體酒精產(chǎn)生了好奇,對其成分進行探究。請你回答下列問題。

查閱資料

a.固體酒精是用酒精、氯化鈣和氫氧化鈉按一定的質(zhì)量比混合制成。

b.氯化鈣、氯化溶液均呈中性。

(提出問題)

①酒精中是否含有碳元素?

②固體酒精中的氫氧化鈉是否變質(zhì)?

(實驗探究)

①按右圖所示進行實驗,發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)壁有一層白膜,可得出酒精中含有碳元素的結(jié)論,理由是_______________。

②取少量固體酒精于燒杯中,加足量的水充分溶解后靜置,發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀,請用化學(xué)方程式表示該沉淀是如何形成的:_______________由此說明氫氧化鈉已變質(zhì)。

③為進一步確定氫氧化鈉的變質(zhì)程度,分組進行探究。

甲組同學(xué)取燒杯上層清液于兩支試管中,按下圖所示進行實驗。

實驗方案

實驗現(xiàn)象

溶液變紅

產(chǎn)生______________

實驗結(jié)論

清液中有氫氧化鈉

清液中有碳酸鈉

乙組同學(xué)認為甲組實驗不能證明清液中一定有氫氧化鈉,理由是_______________

他們另取燒杯中上層清液,加足量氯化鋇溶液,充分反應(yīng)后,靜置,取上層清液,滴加酚酞溶液,酚酞溶液變紅。

(反思交流)乙組實驗中加足量氯化鋇溶液的目的是_____________

(實驗結(jié)論]小組同學(xué)經(jīng)過討論,一致認為該固體酒精中的氫氧化鈉部分變質(zhì)。

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【題目】生活離不開水,我們可以從組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等角度認識水。

(1)組成:下圖所示電解水的實驗中,試管 a、b 中產(chǎn)生氣體的體積比約為_____,該 實驗證明水是由_____組成的。

(2)結(jié)構(gòu)每個水分子是由_____構(gòu)成的

(3)性質(zhì)水能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),寫出水與氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

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